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练 习1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 mol Na+ D.1.5个O4. 质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是 （ ）A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1molO2的质量为32 g/mol B. SO42 -的摩尔质量为96 g/molC. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的 （ ）A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 （ ）A.12 g 12C B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是 （ ）A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等.12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?1、判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L （ ）C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )F.1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G.1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大（ ）2.同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H24. 同温同压同质量的下列气体中,分子数最多的是_, 体积最小的是_,原子数最多的是_. A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl25下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积6.在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为 ()A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L7在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 ()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积约为22.4 L D分子数约为6.0210238下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO29. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_, 6.72LCO2的物质的量为_.10. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是多少?11. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量12.在标准状况下,所占体积最大的是 （ ）A.98g H2SO4 B.6.021023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H213.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 （ ）A.1g H2和8 gO2 B.0.1mol HCl 和2.24 L HeC.150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 D.常温常压下28gCO和6.021022个CO分子14 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是（ ）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:815.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的（ ）A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量16.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时：气体的哪些量变： ;哪些量不变 .物质的量 质量 摩尔质量 式量 粒子个数 体积 密度17、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_第一章 从实验学化学单元测试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)容量瓶上需标有以下五项中的 ( )A温度 浓度 容量 压强 刻度线ABC 2. 下列实验操作中正确的是 ( )A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4下列气体所含原子数最多的是 ( )AA7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O25. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液6. 下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )A .配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B .用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C. 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D. 定容时仰视刻度线7用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )CA322B123C133 D3118. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取9. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（ ）A.该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 物质的量为0.1 mol 10.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是( )AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1二. 选择题(每小题有12个选项符合题意)11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO212.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 ( ) A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol13. 若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 ( ) A、 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 B、NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1 C、 1molH2O总共含有3NA个原子 D、71g Cl2变为Cl可得到NA个电子14.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( ) A B C D15. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关 系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 16同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 ( ) A28 B60 C32 D417. (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 所含原子数由多到少的顺序是_； 密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是_(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为_, 物质的量浓度为_.18、有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH 的物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_，此温度下该碱的溶解度为_。19、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面 。5
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