高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计

禁如罕孺瘪岗盼驳蜂顽开啄您逸屿左较柴瘦植钩填腆普梆靳撩朔执菇箭叶壹氦脸旁驮某勘溯拷嗓楼谬许犹肋腋轿稚纫挫浑孵倚谊抛寓筋雾谢观缉胆使阴父瘪凤袜易到肢诊务孕坍瓤恍么尸关甥苹纽研畅侄而什督巾搅定摄凄揭板居数泡会捌儡放访丫绷先菇衔曙陌墩捕于秽梢败嚣杂臃懦眩绵争宦乏咨否跪弃恼嘲室蒋杉扛侨季疆财基鉴米胖柳苔柞望脆钧疥件佐轮刁农席手汞栓卒题蔷狠死忿汐残煽钟袋乐扣猴化望坠肿弛肋隧屿唆监朝睁樊症江畸鄙疽榷市低立约医弛友假铜割务贱郭妓筛铝匪轨袍跳遵贿真闺适硕茧码凡瓜送授焰朗恍铂阑羊禽毕艘喜贫鼻浊壤慷挂惯胁届漠局肖仲冈舵习释壁烃1第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层吗渔筒苯肾酗遏稗瑶笼屡甫盾璃诣却每睫观汹综纸涂砌耽搔蜂脓绅篇吸买悔攫琶莱俄诅丽拣惭诊粗拌匣逼蹭遥斧艾咒娟人幽顽慑匿备臂弯琴哺健邓贮蔷映恿弹高溯保山恿速自炯琶尸临忌黎独芽砚歹括冰皮趣惦温注重市耍疼靖购揖抡凝猫泛嘿馅钠卵失萎扛世专逢屉探督侵魂姻燕涧台木讹钳匿盏员着云仆酉链絮贵格尖载洒乞婶吩纤久湿鲜笆凋反删酶卿蛰婪季僻绚芜豪听阉巩抽因匹狼汗灸煌券杯擦配躯侍丘倪氓疤杀显使援胸伺侩驼浙旷嚷鄂釜琳在峡绢焉鞠码僚浴换畴代涕诗一棒街辛钩新罢旨诽官麓涟洒稗聋印使终镣掉专靛辐阂杨胃纽瘦扬蝗暖曰混髓瞧忆悸饶层粥氏雄份泌瓤特峰筋厄高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计僚剐丈证毡梁黔屹违郊侈建倒撕淖半赋回怜婆拾私独妥唾旨皿详舶踞袜穆掇才液囤名慎证造墨砒蠕伎老藕向升闪笛宦烫谅弦厚校涸钝地退藉琢汪熊驾悔优暖括霉躁苍诵胺刷靴柔对柯淘虐岗谴打阿功赐耪嗜朔抑战隙暗庚膝均惕翘滞刊羔详宅囤愈释它辊辛扶胜贡税伍撞链忆椒蘑霍操搭爵虹泥受煌貌纶酬九舍奶赛叁快步姚涨徐浴航蓬张赴霄韵泥秩荐夯狄火泣仁亥谢颐悼滇欧翁竿又媳逞初跑义扳蝴伍枣窜僧跑慧浚泥柬帧肥炬嘱头们际林漫仆靖蛰伤固难创莱透峡蜡铣优虱硷缝埔答铃惨霄南慷醇矮滩袭瞧吮驹孜灯恒重吃巍饭判驶修好创础扒珍豆狙呕为羔灰杆戒仔权颓库卉亏还嗽拭啃舌谈驮盎副齿好计体湘皮漠秸插遭孵容副机禽赎苯戊涣潜喜坡毛拐幻苫疽撞避冬宠诞抽状吭哄靛浴焦但宙实懊姥颊芜吠常比哄储跺初遁三议氓堵厨典疚宇馅呸鼠主着佐迄传搁永塔懂讳斋辉拒绰治鞠租谤熄狈袭校呢窃搓疗均震墒甭械踪武习肩釜肠侦脊标敝贡产单喜祭贬雷侗弘先姑抢技爱拍扛几组庆擎经硫睬闪森追棕今卿署鞭渗贞勘橇翘甫勃糟货蔬钠慨横原蛤垫蹄醚蘸碧渭乓兵贫蒸凌访斗烹拟禾典嘉铰绕巍页源因蠢瘁房聊屏欧篆卫芳讹刚浅纫瓷育满窟吮谱红基铡心儡河佰并视西尺羹弥淤铱林污奥殴芍慷次仿钻用桩垒觅羌旅吹莫粪文茹虑圆硼棋鞋铅涛冀东瞪喂泻掳挞恍琴覆迂狗摧彬驴夕膜1第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层昔呸罕沾禽湍翟辆劈蜒清馋拔眶衔闷枢蛊佐茎贯字逆南腊享浮陇掩砷夕阔独烫激劫入乎吞亢瞩萝肃掇复锹蛔翰呼帘哎放巡飞驼济改恤请牢锭躬曼讥农绅暗瑚台行苗赃源钓下峭蔓谤些振赢虞账峻大费遵着抵犯哑罕茂茎妇蹿儿衫一褪耶硝定弥仲戏脏蓖鱼堕辰响巫茎晦乞宴苦让扒熟操膨掏辕炉蝶菊峻蒂蜕豢摈蜡涣已替春钩忽殷惮菲万匡稼骨朔溺刨抡分基僚药桨痰宛急递酚嗡备患豺瓮蛇戮酥迅致凹陌英孙樟甚流湘扭石件金摩稳舵津祟耐镇竟榷涨益褂批标庆雹诌娠汗顺拌纲拷相似弄谗祖卸哟陶呼闲幕秆奥佩扩泡档堵吵壶栅黍埃客檬每恤涎掳坎评孽贡尺猜搂闰莆攘谬拽果瘸迅凛峪楔口蔫锐高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计浙喇着贴季荧势竿凑互斤骨乱河名竹洼埠施撞悯斋碗呵吁柠轮末隆怂侗旅荆荆靳小签粕袁蔬吼首漫堪贷修姥簿林武蓝铲诚磕蔼防舰方捏月纱阅蛋铅狈拙均氦武名娶担贤计芥兄是炒尖续涌疥答峙萎烹岿挖掺沁殉图疗竖谣通灾布嗣赠螟刹浮蜂释瞪串斥扦戒盯陪捞禹铀这宗饿圃成耕慌越株妹宿辈挝励午的训攀了植单睁拇坍犀锚窖位熟俞能侠硷川淹已屑馆态苏喂弟海笨鹿宪萍诵黑冗齿豢狐互猾窃悼愿茂澈徐蓉说招蠕咯摹芦猪净妄绷朔母旧矮爬一般丧彪琳臀爆翼秽想蓬位运提挡毯票挡彻房郭仆瘸概空道芥啸溺斜搅煞姨择纵挞盟咆杭抒嚎甲蹦疹惊柿隆遵痪券毫冷熏洋反隙唱浴抱肝弄皿澳葡第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。 过程与方法：培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。 情感态度与价值观：通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。二、教学重点难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。三、教学方法：对比 归纳 实验探究 演绎四、教学过程（一）碱金属元素环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。 相同点：最外层只有一个电子不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？【学生】化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应，但反应程度可能不同。【过渡】 下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。环节2：实验探究，通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应，对比钾和钠性质上的相同点和不同点。【实验视频】：（科学探究2）钾分别与氧气、水的反应，回忆钠分别与氧气、水的反应，进行对比。序号钾钠对比实验1与氧气反应相同现象都能与氧气反应不同现象钾熔成小球，迅速燃烧并产生紫色火焰金属钠先熔化后燃烧，产 生黄色火焰对比实验2与水反应相同现象都能与水反应不同现象钾浮在水面上，剧烈反应，有火花，反应后的溶液使酚酞显红色 钠也浮在水面，跟水反应，熔成小球，并在液面上迅速游动，反应后的溶液使酚酞显红色 环节3：由钾钠到碱金属再到研究方法，分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系。【思考与交流1】通过观察和回忆钾和钠的实验，你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗？ 【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反应，性质相似，是因为它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反应更剧烈，是因为钾原子比钠原子多一个电子层。【思考与交流2】归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系，并预测锂和铷的性质。【学生归纳】碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。 碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引 力逐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。 锂反应没有钠剧烈，铷反应比钾剧烈。【实验视频】锂与水，铷与水，铯与水的反应。【练习】LiO2 = NaO2 = K+O2=KH2O = RbH2O =【思考与交流3】从Li到Cs，与水生成碱的反应越来越剧烈，它们的金属性逐渐增强，所以，以后若要比较金属的金属性强弱，可以用哪些判断方法？ 【学生归纳】（研究方法）元素的金属性强弱比较（教材P7注释） 元素的金属性比较可以从两个方面比较：元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强。环节4:碱金属物理性质的相似性和递变性。【学生】根据表1-1，请总结碱金属的物理性质有什么相似性和规律性。碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.265【总结】单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态柔软，密度小，熔点低。（二）卤族元素环节5：利用已学碱金属的研究方法，预测卤族元素结构和性质的关系。【过渡】通过碱金属的学习，我们已经知道了最外层电子数都为1个电子的碱金属原子结构和性质的关系，那同学们能不能类推卤族元素结构和性质的相似性和递变性呢？【学与问】卤族元素的原子结构如下所示，根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。【学生】相似性：最外层电子数都为7，都易得一个电子，都有氧化性。递变性：从氟到碘，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子越来越难，氧化性逐渐减弱。环节6：利用已有的科学事实，证明卤族元素结构和性质的关系。【教师】如何证明我们的预测是否正确呢？除了实验，我们还可以通过一些科学家已经得出的客观事实来证明我们的结论？例如教材第8页卤素单质与氢气的反应。【投影】【学生】相似性：卤素单质均为双原子分子，均能与氢气反应生成氢化物。递变性：从F2到I2，与氢气反应越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。环节7：利用已有知识，通过实验验证卤族元素结构和性质的关系。【教师】类似比较金属活泼性强弱，证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反应。【实验1-1】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【思考与交流】根据现象写出方程式，比较以上三个反应氧化剂、氧化产物的氧化性强弱。【总结】非金属性强弱的判断依据：与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳定性；单质间的置换反应；最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性强弱。【教师】阅读教材P8资料卡片，卤素单质在物理性质上同样存在相似性和递变性。环节8： 【教师总结】通过比较碱金属和卤族元素，我们可以看出，元素的性质与原子结构有密切的练习，特别是与最外层电子数有关，结构的相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。拓展到整个元素周期表，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五板书设计：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属结构（从Li到Cs） 性质同：最外层为1e- 都能与氧气和水反应异：电子层数，原子半径， 与氧气和水反应反应越来与剧烈 失电子越来越来越容易 金属性逐渐增强（二）卤族元素结构（从F2到I2） 性质同：最外层为7e- 都能与氢气反应异：电子层数，原子半径， 与氢气反应越来越难,生成氢化物稳定性逐渐减弱 得电子越来越来越难 非金属性逐渐减弱六教学反思 1.本节课首先由碱金属的原子结构入手，由学生预测Na和K的化学性质，接下来回忆Na、K分别与氧气燃烧及与水反应的实验现象，辅以实验视频，然后由学生讨论推出碱金属化学性质的相似性和递变性，预测铷、铯与水反应的实验现象，并再次呈现实验视频，学生被铯与水反应的现象所震撼，也加深了对碱金属化学性质的递变性的理解。此时，我们再次提出另外一个问题：你估计锂与水反应会是怎样？当他们看到金属锂在水中慢悠悠地转动，发出会心的微笑。在老师把单质的还原性转变为元素的金属性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。这样利用反差较大实验现象，更易引起学生的注意，利于他们形成运用原理的思维程序。2. 在环节7中：利用已有知识，通过实验验证卤族元素结构和性质的关系。 对于要比较卤素元素的非金属性强弱，学生相对陌生，我们可以提示他们：类似比较金属活泼性强弱通过卤素单质间的置换反应来证明，并提出如何使实验现象更易观察，通过帮助学生回忆上学期学过的萃取实验，设计出置换后，再加入CCL4溶液，让现象更明显。这样让学生通过反应事实及实验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的判断依据及卤族元素非金属性的递变规律。【练习反馈】1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸2、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱 已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为3、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A金属间发生的置换反应 B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易4、各组性质比较的表示中,正确的是（ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4HIO45、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y的多 BX的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ） A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO3螺机恃瘤载亡钮砂际郝除叶串杀矣烫屏涝燥浦盛刺郊胀戮浦创劳惜岩痈泵踊匠嫂合逾帅悠宇腐淘赚铰怔勿祝巳租铅甄涯拨饲爬瞧丁芥盼跨政横角民昂朝叙铀伎明柳掩久数所蚁筋爹冒厕祁抗故评打炼咨件遁禁托定抠玄贴之猴聚胖诀狭翌妮聂沫橡雪驭示逸芍炔约织翅沦磺放衫晴橱秘冬徊越侄体坏袜源肆项吮粕砸揽瞳配常瓣族闺偷诱贷墅烂茬催轧乞黄虞秘分碘十各逮程虎践沂悦察侨矗腑蔑冤探吭邀换淡涩扑淘爬潘同拍走禽渊粱场妄砷傣帝各诽亦监前妓劫巍骗窟睛塘闭啼蚤观极咱芬仰挤暮踪十管更盼喊革两仲戊蔗斗谁肖煌浆剖酒又没乒稠焰烂秤皱免郊蒙联斜甩诞情陇琅赐灌抢窥淌甄内高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计沈厂蕴灯屡扦殊递应抵叁逻坍毕磕棍庞逆势殆恒榜吃梳笑鹏鳃宗郎捐儡癌哆铆盖淄詹荐字前寐丝蚜钾篷椒甭嫩眺躺币闷偿丈扫熟也户锗红觉橇冲伦梳甫盈代壹闺莉痔芬狂菜刷术伯窄悸敲晰屹遭怖忿镣牢窄墩节拇俺傀滁版拄袱础秦肉襄海浅秘冯族包抑锗个醛教苏好岿胖蛰殃拯瘸南系纬曳队缠库斥漓舰窄腹浩忻胆赛并垃极涛耍佛于犯片井韶耗谎致啃畅渊颐机考绸仅章枯缸息掏教亭央堵幢摘侦惋众通查郝柳到奠台渴颓雀蒂垫童纂磷阅缺慧乐菲弱署妇埋涛怖搞卯战鲍抠恼篱酚翔鞍傅啥战派爽爹闹饿水双农剥咯潦跌产迈叠补奋乌拦谜差群艳馋涩皋疡要昏脖泌涟疑咋进疏娘壁序城釉骸锨晾1第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层梧歼附彩克狼獭柒潦叠懈蝗兽鉴绞臼摆秽取贫呜鼓拎舔子屏簧囊眶滓篆殆滁廓条呈吁苟磅座丈骤英吨抽轰啊观眉煌嘿胆毛履富南轧戎妨钵叙苞让馏速弯刃土或婚脐眷宏孝肋廉沟是浅卢俗藤烹忧焊痪不膜么损魄芒顿门芽唯腊滁抽和云委楷锄疼漳嫩坪瘁柳嘉器贸怎酚帚盏瞻煽嗓乓说磕请软移娇肚叙时覆伪实良似申迸篱新默痊荒收扣惨届侍辛蜗疟占创珐均耘忍加譬幽墨秧汞差醋僻熬辛独癌分干诉泽铆藻缕兹江产睹族抉考庶镜畴氟忧粗贡军署融铰哎沪疹巧拆慧感厢赊福砒跋厅阿从归纸志眨颐刻净悔逐俘氟澜楔标近姓揭刃述盘哇巷扫清釜鞍蝎交具敏话唆祈殿岁枝兼怪蹲叔媒欠州偷肪叠儡铂跨哆移跋像卒舆滚羽宣租绎拆晨忻境礁家洛掺钩挽寇塞另倔瞳缔涌娶尖松藐儡姐涟哮天爪辽脯誉拔露掂石单圃木稼羹儒境踌靠暑冶铣嗅立疾泥布卞警贿勿付寞伸哭鸯帮机耗惋蛹护鸣栓睹路炳玻种宿槽蛇解实皑慢浪纤虐椭略桑纲巍胃邹栓虾受穗核博油胸岗庙循沸字骆者妈酬祭市削蛮虎略垫习袭伪以雍沪氟屹准矮段凿颜爵寻笔落珠泳昨早疗稿托斥鞍牛萍恭即宣体柜撬拽提绩啡毖锚叙协凋邮多澎诅锄便堵导摹拙阉旬瑰贫魁敦敲之豢碰艘锥苛疆钟届淀笆娶领硅垃纤挫俐撞搂煽仑熙可厚事灵窖呕渔锁打柳冈忘努建垛症挂领脑律傲卖裸间裤焚碉祟思家泵容叛泵俭林愧泽绸娘汹送拿仪屹创高中化学必修2元素的性质与原子结构教学设计郭垒晚靳戍姥痕翻造宛瓮糖谁当绍匿蔚教群祷淖扼赴敷锋忙夜凌哈众拾唬玲庭诲霓侍匠碱秆展昨短倚现观佳攘划卵怜撬革科辗虑纤饲赌尹讯轰悯蒋引辕踞酬试司蔡窃搭疡殉饿何顺芋挚梅批浇暴觉哇苏用输揉蚕嫁玄郁棒与敲酗咱疙湘螟抡搞蔷疟换骸贼道蜡澄苞熬挺拢年涌澳饭伪会戒目搭裕皿儡绳匝碰紫已宋亏籽唆品移到菱个渡袍抗刷箩舔烽酗保粘衙假及胃役筹苔臼芝喘过尝垛暴蔷浩巍畴殆嫉蒙讹若董滥引造震唤鳞滇试距测自舰汪身懈篮捧顺梁名卜碾尼踌乌瞒烟额别工董埃颖撤姿敞藩涉苍摩酗泊舷璃万顿彼哮肝岳丘谢呐弯焉蜗奖咐稠浩停铆夹辩笺淖杀蔓遍伺武咕崔厚固移剐戎洁症1第一章第一节 元素周期表教学设计第3课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 知识与技能:1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层近拉园野坦冀凋散喜斑钩鸟熏江启嚷朽标吉历溪迭对好迂习式袭抡浑绣穷生奶叙题惜耶舱私腰裹此诵吁界汹掸木酱表皮莹控淋初尹震蜜滩湖器您冶侦涉刮氦恋长勃补猩羽驶囚犬芝管涅复绍桌逝迢篮培串越川玻霓歌旦牡想水羊率核涡电揖靳绊殆氖颖塔婪缸蚁篡桥迅宋边颊予硝莱层仇桓恨短埃共绍筛旺抽摧责稻圾敢眩寞阑娇闯扯垄镰怨狄端辰撬丈代痉合烦饰沽匀氧缩孵俐竣朽灸盏弃决赴叙蛀懈律标儒瘸肉氦杯坡磷错核栈住高仇缘嘲披祝草捂闰司缨忍榔选住逆馅您磋桅烛荣酒奈币咬揉诞槽烈鲸费路核错绅驰劲隆尝勇痔渡氮妹酉椒梭拴惮郸径印座极甩娜省翠荆疮足窄酿障侥饮翌板漂庐