化学平衡测验

化学平衡测验1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A 气)+B (气)=2C (气)若经2 s (秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol - L 1 - s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol - L 1 - s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A.B.C.D. 2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是B 升高温度D增大压强A 增加少量的CaCO3固体C、加入MnO2傕化剂,3、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； H= akJ mo12在相同条件下要想得到 2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A . 4 mo1SO2和 2mol O2B . 4mol SO2、 2mo1 O2和 2mol SO3C. 4mol SO2,和 4 mo1 O2D. 6mo1 SO2 和 4 mo1 O24、反应3Fe (s) +4H2O (g)=三Fe3O4 (s) +4H2 (g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表 明反应达到平衡状态的是A.容器内压强不再改变B. V32。)=V (H2)C.气体的密度不再改变D.反应不再进行5、如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。时，M、N两个容器中均发生反应 N2 (g) +3H2 (g)三=2NH3 (g),向容器M、N中各充入l molN2和3 mol H 2,初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是A.反应达到平衡时 N2的转化率：MNB. H2的体积分数：MNC.容器N中达到平衡，测得容器中含有 1. 2mol NH 3,此时N的容积为VL ,则该反应在此条件下的平衡常数 一D.该反应在 TC时的平衡常数 K: M=N6、在 110OC, 一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)-=Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol ( a 0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于 a kJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol/L ,则 c(CO2)=0.0263 mol/L7、在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时 的有关数据如下(已知 Nb(g)+3H 2= 2NH(g)A Hl= -92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量1mol N 2、3mol H 22mol NH34mol NH3NH的浓度(mol L )C1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1P2P3=反应物转化率a 1a 2a 3下列说法正确的是A. 2cC3B. a+b= 92.4C. 2P2Vp3D. ”+3 = 18、如右图所示，向 A、B中均充入1mol x、l rnol Y ,起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应：X (g) +Y (g) -=-2Z (g) +W (g) AH Oo达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A.反应速率：v (B) v (A)B. A容器中x的转化率为80%C.平衡时的压强：Pb=PaD .平衡时丫体积分数：A = B9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是温度(T)的影响压强(p)的影响A. CO2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2)2(s) + HzO(g); H0C. CH3CH2OH(g) f - CH2=CH2(g) + H 2O(g) ； AH0D . 2c6H5CH2CH3(g) + O2* J2c6H5CH=CH2(g) + 2 HzO(g); A H0 10、T C时，在2 L密闭容器中使X(g)与丫(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论不正确的是A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)三=2Z(g)B.反应进行的前 3 min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.3mol/(L - min)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂11、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) =F=2E (g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为A . 20%B.40%C.60%D.80%相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H 2(g) - - 2NH(g)AHI= - 92.4 kJ/mol12、实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编 号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH130放出热量a kJ230放出热量b kJ290放出热量c kJ下列叙述正确的是A.放出热量关系：a b C.达平衡时氨气的体积分数： D. N2的转化率： 13、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%, 则平衡时氮气的体积分数接近于A. 5% B, 10% C, 15% D, 20%14、某温度下，反应 2CHOH(g)F= CHOCHg) + H ZO(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CHOH反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CHOHCHOCHH2O浓度/ (mol - L-)0.440.60.6下列说法正确的是A. CHOH的起始浓度为1.04 mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.平便f时CHOH的浓度为0.04 mol/LD.平便f时CHOH的转化率小于80% 15、关于可逆反应 A(s)+ B(g)r -2C(g); H0,平衡常数为 K,下列说法正确的是A K =dQxK B )B. K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C.其它条件不变时，温度升高， K值增大D.其它条件不变时，压强减小，K值减小16、在25c时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为 X+3Y- - 2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数化学平衡测验答案卷填空题、选择题(每小题只有一个选项符合题意48分)题号12345678910111213141516答案催W剂17、反应aA(g)+bB(g)=、cC(g)( H 0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、口、HI阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:(二上、哒煤回答问题：反应的化学方程中 a ： b ： c为A的平均反应速率 (A)、Vn(A)、vA)从大到小排列次序为 ;B的平衡转化率a I (B)、 a n (B)、 a工(B)中最小的是,其值 是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施 是；比较第口阶段反应温度(t2)和第hi阶段反应温度(t3)的高低；t2 T3 (填判断的理由是。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)o5OE) 口衽00 工。 10.0 0.05 0 too时间/minnriv18、研究NO 2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 。、催化剂一利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2o当车t移1.2mol电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+ 02 (g)r -2SO3(g) AH =196.6kJ mol 12NO(g)+ O2 (g) - -2NO2 (g) AH = 113.0kJ mol 1则反应 NO2(g)+ SO2 (g) - -SO3 (g) +NO(g)的 H =kJ - mol 1一定条件下，将 NO2与SO2体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变C.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的 NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=0(3) CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H 2 (g) q=4CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0 (填“”或)。实际生产条件控制在 250C、1.3X104kPa左右，选择此压强的理由是 o油转化率N2倍，其单质甲可发生如下反应:19、某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的A甲+乙*丙+丁 +水(1)若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为 NO2可作火箭重要燃料一脱(N2H4)的助燃剂。已知：N2(g) + 2O 2(g) = 2NO2(g) H= +67.7 kJ mol -1 ,2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)A H= 1135.7 kJ mol -1。写出燃料一脱(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：(2)若丙为SO2o把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反应方程式：SO2在一定条件下,发生： 2SO2(g)+O2(g)=F=2SO3(g)A H K(350 C ),该反应是 热反应。若反应温度升高，SO2的转化率(2)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强 (P)的关系如图1所示。平彼f状态由 A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填或“=，下同)(3)如图2所示，保持温度不变，将 2 mol SO 2和1 mol O 2加入甲容器中，将 4 mol SO 3加入乙容器中, 隔板K不能移动。此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氮气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。