【高考风向标】高考化学一轮课时知能训练 第19讲 盐类的水解 新人教版

第19讲盐类的水解一、单项选择题125 时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中正确的是()。A溶液中的c(OH)110 11 molL1 B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)2(2011年广东广州调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO)D等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)4(2010年上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5(2010年四川高考)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)6向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)7向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)8已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法正确的是()。A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)二、双项选择题9将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1 mol/L10常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图K3191。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。图K3191A在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在B点，a12.5，且有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非选择题12泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_。(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为11，理由是：_。(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _。(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议_(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_ _。13水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图K3192所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)。图K3192(1)正常海水(Cl的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是_。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_ _(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_ _。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的离子方程式为：_。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)1.61052，当废水中c(S2)1105 mol/L时，c(Hg2)_。14常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。第19讲盐类的水解1C解析：A中 c(OH)11010 molL1；B中c(Cl)c(NH)；D中水解产生的NH3H2O浓度应远小于NH浓度。2C解析：A中不符合物料守恒；B中NH4Cl水解使c(Cl)c(NH)；D中恰好中和，但生成的CH3COONa水解呈碱性，故c(OH)c(H)。3A解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(A)c(OH)，B错；1 molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：c(NH)c(SO)c(H)，C对；1 molL1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D错。5C解析：盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水电离出的H个数更多，A项正确；钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)c(CO)；D项Na2CO3，CO分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。6C解析：因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；由电荷守恒可直接判断C项错误，D项正确。7B解析：反应前n(NaOH)0.3 mol，而n(CO2)0.2 mol，由NaOH 和CO2的物质的量关系，在不考虑水解的情况下，产物为等物质的量Na2CO3和NaHCO3的混合物。由于钠和碳两种元素的物质的量不相等，则B项中的物料守恒等式不成立。8C解析：0.1 molL1的强酸pH1.0,0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2H2OHAOH和HAH2OH2AOH，溶液中存在HA、A2、H、OH；NaHA发生水解HAH2OH2AOH和电离HAHA2，溶液中存在HA、A2、H、OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确；物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确；由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C正确；Na2A溶液显碱性，c(OH)c(H)，D不正确。9BD解析：将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液变为HCN和NaCN的混合溶液，且其物质的量浓度相等；由于溶液显碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，所以B正确，A不正确；由水解特点(离子水解只有一小部分)知C错，由物料守恒知D正确。10CD解析：A中利用电荷守恒来判断，溶液呈碱性c(OH)c(H)；B中a12.5，B点的正确关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；C中用电荷守恒来判断正确；D中是醋酸和醋酸钠等物质的量浓度的混合溶液，物料守恒判断正确。 11AC解析：B项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO 水解和水的电离所产生的，但都很微弱的，HCO 浓度远大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式中的c(Na)消去，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，因为pH4.75，故c(H)c(OH)0，所以D项不等式应为“”，故错。12(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)使Al3(相当于酸)略过量，有利于生成CO2(3)不合理Al3物质的量一定时，用等物质的量的Na2CO3作用放出的CO2较NaHCO3少且速率慢，不利于灭火(4)不妥当Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH)3会覆盖在固体表面，将阻碍反应继续进行13(1)HgCl HgCl2(2)Hg22H2O=Hg(OH)22H用稀硝酸配制(3)CuHg2=Cu2Hg 1.61047 mol/L解析：(1)读图可知，此时pCl1，Hg元素主要以HgCl存在，而当pCl3、pH3时，以HgCl2形式存在。(3)根据离子积常数计算，c(Hg2)Ksp(HgS)/c(S2)1.61052/11051.61047 mol/L。14(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)1012 mol/L，故由水电离出的c(H)1012 mol/L。5用心 爱心 专心