2012高考化学试题分类解析汇编--化学实验汇总

2012 年高考化学试题分类解析汇编：化学实验 6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 D 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A. 图 1 所示装置中氢氧化钠会与 CI2 反应。 B. NH4CI 晶体受热分解，会“假升华”。 C 纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。 D用图 4 所示装置分离 CCI4 萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层 从上口倒出，实现分液。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的 熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 2. :2012 江苏化学卷 7下列物质转化在给定条件下能实现的是 a Q, f 点燃 HrO ”一 -丨 .、 . ,|. 一一一 1- . I ； - HCl(Sq) . I / i : - - 、； .：、： - 、丨 _ L . . I _ ： 11 I A. B. C. D. A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳 酸、候氏制碱原理 、Fe3+水解 FeCI3 溶液蒸干得不到无水 FeCI3 氢氧化镁不稳定性等内 容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应， 看来高三复习不能“舍本逐 末”。 3. :2012 江苏化学卷 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCI 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋 白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含 图 3 纯碱 A用图 B 用图 C 用图 D 用图 1 所示装置除去 2 所示装置蒸干 3 所示装置制取少量纯净的 图 2 CI2 中含有的少量 HCI NH4CI 饱和溶液制备 NH4CI 晶体 CO2 气体 4 所示装置分离 CCI4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 1. : 2012 江苏化学卷 NaAICtaq) 3 亠 Al(OH)3 有 SO42- C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 C02 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 强 D 向浓度均为 0.1 mol L 1NaCl 和 Nal 混合溶液中滴加少量 AgN03 溶液 出现黄色沉 淀 Ksp(AgCI) Ksp(Agl) D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，虽然实验现象均有固体析出， 但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀就得出溶液 X 中一定含有 SO42-是不合理的，若溶液中有 SO32-也出现白色沉淀。 C. 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，结论应为 H2CO3 的酸 性比 H2SiO3 强。 D. 向浓度均为 0.1 mol L- 1NaCl 和 Nal 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀， 说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是 Ksp(AgCl Ksp(Agl)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能， 我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 4. :2012 海南化学卷 4下列实验操作正确的是 A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D. 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 D【解析】银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗， A 选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞 和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中， B 选项错；将三氯化铁 溶液蒸干，由于 HCI 具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成 Fe(OH)3, C 选项错；锌能置 换出铜，构成原电池加快了反应速率，故 D 选项正确。 5. : 2012 海南化学卷 8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有 沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2 和(NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C. FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 AC【解析】(NH4)2SO3 加热时会分解放出气体，BaCl2 和(NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为 BaSO3 它能溶解于盐酸，故 A 选项符合题意；B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCI,不 能溶解于盐酸，故 B 选项不符合题意；C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳， FeCI3 和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸，故 C 选项符合题意； KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体，故 D 选项不符合题意。 6. :2012 安徽理综化学卷 10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相 应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH =1的盐酸配制 100ml, pH = 2的盐酸 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KJ 溶液比较Br2与12的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4CL和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。 A 项，在分液漏斗中加入混合物， 然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而 要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器； B 项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器； C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的； D 项， 制备、收集 NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故 C 项正确。 7. :2012 福建理综化学卷 6下列说法不正确的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 在 50mL 量筒中配置 0.1000mol L 1 碳酸钠溶液 D. 金属着火时，用细沙覆盖灭火 C 解析：量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学 生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。 8. :2012 福建理综化学卷 7下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙醇不能发生取代反应 B. C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D 解析：有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。 4 个选 项分别考不同的知识， A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与 HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。 B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。 C 是考高分 子化合物，氨基酸不是高分子化合物。 D 是考有机物的鉴别。 9. :2012 福建理综化学卷 11下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4CI 反应生成 NH3 的 是 A. 二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D. 二氧化硅 B 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液， 与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考 查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。 10. :2012 浙江理综化学卷 7下列说法正确的是 A. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C H、0、N 四种元素 C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小 介于溶液与胶体之间 B 解析：A 选项，葡萄糖是单糖，不能水解 ,A 错；B 选项，蛋白质是氨基酸缩合 而成的高分子化合物，都含有 C H、0、N 四种元素，B 正确；C 选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含 C H、O 元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含 N 元素、氯纶含 CI 元素等，它们完全燃烧时不都只生成 CO2 和 H2O, C 错；D 选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于 10-7m （即大 于 100mm） ,D 错。 11. : 2012 浙江理综化学卷 8下列说法不正确的是 A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液 分离 B. 做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧 杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开 食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D. 旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落 的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B 解析：做 钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后 将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。 B 选项错。 12. :2012 重庆理综化学卷 7下列叙述正确的是 Fe与 S 混合加热生成FeS2 NaHCO3的热稳定性大于N&2CO3 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 【答案】C 13. : 2012 重庆理综化学卷 8对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙 烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.必须加热 B必须隔热 C必须用指示剂 D必须用催化剂 【答案】D 【考点】化学实验 【详细解析】中和滴定不需要加热， A 错；制备乙烯不需要隔热， B 错；中和热测定不需要 指示剂，C 错；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂， D 正确。 14. : 2012 广东理综化学卷 10下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 A12O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4CI 和 Ca(OH)2 制备 NH3 解析：A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应 15. :2012 广东理综化学卷 12下列陈述I、n正确并且有因果关系的是 D 选项 陈述I 陈述U A S 匹有漂白性 SO 2 可使複水褪色 B 甌有寻电性 町。2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有運氧化性 浓硫酸可用于干燥盹和 CO D 血 3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 解析：A 关系不对，陈述n是还原性。 B 二氧化硅不导电。 C 关系不对，陈述n是吸水性 16. :2012 山东理综化学卷 11下列实脸操作正确的是 A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B. 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D. NaCl 溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤， A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在橡皮 塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层， 从分液漏斗的上口倒出， C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热， 利用余热蒸干溶液，D 项正确。 17. : 2012 山东理综化学卷 12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. CI2、S02 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42- C. Fe 与稀 HN03、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满 HCL NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D【解析】S02 使品红溶液褪色，利用的是 S02 与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，A 项错误；向溶液中含有 SO32 时，加入酸化的 Ba(NO3)2 也会出现白色沉 淀，B项错误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为 NO,该反应不是置换反应， C 项错误；HCI、 NH3 极易溶于水，盛有 HCI、NH3 充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升， D 项正 确。 18. : 2012 天津理综化学卷 4完成下列实验所选择的装置或仪器 的是 ( ) ABC 验用 CCl4 提取 溴水中的 Br2 除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2 的固体 混合物中回收 12 配制 100 mL 0.1000 mol L 1 K2Cr2O7 溶液 答案：A 该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。 A.用 CCl4 提取溴水中的溴，用萃取和 分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。 B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤 的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。 C 碘升华，但在蒸发皿中加热 时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。 D.配制一定物质的量浓度 的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。 19. :2012 北京理综化学卷 7下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A. 切开的金属 Na 暴露在空气中， 光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B. 向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- C. Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故， A 错误； (夹持装置已略去)正确 D 装置或仪 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S, B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠， C 错误；向 NaHCO3 溶 液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在 CO32, D 错误。答案：B 20. :2012 北京理综化学卷 8下列试验中，所选装置不合理的是 A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 选B.用 CC14 提取碘水中的碘，选 C.用 FeC12，溶液吸收 C12 选 D.粗盐提纯，选和 解析：乙酸乙酯不溶于水，分离 Na2CO3 溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置， A 错误。 答案：A 21. :2012 北京理综化学卷 10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不 一致的是 解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液， 淀粉会变蓝色，A错误。答案：A 22. : 2012 新课程理综化学卷 7下列叙述正确的是( A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 C12 C. 某溶液中加入 CCI4, CC14 层显紫色，证明原溶液中存在 D. 某溶液中加入 BaCI2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ A【解析】：此题为基础题。B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质； C 项，应该是证明含有碘单质； D 项，不能排除 SO42 的干扰。 23. : 2012 江苏化学卷 18 (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 - yH2O2 zH2O)的组 成可通过下列实验测定： 准确称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A。准确量取 25.00 ml 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固 体 0.5825g。准确量取 25.00 ml 溶液 A,加入适量稀硫酸酸化后， 用 0.02000 mol -L- 1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下： 2MnO4- + 5H2O2+ 6H + =4Mn2 + 8H2O + 5O2f (1) 已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1 X 1010，欲使溶液中 c(SO42 ) mol L-1。 (2) 上述滴定不加稀硫酸酸化， MnO4-被还原成 MnO2,其离子方程式为： (3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【参考答案】 (1) n(BaSO4)=0.5825g/233 g mol 1= 2.50 X 10 3 mol 会将KI氧化为12,12遇 ) I- (2) 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2 + 8H2O+ 5O2 f (3) n(H2O2)=5/2 (0.0200mol L 1 X 25.00 mL)/1000mL L 1= 1.25X 10 3 mol m(Na2SO4)=142g mol 1 x 2.50 x 10 3mol=0.355g m(H2O2)=34g mol 1 x 1.25 x 10 3mol=0.0425g n(H20)=(1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g 0.0425g/18 g mol 1 =2.5x 10 3 mol x:y:z=n(Na2SO4): n(H2O2): n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 - H2O2 2H2O 【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。 利用氧化还原反应滴定进行成分析， 运 用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。 【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析 等化学常用分析方法。 24. :2012 江苏化学卷 19: (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环 境。实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过 程如下： (1) 铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 (用化学 方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是 。 (2) 为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH=34,加入过量 KI,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述 过程中的离子方程式如下： 2Cu2+ 4I =2CuI(白色)J + I2 I2 + 2S2O32 =21+ S4O62- 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2+的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。 已知 pH 11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42 。下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol L 1 计算) 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 电池铜帽 海绵铜 Zn 2 + 5.9 8.9 实验中可选用的试剂： 30% H2O2、1.0 mol L 1HNO3、1.0 mol L 1 NaOH。 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： 过滤； 过滤、洗涤、干燥 900 C煅烧。 【参考答案】 (1) Cu+ H2O2 + H2SO4=CuSO 牡 2H2O 加热(至沸) (2) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 向滤液中加入 30%的 H2O2 使其充分反应 滴加 1.0 moL L1 的氢氧化钠，调节 pH 约为 5(或 3.2 pHv 5.9),使 Fe3+沉淀完 全 向滤液中滴加 1.0 moL L- 1 的氢氧化钠，调节 pH 约为 10(或 8.9W pH ”或 ”) Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 (5) 在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 按下表数据投料， 变化关系： 物 质 起始投料/mol (2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 J +3NH4+ (3 )选 C, ABC 三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造 成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用 两项中的试剂都可褪色， 但用 C 中的试剂就不行。 选择试剂最好是中性， 并与亚硫酸根离子 反应，使水解平衡移动，这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成 的。 (4) 先推断元素，悬浊液与 D 的溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则 O 元素，X, Y 同主族，则 X 为 S 元素。问题就很好回答，非金属性 X Y, Cu2O 与浓硝酸反 应生成红棕色的气体 NO2,利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式： Cu2O+6HNO3(浓) =2Cu(NO3)2+2NO2 f +3H2O O 2A(g)+B (g) 2C (g) +D (s)反应, 测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的 反应达到平衡状态, 解析：(1)铵根离子中含有 个电子, 11 个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则 AB 10 的原子结构示意图为 (5) 在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明 反应是向左移(注意 D 为固态)。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反 应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。 23 题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显， 5 个小问各不相干，独立成题，是否可 用 10 电子,18 电子微粒把它们串起来，比如 Na+, AI3+, 02, S2。其中第 4 问涉及有机 化学知识，把知识很好的揉合在一起，第 3 问，第 5 问要求思维推理能力较高。 30. :2012 福建理综化学卷 24 ( 1)电镀是，镀件与电源的 极连接。 (2) 化学镀的原理是利用化学反应生成金属 单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 (填 氧化剂”或 还原剂”与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如 右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 步骤(i)中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤(ii)所加试剂起调节 pH 作用的离子是 (填离子符号)。 在步骤(iii )发生的反应中，1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为 步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3+ +NH4十十2SQ2_+6H2O = NH4Fe(SQL(OH)6 J +6H + 过滤后母液的 pH=2.0, c( Fe3+ ) =a mol L1, c( NH4*) =b mol 1,( SQ2_) =d mol L 1, 该反应的平衡常数 K= (用含 a、b、d 的代数式表示)。 解析：(1)电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极， 与电源正极相连。 (2) 要把铜从铜盐中置换铜出来， 比如用铁就可以， 铁是作还原剂的，所以加入还原剂， 根据图示信息，pH=89 之间，反应速率为 0,所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 89 之间，可见读图信息的重要性。 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2T +3H2O 题目要求调高 PH,铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根 离子。 依题意亚铁离子变成了铁离子， 1mol MnO2 转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价， 溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO 2+2Fe2+4H+=M n2+2Fe3+2H2O !0-lz 氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来 K= :。J i L0 0,8 - . * 0.6 02 - - 0* - - 1 - - - 8 9 W 11 12 13 pH 嗾M 黄钱瓢 (iii) (iv) 地尽(50加观 (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下: 24 题没有了复杂的工艺的流程， 这个信号在质检题中已经给出， 没有在流程上设置障碍, 问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低 了难度。对图中信息的获取要求较高。 31. :2012 福建理综化学卷 25实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 CI2（反应装置如右 图所示）。 （1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A. 往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B. 加热 C. 往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同 学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量 CaCO3 过量）反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验: 判定甲方案不可行，理由是 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a.量取试样 20.00mL,用 0.1000 mol L1NaOH 标准溶液滴定，消耗 的试样中盐酸浓度为 mol L1; b .平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 （填偏大”、偏小”或准确”。 9 _ 1 已知：Ksp(CaCO3)=2.8 1 仔、Ksp(MnCO3)=2.3X10 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去） （i）使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 （ii ）反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐 减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品， 最后再加热。则依次顺序是 ACB 考查实验的细节，看学生是 否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。 （2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量， 而不能 求出剩余盐酸的浓度。 由 CHCIVHCI=CNaOHVNaOF 可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的 中和滴定计算。 根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化 成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小， 多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出 盐酸的浓度就偏大了 （疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于 部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少， 22.00mL,该次滴定测 40 60 80 I 120 相对分子质輦 s 实验结果偏小！ 使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残 余清液不可能全部转移到左边。 反应完毕时，相同时间内则气体体积减少， 又排除了其它影 响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。 实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。 32. : 2012 浙江理综化学卷 26 (15 分)大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地 酸雨中可能含有下列离子： Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32- SO42- NO3-和 NO2-等。某研 究小组取该地一定量的酸雨， 浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴 加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出； 第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 第四份加入硝酸 酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20 X 10-5 请回答下列问题： (1) 该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理 由： 。 (2) 写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。 (3) 设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。 (4) 该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成， 在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2,该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫 酸型酸雨。说明 NO 的作用： 。 解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析， SO32 具有较强的还原性， 因此酸性条件下 SO32- 与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加 适量的淀粉 KI溶液， 呈蓝色， 说明有 NO3或 NO2-, (6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO f + 42O 或 2NO2-+ 2I + 4H+ = I2 + 2NO f + 2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉 淀析出，说明有 SO42-;第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，说明有 NH4 +;第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，说明可 能有 C或 SO42-(生成 AgClJ 或 Ag2SO4j，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加 酸性 KMnO4溶液，不褪色，说明没有 NO2-，否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4 溶液反应，使 KMnO4 溶液褪色 (5NO2- + 2MnO4 +6H+ = 5NO3- + 2Mn2 + + 3H2O)。所以， 该酸雨中肯定存在的离子有 SO42- NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有 SO32-、NO2-。(2) 试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是： 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO f + 42O。 (3) 由于该试液中存在着 SO42-,所以，检验该试液中是否存在 Cl-时要考虑排除 SO42- 的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴 加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 CI-。(4)据题目告知，是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理： 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的 冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的 催化作用下，SO2 与氧气反应生成 SO3 , SO3 溶于雨水后形成 H2SO4 因此当在烧瓶中充 入含有少量NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2 时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂的作用， 该过程中发生的化学反应该是 2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。 答案：(1) SO42-、NO3-、NH4+ ； SO32- NO2- ； SO32-具有较强的还原性，酸性条件下， 与 NO3-不能共存。若有 NO2-，能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (2) 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO f + 4H2O (3) 取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgN03 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl- (4) 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = S03 + NO ;催化齐 U 33. :2012 浙江理综化学卷 28 (14 分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、 杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： (6) 准确称取 0.2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中， 加 50 mL 蒸馏水溶解，再加 50 mL 2.0 mol L-1 H2SO4, 用 2.000 X 10-2 moL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 分数为 。 解析：(1)恒压滴液漏斗一般用于封闭体系， 恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力 不 会由于滴加液体而增加。 如果没有支管，反应体系只有一个口的话， 不断加液体就会造成反 应 体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。 (2) 由于 50 C 时，2Na2CO33H2O2 (s)开始分解，所以步骤 (控温反应)的关键是控制 温度，由于主反应是放热反应， 所以控制温度的措施有： 采用冷水浴、不断搅拌使反应产生 的热量快速地散去，缓慢地滴加 H2O2 溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。 (3) 滤液 X 主要是过碳酸钠溶液，加入固体 NaCI (电解质)或无水乙醇，能降低过碳酸钠 的溶解度，使过碳酸钠析出(盐析作用或醇析作用) 。 (4) 步骤 是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利 于干燥，出。2仙) 控温反应 Na2CO3(aq) 静置30 min 过滤 固体洗涤干燥 r x ” 2Na2CO3 3H2O2 知：主反应 副反应 滴定反应 50 C 时 请回答下列问题: (1) (2) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) - - 2Na2CO3 3H2O2 (s) H 0 2H2O2 = 2H2O + O2f 6KMnO4 + 5(2Na2CO3 3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6Mn SO4 +10Na2SO4 + 10CO2 2Na2CO33H2O2 (s)开始分解 f +15O2 f + 34H2O 图中支管的作用是 。 步骤的关键是控制温度，其措施有 和 。 在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇, (3) 均可析出过碳酸钠，原因是 。 (4) 步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。 (5) 下列物质中， A. Fe2O3 B. C. Na2SiO3 D. 会引起过碳酸钠分解的有 CuO MgSO4 30.00 mL,则产品中 H2O2 的质量 .恒压湎液漏斗 湛度计、 30 % HjO：溶液 璇力攪拌器 可以防止产品溶解，降低产率。 (5) Fe2O3、CuO 是 H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成 2Na2CO33H2O2，可以推 知Fe2O3、CuO 它们也会引起过碳酸钠分解。 (6) 根据关系式： 6KMnO45(2Na2CO33H2O2) 6mol (2.000 X 10-2 molL-1 X 30.00 mL X 10-3 L/)l n (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005mol 3 HaOa 102 0 051g 二 - - XI 00% = 25,50% 0.2000 g 答案：(14 分) (1 )平衡压强 (2) 冷水浴磁力搅拌缓慢滴加 H2O2 溶液 (3) 降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用) (4 )洗去水份，利于干燥 (5) AB (6) 25.50 % (或 0.2550 ) 34. :2012 重庆理综化学卷 26 ( 15 分)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用 广泛. (1)碳与周期元素 Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H 为非 积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 子式为 . 一定条件下，Na还原 CCI4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后， 回收中 CCI4 的实验 操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂志为 Si和SiO2.先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的 NaOH溶液中充分反应， 收集到 成氢气的离子方程式为 (4)下列叙述正确的有 0.1mol 氢气，过滤得 SiC固体 11.4g,滤液稀释到 1L,生 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 (填序号)， Na还原CCL4的反应、 CL2与H2。的反应均是置换反应 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 NazSiOs溶液与SQ的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 4 + * 26.答案】(1)第二周期第 IVA 族，氧(或 O), 0： ： C： ： 0 (2) 过滤，水(或乙醇)中%*&国教育出版网 (3) Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2 0.17mol/L (4) 【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质5mol X 314g/mol = 0.517g R的电 35. :2012 重庆理综化学卷 27 (15 分)氯离子插层镁铝水滑石IMg2 AL(OH)6CL ：xH2O 27 图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去) 除测定 D 的增重外，至少还需测定 【答案】(1) 2Mg2Al(OH)6Cl XH2O_ 4MgO+AI2O3+2HCI f +(5+2x)H2O (2) a-e-d-b，吸收 HCI 气体，检验气密性 (3) 将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收，防止产生倒吸(合理答案均给分) (4) 3、偏低中国教人育*出版#网% (5) 装置 C 的增重及样品质量(样品质量后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余 物质量) 【考点】化学实验设计与评 36. : 2012 广东理综化学卷 32 (17 分)难溶性杂卤石(K2SO4 - MgSO4 2CaSO4- 2H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 (1 )滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 Ca (OH) 2 Mg (OH) 2 (2) 用化学平衡移动原理解释 Ca (OH) 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因： 。氢 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO、AL?、HCL和水蒸气，现用题 加热装贵 A 方向，用接口字母表示)，其中 操作名称是 B C 的作用是 (3)加热前先通过 N2排尽装置中的空气，称取 用是 (4)完全分解后测得 后进行试验，测定 匚 1 。装置连接后，首先要进行的 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2的作 等 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g “偏高”或“偏低”) Mg2AI(OH)6CI(1-2y)(CO3)2 ?xH2O,该生成 用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定 Z， ，则x = .若取消冷却玻管 B x值将 (填 (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 物能发生类似的热分解反应， 现以此物为样品, K2S04- HgSOf 2CaS04- 2H2O(S) 2Ca2 + + 2K+-F Ms2-1 + 4SO4-H2H20 a 冷却璇管 足篁的 N諒H溶液 足里 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH) 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 氧根与镁离子结合，使平衡向右移动， K+变多。 (3) “除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调 滤液 PH 至中性。K2CO3 H2SO4 眾盐酿酸化 蒸发浓缩 匚 . 一湎謚*匹理 已知：苯甲酸分子量是 122,熔点 122.4 C,在 25 C和 95C时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g；纯 净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作I为 ，操作n为 。分液，蒸馏 (2 )无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。 甲苯，酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色。 (3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 C开始熔化，达到 130 C时仍有少量不熔。该 同学推测白色固体 B是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验， 实验结果 表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热，溶 解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液 生成白色沉淀 滤液含有 Cl- (4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14,由图可得, 随着温度升高， 在同一时间 K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间 短。 (5 )有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaS04(s)十CO： -CaCOjfsl + SoV 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80X 10 9, Ksp(CaSO4)=4.90X 105 求此温度下该反应的平衡常数 37. : 2012 广东理综化学卷 用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反 应 。K=1.75X 104 K (计算结果保留三位有效数字) 33: (17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试 + 2KMnO4 COOK+HC1 原 COOK + KOH+ 2MnO2 +H4) COOH+ KC1 实验方法：一疋量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100C反应一段时间后停止反应，按如下流程分 离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 反应混合物 厂画储 E 干燥白色晶体， 加热使其融化， 测其熔点； 熔点为 122.4 C 白色晶体是苯 甲酸 (4) 纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40 X 10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 果为 (保留两位有效数字)。 (2.40 X 10-3 X 122 X 4)/1.22 ; 96% 38. :2012 山东理综化学卷 28 (12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主要流 程如下： (1) _ 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 _ 吸收。 a.浓 H2SO4 b .稀 HNO3 c. NaOH 溶液 d .氨水 用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B,取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符 号)， 检验 溶 液 中还 存在 Fe2 + 的 方 法是 (注明试剂、现象)。 (3) 由 泡 铜 冶 炼 粗 铜 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 (含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列 说法正确的是 。 a.电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中 Cu2+向阳极移动 d .利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为原电池， 其正 极电极反应式为 。 答案：(1)c,d (2)Fe3+ ;取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色(3)3Cu2O+2AI=AI2O3+6Cu (4) b, d (5)4H + +O2+4e- =2H2O 39. : 2012 山东理综化学卷 30 (14 分)实脸室采用 MgCI2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水 反应制备 MgAI2O4 二主要流程如下： (2) 如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 ,计算结 黄铜矿 石英砂 丄烧一冰铜(mCu2SnFeS) t t 空气 空气 气体 A Al 高温 粗铜 熔渣 B 石英砂 泡铜(Cu2O、Cu) (3) 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪 L B J LL U 无水 AICI3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 O 【解析】 Mg2 +、AI3+同时生成沉淀，则先加入氨水。 过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯 内壁。（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚 中进行。（4）装置 B 中饱和 NaCI 溶液用于除去氯气中 HCI, F 盛装浓硫酸，防止水蒸气进入 巳 用干燥管盛装碱石灰可以起到 F 和 G 的作用。 答案:（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 （3） AgNO3 溶液（或硝酸酸化的 AgNO3 溶液）； 坩埚 （4）除去 HCI;吸收水蒸气；碱石灰（或 NaOH 与 CaO 混合物） 40. : 2012 四川理综化学卷 28 （17 分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、 氢原子个数比，设计了如下实验流程： 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置， 立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图 A、B C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置， D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。 装置 B 中盛放饱和 NaCI 溶液，该装置的主要作用是 G 。F 中试剂的作用 制取氧气 装有足量干燥 剂的干燥管 装有氧化铜 的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮 气的体积 器名称是 aOH 溶液 A B C D E 收集瓶） F H C D 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 mig、氧化铜反应后剩余固体的质量为 m2g、生成氮 气在标准状况下的体积 V,L。 乙小组测得：洗气前装置 D 的质量m3g、洗气后装置后 D 的质量m4g、生成氮气在标准状 况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1 ）写出仪器 a 的名称： 。 （2）检查 A 装置气密性的操作是 。 （3 ）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在 下表空格中。 （4 ）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 甲小组 实验装置 A 实验药品 氢氧化钙、硫酸铵 制备原理 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因 是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装 有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积， 得出合 理的实验结果。该药品的名称是 。 【答案】圆底烧瓶（2 分） 连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流 并形成一段稳定的水柱（3 分） （NH4）2S04+Ca（0H）22NH3 f +2H2O+CaSO4（ 2 分） B （2 分） 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使 NH3+H2O- NH3-H2O 一- NH4+ +0H 向逆反应方向移动，加快氨气逸出（ 2 分） 5V1:7（m1 m2） （2 分） 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（ 2 分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） （2 分） 【解析】（1）仪器 a 是圆底烧瓶。 连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后, 在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。 仿照 NH4CI 与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为 (NH4)2SO4+ Ca(0H)2 丄 CaSO 知 2H2O + 2NH3f。 浓氨水与固体 NaOH 混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应