广西贺州市中考化学真题及答案

2014年广西贺州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1（2分）（2014贺州）下列变化中，都属于物理变化的一组是（）A铁器生锈 水果腐烂B水的蒸发 水的电解C石蜡融化 石蜡燃烧D胆矾研碎 汽油挥发考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成解答：解：A、铁器生锈过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化； 水果腐烂过程中，有机物发生了缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化；B、水的蒸发过程中，水只是由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化； 水的电解过程中生成氢气和氧气，属于化学变化；C、石蜡融化过程中，只是由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化； 石蜡燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；D、胆矾研碎过程中，只是形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；汽油挥发过程中，只是由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化故选：D点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成2（2分）（2014贺州）下列实验基本操作正确的是（）A取用锌粒B氧气验满C滴加液体D读取液体体积考点：固体药品的取用；测量容器-量筒；液体药品的取用；氧气的检验和验满专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、从取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器的方法去分析解答；B、检验氧气是否集满的方法去分析解答；C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答；D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平去分析解答；解答：解：A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；故B错误；C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C正确；D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积故D错误；故答案为：C点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础3（2分）（2014贺州）如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：从说明书可以看出，该化肥是硝酸钾，含有氮元素和钾元素，属于复合肥故选：D点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类4（2分）（2014贺州）含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A1B+3C+5D+7考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答本题解答：解：氢元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价故选：D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题5（2分）（2014贺州）生活中下列做法不科学的是（）A聚氯乙烯薄膜用于食品包装B尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服C洗涤剂作乳化剂，用来清除油污D食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血考点：塑料制品使用的安全；乳化现象与乳化作用；合成纤维及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活分析：根据具体物质的性质和用途进行分析解答即可解答：解：A、聚氯乙烯薄膜能产生对人体有害的物质，不能用于食品包装，错误；B、贴身衣服应该具有吸水性强的特点，尽量不选用合成纤维类材料缝制贴身衣服，正确；C、洗涤剂具有乳化作用，可以作乳化剂，用来清除油污，正确；D、食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，正确；故选A点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能对生活中的一些化学问题的理解与掌握，属基础性知识考查题6（2分）（2014贺州）每年春天，贺州市富川县的脐橙果树开花了，果园周围弥漫着浓郁的花香，这一现象说明（）A分子很小B分子在不停地运动C分子分裂成原子D分子之间有间隔考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：脐橙果树盛开，果园周围弥漫着浓郁的花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到浓郁的花香A、由分子的性质可知，果园周围弥漫着浓郁的花香的主要原因与分子的大小无关，故选项错误B、由于分子是在不断的运动的，这是造成果园周围弥漫着浓郁的花香的主要原因，故选项正确C、由分子的性质可知，果园周围弥漫着浓郁的花香的主要原因与分子可分无关，故选项错误D、由分子的性质可知，果园周围弥漫着浓郁的花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7（2分）（2014贺州）镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）ABCD考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和，因此容器里所盛物质总质量不变解答：解：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意故选：C点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础8（2分）（2014贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（）A随意丢弃废旧电池B提倡使用一次性木筷C使用无磷洗衣粉D经常用除草剂除草考点：常见污染物的来源、危害及治理专题：化学与环境保护分析：可从污染物的来源及对环境的危害，结合污染治理方法的合理性进行综合分析，要注意不能造成二次污染解答：解：A、随意丢弃废旧电池，会造成土壤和水体的污染，故错误；B、提倡使用一次性木筷，会造成资源的浪费和环境的污染，故错误；C、使用无磷洗衣粉，能够减少水体的富营养化，保护水资源，故正确；D、常用除草剂除草，会使土壤保护，并且造成水体的污染，故错误故选C点评：在进行污染治理时必须综合考虑，进行回收再利用，要避免二次污染9（2分）（2014贺州）化学是一门以实验为基础的科学，下列对有关实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B硫酸硐溶液与氢氧化钠溶液反应，有蓝色沉淀产生C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫酸硐溶液与氢氧化钠溶液反应的现象进行分析判断C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断解答：解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误B、硫酸硐溶液与氢氧化钠溶液反应，有蓝色沉淀产生成，故选项说法正确C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误故选：B点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别10（2分）（2014贺州）下列关于营养与健康的说法错误的是（）A人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症B如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓C人体内的脂肪储备着丰富的能量D食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘考点：生命活动与六大营养素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法专题：化学与生活分析：A、从维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用去分析解答；B、从蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料去分析解答；C、从每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质去分析解答；D、从人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘去分析解答；解答：解：A、维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用；故A错误；B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓；故B正确；C、每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质；故C正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘；故D正确；由于题目要求选出错误的，故答案为：A点评：生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题11（2分）（2014贺州）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A干冰 钢 空气B冰 金刚石 矿泉水C酒精 生石灰 过磷酸钙D五氧化二碳 铁 冰水共存物考点：从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别专题：物质的分类分析：根据有关的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成其中一种氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的解答：解：A、钢的主要成分是铁，属于混合物，不属于单质故错误；B、冰是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水是溶液，属于混合物，故正确；C、酒精含有三种元素，不属于氧化物；生石灰属于氧化物，故错误；D、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物；故错误；故选：B点评：本题考查了有关物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成以及有关的概念进行12（2分）（2014贺州）生活中的下列物质pH值大于7的是（）A牙膏B厕所清洁剂C生理盐水D苹果考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，据此解答解答：解：A、牙膏呈碱性，pH大于7，正确；B、厕所清洁剂呈酸性，pH小于7，错误；C、生理盐水呈中性，pH等于7，错误；D、苹果呈酸性，pH小于7，错误；故选A点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行13（2分）（2014贺州）创建无烟校园，人人有责，吸烟有害健康，香烟的烟气中含有的尼古丁（化学式C10H14N2）对人体危害很大，下列有关尼古丁的说法错误的是（）A尼古丁由C、H、N三种元素组成B尼古丁中氮元素的质量分数约为23.1%C尼古丁是有机物D尼古丁中C、H、N三种元素质量比为60：7：14考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据尼古丁化学式的含义进行分析判断B、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断解答：解：A、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确B、尼古丁中氮元素的质量分数约为100%17.3%，故选项说法错误C、尼古丁是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1210）：（114）：（142）=60：7：14，故选项说法正确故选：B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力14（2分）（2014贺州）在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A5gB4gC2gD3g考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和解答：解：在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g5g=25g，即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，设若要制得5g D，则需要B的质量为x，A+B=C+D， 10 25 x 5g=，x=2g，故选：C点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础15（2分）（2014贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2SO4反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键16（2分）（2014贺州）下列化学方程式的基本反应类型，其中一个与众不同的是（）A2H2O2H2+O2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CC2H5OH+3O22CO2+3H2ODCa（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O考点：反应类型的判定专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：四种基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据各种基本反应类型，判断各选项属于什么反应，再根据信息找出不同解答：解：由题意可知，ABD三个选项中的反应都是由一种反应物生成多种生成物的反应，属分解反应，而选项C是由两种反应生生成两种生成物的反应，与其它三个选项明显不同，故答案为：C点评：本题考查学生对四种基本反应类型的理解掌握，熟练掌握四种基本反应类型的特征是解答问题的关键17（2分）（2014贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（）AAl CuBAl FeCMg FeDFe Cu考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au解答：解：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故选项为：D点评：本题考查了金属活动性的顺序，属于基础性的考查，要求熟记常见金属元素的顺序，还要理解其应用来分析、解决问题是关键18（2分）（2014贺州）区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）选项待区分的物质鉴别方法A合成纤维和纯羊毛分别取少量灼烧，并闻气味BCaCl2溶液和NaCl溶液分别取少量溶液，加硝酸银溶液，观察现象C酒精和水闻气味D碳粉和氧化铜分别取少量加入稀硫酸，观察现象AABBCCDD考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质差异进行分析：A、根据羊毛主要成分是蛋白质，燃烧后发出烧焦羽毛的味道；B、根据氯化钙和氯化钠中都含有氯离子分析；C、根据酒精有特殊的香味，白醋有酸味分析；D、根据硫酸能够和氧化铜反应分析解答：解：A、羊毛主要成分是蛋白质，燃烧后发出烧焦羽毛的味道；而合成纤维没有这种味道，故方法正确；B、氯化钙和氯化钠中都含有氯离子，都能够和硝酸银反应产生沉淀，现象相同，故方法错误；C、酒精有特殊的香味，白醋有酸味，故方法正确；D、硫酸能够和氧化铜反应，溶液变成蓝色，而碳不反应，故方法正确；故选项为：B点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析，只要能够出现不同的实验现象即可19（2分）（2014贺州）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）AFe3+ SO42 H+ ClBMg2+ Cl OH Na+CH+ Ba2+ NO3 SO42DH+ Na+ K+ NO3+考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答解答：解：A、Fe3+离子为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、Mg2+与OH反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Ba2+离子与SO42反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等是解题的关键20（2分）（2014贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，很坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误；答案：C点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义二、填空题（共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21（4分）（2014贺州）用化学用语填空：（1）单质硅Si； （2）化学实验室最常用的溶剂H2O；（3）氨分子NH3； （4）氧化铁中铁元素的化合价2O3考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）硅属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，写出其化学式即可（2）化学实验室最常用的溶剂水，写出其化学式即可（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答：解：（1）硅属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Si（2）化学实验室最常用的溶剂水，其化学式为：H2O（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氨分子可表示为：NH3（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为2O3故答案为：（1）Si；（2）H2；（3）NH3；（4）2O3点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价等）的书写和理解能力22（7分）（2014贺州）化学与我们的日常生活紧密相关，现有石墨 氮气 盐酸 钛合金 3%5%的碳酸氢钠溶液 葡萄糖 硫酸铜 醋酸 氢气等物质，请按要求用序号填空：（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上；（2）农业上用石灰乳和等配制成具有杀菌作用的波尔多液；（3）可作为人体重要能量来源的是；（4）能导电，可作为电极的是；（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是；（6）人体胃液中主要的酸是；（7）食品包装袋内填充的保护气是考点：常见的意外事故的处理方法；常见气体的用途；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，根据各自的特点进行分析解答解答：解：（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（2）农业上用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液；（3）可作为人体重要能量来源的是葡萄糖；（4）能导电，可作为电极的是石墨；（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是钛合金；（6）人体胃液中主要的酸是盐酸；（7）食品包装袋内填充的保护气是氮气故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）点评：此题是化学知识中生产生活中的一些常规知识，属常规中了解的一些知识学习中要多读多记，同时日常生活中也要注意观察身边的事物23（4分）（2014贺州）如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阳（填“阳”或“阴”）离子（2）该元素在化合物中的化合价为+1价（3）钠原子与图2哪种原子化学性质相似A（填选项）考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据最外层电子数小于4个的易失去最外层电子，根据核内质子数大于核外电子数为阳离子解答；（2）根据化合价与原子结构的关系解答；（3）根据最外层电子数相等，元素的化学性质相似解答解答：解：（1）钠原子最外层电子数小于4个，易失去最外层电子，形成阳离子；（2）根据化合价与原子结构的关系，元素的原子在化学变化中易失1个电子，在化合物中的化合价为+价；（3）A粒子最外层上有1个电子，故A与钠的化学性质相似答案：（1）失去，阳；（2）+1；（3）A点评：只有熟练掌握粒子结构示意图与粒子构成、性质的关系，才能顺利解答与粒子结构示意图相关的问题24（4分）（2014贺州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度甲=乙（填“”、“=”或“”）（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法（3）t2时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为20%（4）A点状态中乙溶液属于饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据溶解度曲线可知t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同进行解答；（2）根据甲物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；（3）根据t2时甲物质的溶解度为25g进行解答；（4）根据A点在乙物质的溶解度曲线上面进行解答解答：解：（1）根据溶解度曲线可知t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同；（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；（3）t2时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2时100g水中最多溶解25g，所以t2时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=20%；（4）A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液故答案为：（1）=；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；（3）20%；（4）饱和点评：本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题25（7分）（2014贺州）（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：可燃物 氧气（或空气） 温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料分析：（1）据一氧化碳和二氧化碳的组成、化学性质分析解答；（2）据铝与氧气反应的反应原理书写方程式；（3）据物质燃烧的三个条件和灭火的原理分析解答解答：解：（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质 不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的 还原性；（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3； （3）通常状况下燃烧需要三个条件：可燃物 氧气（或空气） 温度达到可燃物的着火点；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火的目的；故答案为：（1）相同； 不同； 还原；（2）4Al+3O22Al2O3；（3）温度达到可燃物的着火点； 清除可燃物点评：了解物质的性质、燃烧的条件、灭火的原理，并能结合题意灵活分析解答相关问题三、简答题（共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26（6分）（2014贺州）（1）随着全球能源使用量的增长，化石能源将日趋枯竭，农村新建沼气池可以部分解决农村燃料问题，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（2）近几年来，有些人在贺江非法挖沙，河床被破坏，河水浑浊，部分人还往江边倒垃圾，造成贺江水严重污染，结合你学过的知识，提出保护贺江水的两点建议：a垃圾集中处理、b工业、生活污水经处理达标后再排放；经有关部门大力整治后，贺江水质已经有所好转，要想知道贺江水是硬水还是软水，可以用肥皂水检验，生活中的硬水经过煮沸后可以转化为软水考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；硬水与软水；水资源的污染与防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学与能源；空气与水分析：根据已有的知识进行分析，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，从保护水资源的角度进行分析解答；检验硬水和软水使用的是肥皂水，加热煮沸能将硬水变为软水，据此解答解答：解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）垃圾集中处理、工业、生活污水经处理达标后再排放都可以起到保护水资源的作用，检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热能转化为不溶性钙镁化合物，从而减少水中钙镁离子的含量，达到硬水软化的目的，故填：垃圾集中处理，工业、生活污水经处理达标后再排放，肥皂水，煮沸点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行27（6分）（2014贺州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A是固体物质，C是气体，请回答下列问题：（1）你推测C是二氧化碳气体（2）B、F的化学式分别是CaO、Ca（OH）2，写出B物质的一种用途可做干燥剂（3）F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可解答：解：（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以C是二氧化碳气体；（2）通过推导可知B是氧化钙，F是氢氧化钙，所以化学式为：CaO，Ca（OH）2，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以氧化钙可以做干燥剂；（3）F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故答案为：（1）二氧化碳；（2）CaO，Ca（OH）2，可做干燥剂；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、科学探究题（共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28（8分）（2014贺州）根据如图回答问题：（1）仪器a和b的名称分别是铁架台、集气瓶（2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是B（填字母序号，下同），该装置的优点是能够控制反应速率（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2，二氧化锰在此反应中起催化作用，若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序是BFC考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而能够控制反应速率；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体解答：解：（1）a是铁架台，常用于固定、支持实验装置； b是集气瓶，常用来收集气体故填：铁架台；集气瓶（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；该装置的优点是能够控制反应速率故填：B；能够控制反应速率（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；二氧化锰在此反应中起催化作用；若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序是：通过B装置制取氧气，再通过F装置干燥氧气，最后通过C装置收集氧气故填：2H2O22H2O+O2；催化；BFC点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答29（8分）（2014贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无（3）提出猜想：猜想：只含有NaCl、Na2SO4 猜想：只含有NaCl、NaNO2猜想：只含有Na2SO4、NaNO2 猜想：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有NaNO2，一定没有Na2SO4步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有NaCl（5）通过实验，猜想成立（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：（3）据相互组合的规律进行猜想；（4）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO2，加入氢氧化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀（5）由实验现象得结论（6）据质量守恒定律写化学方程式；（7）粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发解答：解：（3）猜想：只含有 Na2SO4、NaNO2；（4）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO2，加入氢氧化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，加入硝酸银后有白色沉淀，说明含有氯化钠（5）通过实验，猜想成立；（6）步骤二中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发故答案为：（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl（5）（6）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（7）过滤点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象、反应的结论结合离子的性质进行推断，要注意排除实验操作的干扰五、计算题（共6分）30（6分）（2014贺州）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是2.2g（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可解答：解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；故答案为：2.2；（2）设石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 5.5gx=12.5g石灰石样品中CaCO3的质量分数=83.3%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力