广东省韶关市高三调研测试化学试题及答案

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韶关市2014届高三调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 7下列说法正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯和1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使Br2水褪色 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同8设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B标准状况下,22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC1 mol Zn与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子D1 mol H3O+所含电子数为8NA9下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是:选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3- + OH- = H2O + CO2CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、 NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中10下列叙述正确的是A向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO211四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是YZMXA原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C非金属性:XZ DM元素最高价氧化物对应水化物具有两性12对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) H0,下列叙述正确的是A增大A浓度的瞬间,增大,V逆不变 B升高温度,减小,V逆增大C增大压强.增大,V逆减小 D加入催化剂,、V逆都增大22常温下,浓度均为01mol/L的三种溶液:CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A溶液的pH值: B水电离出的c(OH):=C和等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/LD和等体积混合后的溶液:c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)23下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)30(16分)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,生产过程如下图:(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为_ _;1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗_ _molNaOH。(2)化合物A中的官能团名称是_,反应的反应类型属_ _。(3)反应的化学方程式_ _。(4)在合成线路中,设计第和这两步反应的目的是_。(5)有机物C(分子构型为 ,-X、-Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则-X的结构简式可能是 、 。31(15分) (1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),H= _ _kJ/mol。(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。A每消耗1 mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“=”或“”,下同);由图判断H _ _0。某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则CO的转化率=_ _,此温度下的平衡常数K=_ _(保留二位有效数字)。(3)工作温度650的熔融盐燃料电池,用煤炭气(CO、H2)作负极反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,催化剂镍作电极,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为:CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_ _。32(16分)工业上生产高氯酸(沸点:90C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。(2)反应器I中的温度最佳为 (填序号);操作的名称为 。A. 0C ; B. 20C ; C. 80C ; D. 120C (3)反应器II中发生反应的离子方程式为 。2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O(4)加快反应器II中反应速率的措施有 (写出一种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是 (填序号,下同),进一步提纯的操作名称为 。A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为 ,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 (填化学式)。33(17分)绿矾(FeSO47H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中, 。(2)绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是: a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点;c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。 (已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 (保留四位有效数字)。(3)探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式: Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管、的现象。【分析与结论】设计试管的作用是 ;为了有效保存FeSO4溶液,你认为最佳方案为 。化学答案及评分参考7C 8C 9D 10B 11B 12A 22A C 23B D30(16分)(1)C9H10O3 (2分); 2(2分)+ Cl2 + HClCH3CH3Cl 催化剂(2)氯原子(2分); 氧化反应 (2分)(3) (2分)(4)防止酚羟基被氧化(或答“保护酚羟基”、第步将-OH转化为-OCH3,第步将-OCH3,转化为-OH等均对)(2分)(5)-OH、-CH2OH (或-OCH3、各2分)31(15分)(1)-524.8(2分) (2)c(2分); =(2分);(2分);75%(3分); 1.3(2分)(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)32(16分)(1)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分,各1分)(2)C; 蒸馏 (各1分)(3)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O (2分)(4)适当升高温度(增大NaOH溶液的浓度、增大气体(SO2、ClO2)和NaOH溶液的接触面积等)(2分);DF(A)(2分);B(1分)(5)硫酸;Na2SO4 (各2分)33(17分)(1)向其中滴入23滴的KSCN溶液,震荡,溶液变成红色。 (2分)(2)当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.04000 mol/L (3分,计算结果1分,有效数字1分,单位1分)(3)【反应原理】 12、3、6 H2O;4、8 (3分,物质1分,配平2分) 【操作与现象】少量(3滴)硫酸(2分);溶液颜色很快变成黄色,并出现棕黄色浑浊(2分) 【分析与结论】作空白对照实验(1分);用煤油隔绝空气,并加入少量的铁屑和稀硫酸(2分)30(1) ; (2) ; (3) (4) (5) ; 31(1) (2) ; ; (3) 32(1) (2) ; (3) (4) _; ; (5) ; 33(1) (2) (3)【反应原理】 Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】试剂 现象 【分析与结论】 ; 12
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