福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷Word版含解析.doc

2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）A食盐B火碱C草木灰D胆矾2关于下列图示的说法中，正确的是（）A图1制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（） 选项实验试剂实验结论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵AABBCCDD4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4ABCD5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH26LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（）AP型半导体连接的是电池负极Bb处为电池正极，发生了还原反应Ca处通入氢气，发生还原反应D该装置中只涉及两种形式的能量转化7一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两电极质量均增大下列说法错误的是（）A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D盐桥中的K+向右池方向移动8如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn9关于下列各图的叙述正确的是（）A甲中H1=（H2+H3）B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总11利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同12硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A图中P点：v（正）v（逆）B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510413HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONaNa2C2O4+H2 2HCOONaNa2CO3+H2+CONa2C2O4Na2CO3+CO 下列说法正确的是（）AT415，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等14室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）Ac（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）BKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KWCc（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）15在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl16W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（）A三种元素的最高正化合价中，Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸17若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D反应过程中一定存在：0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）18亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（）A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.0106CNaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）c（ClO2）+c（Cl）DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）c（ClO2）c（Cl）c（ClO2）19常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）A该土壤是酸性土壤B当溶液中c（H+）=c（OH）时，消耗氨水的体积为9mLCM、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）20常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl）c（Na+）c（NH4+）c（OH）c（H+）21实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4二、解答题（共7小题，满分58分）22现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、“”或“=”）：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl）（2）若溶液中pH7，则该溶液中c（NH4+）c（Cl）23常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（1）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；（2）溶液中，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=molL1；（3）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=molL124按要求完成下列填空：（1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是；（3）已知25时，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于25高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料（1）FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有；（2）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为；（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是（填字母）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2ODpH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4）HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）A102.5 B106 C107 D1010（5）25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为26直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是；当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理27汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为kJmol1；（2）空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由；（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是；测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL1）CO初始浓度（molL1）催化剂的比表面积（m2/g）4001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为28乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为；（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=kJmol1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、；乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸（3）阴极反应式为；（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有；（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=；（设：法拉第常数为f Cmol1；=100% ）2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）A食盐B火碱C草木灰D胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐来解答【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误； B火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C2关于下列图示的说法中，正确的是（）A图1制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见气体制备原理及装置选择；乙酸乙酯的制取【分析】ANO2易溶于水且和水反应，不能用排水法收集；B符合原电池装置，铁为负极被氧化；C为蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解【解答】解：ANO2易溶于水且和水反应，不能用排水法收集，应用排空法收集，故A错误；B符合原电池装置，铁为负极被氧化，石墨为正极，发生还原反应生成氢气，故B正确；C为蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物，互不相溶的液体应用分液的方法分离，故C错误；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误故选B3利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（） 选项实验试剂实验结论Aa稀硫酸b碳酸氢钠c硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba稀盐酸b二氧化锰c溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd小苏打e苏打f石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd氯化钠e氯化铵f硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱；B稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；C碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D氯化铵不稳定受热易分解【解答】解：A.强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉淀生成，所以可以实现实验目的，故A正确；B稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，所以不能得到氯气，不能实现实验目的，故B错误；C碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以d为碳酸钠、e为碳酸氢钠，故C错误；D氯化铵不稳定受热易分解，所以该装置不能实现实验目的，故D错误；故选A4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4ABCD【考点】化学试剂的存放【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答【解答】解：NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；浓HNO3溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；浓H2SO4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中故选B5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题【解答】解：A甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确故选D6LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（）AP型半导体连接的是电池负极Bb处为电池正极，发生了还原反应Ca处通入氢气，发生还原反应D该装置中只涉及两种形式的能量转化【考点】化学电源新型电池【分析】A根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极；B根据电子流向可知，a为负极，b为正极；C氢气在负极失电子发生氧化反应；D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等【解答】解：A电子从负极流向阴极，由阴极流向阳极，所以P一型半导体为阳极，连接的是电池正极，故A错误；B由电子流向可知a为负极，b为正极，正极上氧气得电子，发生了还原反应，故B正确；Ca为负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故C错误；D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，所以该装置中涉及多种形式的能量转化，故D错误故选B7一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两电极质量均增大下列说法错误的是（）A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D盐桥中的K+向右池方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、该装置是原电池；B、左池银失电子，生成银离子；C、左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银；D、原电池中的阳离子向正极移动【解答】解：A、该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B、左池银失电子，生成银离子，发生氧化反应，所以左池中的银电极作负极，故B错误；C、左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银，所以总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s），故C正确；D、原电池中的阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+向右池方向移动，故D正确；故选B8如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为CrNiSn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性【解答】解：A两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；D原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn，故D正确故选C9关于下列各图的叙述正确的是（）A甲中H1=（H2+H3）B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算【分析】A盖斯定律计算分析，反应焓变和过程无关；B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；【解答】解：AH2O（g）=H2（g）+O2（g）H10，H2O（g）=H2O（l）H20，H2（g）+O2（g）H30，盖斯定律可知甲中H1=（H2+H3），故A正确；B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；C、将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1溶解度相同即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故C错误；D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；故选D10一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为100%=25%，故B正确；C、由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0P，故D错误；故选：B11利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的H0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同【解答】解：A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此逆（状态A）逆（状态B），故B错误；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数=0.5，解得x=0.75，故C正确；D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C12硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A图中P点：v（正）v（逆）B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】A、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大；B、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动；C、H2的平均反应速率为：v=；D、Qc=3.125104，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125104【解答】解：A、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）v（逆），故A错误；B、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故B错误；C、2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.10.2=0.02mol，所以v（H2）=0.008molL1s1，故C正确；D、Qc=3.125104，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125104，故D错误；故选C13HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONaNa2C2O4+H2 2HCOONaNa2CO3+H2+CONa2C2O4Na2CO3+CO 下列说法正确的是（）AT415，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等【考点】化学方程式的有关计算【分析】加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为100%22.1%，则570T时残留固体的主要成分是Na2CO3，完全分解得到Na2C2O4时，失重率为100%1.47%，则T415时反应、同时发生，残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应、的反应速率【解答】解：A加热完全分解得到Na2C2O4时，失重率为100%1.47%5%，则T415时反应、同时发生，故B错误；B由A中分析可知，反应、可能同时发生，故B错误；C加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为100%22.1%，则570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3，故C正确；D残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应、的反应速率，故D错误故选：C14室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）Ac（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）BKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KWCc（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子；BKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）=.；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断【解答】解：A室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+），故A错误；BKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）=.，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以c（H+），c（H+），因为室温下纯水中，c（OH）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KW，故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；D任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），加入NaOH溶液时则存在c（Na+）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），故D错误；故选B15在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题【解答】解：A加入固体MgCl2，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）2的饱和溶液，所以c（Mg2+）不变，故B正确；C加入NaOH固体，增大了c（OH），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，c（Mg2+）减小，故C错误；D加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，c（Mg2+）增加，故D错误；故选：B16W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（）A三种元素的最高正化合价中，Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，A主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；B硝酸铵为强酸弱碱盐；C原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；DY是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸【解答】解：W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，A主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，所以这三种元素最高正化合价中Y的最大，故A错误；B如果W是硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；C原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，如果X是H元素，则原子半径YZX，如果X是Na元素，则原子半径XYZ，故C错误；DY是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，故D正确；故选D17若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D反应过程中一定存在：0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A室温下，醋酸的AG=lg=7，结合水的离子积K=c（H+）c（OH）来计算；BA点的AG=lg=0；C根据当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，然后根据电荷守恒和物料守恒来分析；D反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+）【解答】解：A、室温下，醋酸的AG=lg=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）c（OH）=1014，两式联立可知：c（H+）=103.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H+）=103.5，故电离平衡常数K=105，故A正确；B、A点的AG=lg=0，即=1，即c（H+）=c（OH），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2c（CH3COO）+c（CH3COOH），两式联立可得：c（OH）=c（CH3COO）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.01mol/L，故0.01molL1+c（OH）c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故选A18亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（）A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.0106CNaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）c（ClO2）+c（Cl）DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）c（ClO2）c（Cl）c（ClO2）【考点】盐类水解的原理【分析】A、加水稀释溶液的pH减小；B、HClO2的电离平衡常数K=结合图示数据来计算；C、根据溶液中的电荷守恒分析；D、根据图象无法确定c（ClO2）与c（Cl）的相对大小【解答】解：A、NaClO2溶液显碱性，加水稀释，溶液的pH减小，溶液中n（ClO2）增大，故A正确；B、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pH=6时，c（ClO2）=c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106，故B正确；C、NaClO2溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2）+c（Cl）+c（OH），所以（Na+）+c（H+）c（ClO2）+c（Cl），故C正确；D、由图象可知，含氯元素的微粒浓度大小关系为c（HClO2）c（ClO2）c（ClO2），但是根据图象无法确定c（ClO2）与c（Cl）的相对大小，故D错误；故选D19常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）A该土壤是酸性土壤B当溶液中c（H+）=c（OH）时，消耗氨水的体积为9mLCM、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A由图可知，该土壤浸出溶液pH=4；B当溶液中c（H+）=c（OH）时，即pH=7，根据图可知消耗氨水的体积；CM点溶液酸性可能是离子水解导致，也可能是酸电离导致，N点氨水过量，N点溶液中氢离子源于水的电离；D将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，得到等浓度的NH4Cl、NH3H2O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，但弱电解质电离程度不大【解答】解：A由图可知，该土壤浸出溶液pH=4，该土壤是酸性土壤，故A正确；B当溶液中c（H+）=c（OH）时，即pH=7，根据图可知消耗氨水的体积为9mL，故B正确；CN点氨水过量，N点溶液中氢离子源于水的电离，M点溶液酸性可能是离子水解导致，也可能是酸电离导致