高考高三化学备课组组卷十一

2012高考高三化学备课组组卷十一【试题1】腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。下列叙述正确的是（ ）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化【试题2】今有浓度分别为a mol/L、b mol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶教考资源网液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且xy，则相同浓度时，碱性MOHNOHB若ab，并测得c(M+)c(N+)c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C若ab，测得溶液中c(M+)c(N+)，则相同浓度时，碱性MOHNOHD若两溶液等体积教考资源网混合，测得c(M+)c(N+)c(MOH)c(NOH)0.1mol/L，则可推出 ab0.1 mol/L【解析】c(M+)c(N+)c(MOH)c(NOH)0.1mol/L，只能说明混合前a+b=0.2mol/L，不能证明ab0.1 mol/L【答案】D【试题3】成语、谚语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，古代的很多成语、谚语、缩语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语、缩语的解释正确的是（ ）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“点石成金”、“沙里淘金”都是指金属的冶炼D.“火树银花”实质上是金属离子的焰色反应【解析】冰融化为水要吸收能量，所以相同质量和温度的水和冰，水的能量高，A错；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，B错；“点石成金”是一个神话故事，不涉及金属的冶炼，C错。【答案】D【试题4】下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2【解析】 A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错；D项应写成一水合氨(NH3H2O)，故错误。【答案】C【试题5】在某一密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)dD(g)，（图I）是A、D两物质的体积分数随压强的变化曲线，图(II)是D的体积分数在不同温度下随时间的变化曲线。根据图象判断下列说法正确的是（ ） w(D)t1 t2 t0 P1 P2 P3 w(A) w(D) (I) (II)T1T2A该反应的正反应为吸热反应 B压强为P1和P3时达到平衡状态C升高温度混合气体的平均相对分子质量变大 Da+bd 【解析】由（图I）可知压强P2时D的体积分数最大应为平衡点，继续增大压强A的体积分数增大，D的体积分数减小，可知平衡逆向移动，故a+bT2 ，由图像升高温度D的体积分数增大，可知该反应为吸热反应，故升高温度平衡向正向移动混合气体的平均相对分子质量减小。【答案】A【试题6】利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是（ ）A.该反应属于酯化反应B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔沸点C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大【解析】酯化反应是酸和醇反应生成酯和水的反应，故A错；生物柴油常温下也应该呈液态，且无固定的熔沸点，B错；生物柴油属于酯类物质，含有氧元素，所以相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量小，故D错。【答案】C【试题7】下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B图2：n（NaOH）=3mol时，AlCl3 溶液和NaOH 溶液反应的产物C图3：n（H2S）+ n（SO2）=3mol时，H2S与SO2反应生成的SD图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）00.250.375n (Fe)Fe(NO3)20.2500.375n (氧化产物)Fe(NO3)300.751n (AlCl3)NaAlO2Al(OH)30.751n (产物)023n (H2S)S3n (S)00.51n (CO2) NaHCO3Na2CO30.51n (盐) 图1 图2 图3 图4【解析】向NaOH溶液中通入CO2刚开始生成的是Na2CO3，CO2过量时生成的是NaHCO3 ，A错。【答案】A【试题8】钠硫电池是美国福特公司首先发明公布的二次电池。钠硫电池是由熔融的液态电极和固体电解质组成的，构成其负极的活性物质是熔融金属钠，正极的活性物质是硫和多硫化钠熔盐，固体电解质兼隔膜的是一种专门传导钠离子被称为Al2O3的陶瓷材料，外壳则一般用不锈钢等金属材料。总反应式为： 2Na + xSNa2Sx下列有关说法正确的是（ ）A.钠硫电池工作时，钠离子在固体电解质里由正极移向负极 B.在电池充电时，阴极反应为：Nae=Na ，阳极反应为：2e=xSC.钠硫电池中的电解质Al2O3，在钠硫电池工作时熔化，电离出自由移动的Al3和O2D.与一般的常规电池不同，钠硫电池工作时正极发生氧化反应，负极发生还原反应 【解析】在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，A错；Al2O3的熔点很高，在电池工作时不会熔化，起传导钠离子的作用，C错；钠硫电池的工作原理与一般电池是相同的，都是正极发生还原反应，负极发生氧化反应，D错。【答案】B【试题9】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种常见元素，已知A的两种常见氧化物常温下均为液态；D元素原子的最外层电子数等于其电子层数；B元素常见氢化物的水溶液中存在三种分子；C的一种氧化物中阴、阳离子的个数比为1:2，而原子个数比为1:1；E元素的单质常见于火山口附近，其最高价氧化物对应的水化物在有机实验中常做催化剂；A和F两元素的原子序数之和等于C和E两元素的核外电子总数之和。根据以上信息回答下面的问题（1）写出元素名称B 、F ；（2）工业上冶炼D的单质，常以石墨为电极电解熔融的D的氧化物，试写出阴极的电极反应式： ；（3）C、E两元素形成的简单离子化合物溶于水能促进水的电离，用离子方程式解释其原因 ；（4）A、B两元素可形成电子总数为18的一种化合物，它和A元素的一种氧化物可作为火箭推进剂中的燃料和助燃剂，它们反应后生成一种单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式 ；（5）写出D的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。【试题10】甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质,它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）阳离子Ag、Mg2、Al3、Ba2Cl、OH现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A，其式量大于200而小于300。据此回答下列问题：（1）推断出四种电解质的化学式：甲 乙 丙 丁 （2）写出沉淀A的一种重要用途 。【解析】Ag不能与Cl、OH共存，所以四种物质中一定有AgNO3，而OH不能与Ag、Mg2、Al3等共存，所以四种物质中一定有Ba(OH)2 。又因为甲、丙两溶液混合时产生的沉淀A式量大于200而小于300，可知A为BaSO4 ，结合丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丁过量时沉淀溶解；可知丙为Ba(OH)2 ，丁为AlCl3 ，甲为MgSO4 ，所以乙为AgNO3 。 【答案】（1）（每空1分）MgSO4 AgNO3 Ba(OH)2 AlCl3（2）（2分）用作白色颜料、纸张与橡胶填充剂、X射线透视胃肠时用的“钡餐”、用于制造钡的其它化合物。【试题11】实验室制NO及验证NO的性质，可以用如下图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是 （填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）吸取稀HNO3 将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象： _，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈 色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈 色，反应的化学方程式为： 。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为： ，原因是：_ （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。III.尾气处理 若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入 mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）II（1）无（1分） 红棕 （1分） 2NOO2=2NO2 （1分） （2）颜色先变深后变浅（1分） 开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2N2O4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3分）（3）25（2分）【试题12】2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O H 0。请在上面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A若在绝热容器中，反应体系温度不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD容器内气体的压强不随时间的变化而变化E单位时间内CH3OH(g)的浓度该变量为0F混合气体的密度不随时间的变化而变化下列措施中能使增大的是 （选填编号）。A升高温度 B恒温恒容再充入1 mol CO2C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2E将CH3OH(g)从体系中分离 F使用高效催化剂【解析】（1）太阳光催化分解水制氢，所用能源来源于太阳能，当然是最节能的方法了。（2）催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变能量变化量。（3）单位时间内每消耗3 mol H2，必定同时生成1 mol H2O（均为正反应），C不可以；反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变，所以任何时候密度均不会改变，F不可以。反应放热，所以升高温度平衡左移，变小；恒温恒容再充入1 mol CO2，但CO2的转化率变小，所以变小；将CH3OH(g)从体系中分离会使CH3OH(g)的量减少，变小；催化剂不能改变平衡的方向。【答案】（1）C （2）（3）ABDE CD 【试题13】时代化工网讯，2010年6月分，全国维纶产量突破4700吨。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成。其主要步骤是先由乙烯、氧气和醋酸合成醋酸乙烯酯（分子式C4H6O2），其化学反应方程式如下： CH2=CH2+O2+CH3COOHCH3COOCH=CH2+H2O然后经加聚、水解、缩聚制得维纶。试分析写出下列各步反应中指定有机产物的结构简式：其中B、C、D均为高分子聚合物。（1）BC的反应方程式为 （2）请确定A、B、D的结构简式：A ，B ，D （3）属于酯类且为链状的A的同分异构体有 种（不包括A）。【解析】跟具体给信息，很容易推断出A为CH3COOCH=CH2 ，CH2 CH CH2 CH nO CH2 O CH CH2 nOH CH CH2 nOOCCH3 B为： C为： ，D为： 。CH2 CH CH2 CH nO CH2 O CH CH2 nOOCCH3 【答案】（1）（每空1分）CH3COOCH=CH2 CH CH2 nOOCCH3 CH CH2 nOH+ n NaOH+ n CH3COONa（2）（2分） （3）4 （1分）【试题14】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)9用心 爱心 专心