高一化学上学期竞赛试卷鲁科版

萧县中学高一年级对抗赛试卷化学试题（时间：120分钟）第 卷 选择题（共80分）可能用到的相对原子质量：H:1He:4 Fe:56 N:14 c:12 O:16一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有 一个选项符合题意。）1、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 .( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4 (稀) CuSO4 + H2O C制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制Cu(NO3)2：3Cu + 8 HNO3 (稀) = 3 Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O2、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列 的一组是 ( ) ANaOH、HClO、SO2、H2O BNaCl、SO3、NH3、H2O CBaSO4、NH3H2O、CO2、Fe DH2SO4、H2S、H2O、C2H5OH3、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是 （ ） ANH3具有还原性 BH-是很强的氧化剂 C该反应的还原产物是H2 D该反应属于置换反应4、某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O5、同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满NH3 NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A. B. C. D.无法确定6、将1mol氯气通入足量的氢氧化钠溶液，反应后对所得溶液的描述正确的是 （） A.溶液中氯化钠的浓度为1mol/L。 B.还有大量的游离态的氯元素存在。 C.向该溶液中通入二氧化碳，可使溶液具备漂白性。 D.在反应中氯元素化合价降低，钠元素化合价升7、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为( ) A、1:2:1 B、1:1:1 C、2: 1: 2 D、1: 4: 38、盐是一种常见的物质，下列物质均可经过一步反应即可转化为盐的是 （ ） 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸 酸性氧化物 A.只有 B. 只有 C. 只有 D.全部9、Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( ) A、Na2O比Na2O2稳定 B、均可与水反应生成O2 C、均可与CO2反应 D、均是典型的碱性氧化物10、在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去 电 子的物质的量为（ ） A、6mol B、8mol C、10mol D、12mol11、在甲、乙两个试管中，分别装入质量相等的NaHCO3固体，甲试管充分加热后冷却， 再加入足量的稀盐酸；乙试管不经加热直接加入足量的稀盐酸。反应完全后，甲、 乙两试管实际参加反应的盐酸的物质的量之比为（ ） A、23 B、11 C、12 D、2112、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 （ ） A用某些含铝的化合物作净水剂 B. 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C. 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀13、某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） ACl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B. SO42- 和NO3-可能来自同一工厂 CAg+ 和Na+可能来自同一工厂 D. Na+和NO3-一定来自同一工厂14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A标准状况下，9g H2O所占的体积为11. 2L B1 mol OH所含的电子数为8NA C标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4L D0. 5NA个H2所含的体积为11.2L15、 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是() A同系物 B同位素 C同分异构体 D同素异形体16、 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有，另一个装有和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度17、下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁溶液中加入铁粉D向硝酸镁溶液中加过量氨水18、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANa+ CO32- K+ NO3- BNH4+ Cl- K+ NO3- CNH4+ MnO4- Cl- K+ DAl3+ SO42- HCO3- Na+19、 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法正确 的是（ ） A CO2 (CO) ： O 2 B FeCl3 (FeCl2 ) ：过量的Fe C . NaHCO3 溶液（ Na2 CO3 ）：过量的NaOH溶液 D CO2 (HCl) ：饱和 NaHCO3 溶液20、在 150时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为氦气(相同条件)的（ ） A24倍B12倍 C6倍 D6.5倍 第II卷 非选择题（共70分）二、填空题：（本题共4小题 共42分）21（6分）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，填写下列空白： (1)该气体的相对分子质量为_. (2)若气体的化学式为A2，其名称为_；若该气体的化学式为AB，其名称为_.22. （16分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是： ； ； ； （2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1molL1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示： 分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ， 原NaOH溶液的物质的量浓度是 。 A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是 ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。 B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 。23(4分)呼吸面具中需用过氧化钠，这里发生的化学反应为(写化学方程式)： _ _ 24、（16）现用质量分数为98、密度为1.84 gmL1的浓H2SO4来配制500 mL 0.20 molL1稀硫酸，可供选用的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 钥匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有_（填代号）。（2）经计算，需要浓硫酸的体积是_。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填序号）。（3）将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到_中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处，改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_（填序号）。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接到入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线三实验题：（共12分）25、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。（1）设计装置A的目的是_ 为达到此目的，应如何操作：_（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：_B中反应的离子方程式是：_（3）装置E和F的作用是：_为实现此作用，其操作方法是：_四计算题：（本题共2小题 共16分）26（10）1体积水吸收560体积氨气，得到氨水的密度为0.9gmL-1计算： (1) 氨水的溶质质量分数(2)氨水的物质的量浓度 27、（6）一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL浓度为2mol/L的硝酸溶液，反应完成后，生成1.12L NO（标准情况下）。在向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是多少毫升？