精修版高考化学二轮复习 高考选择题42分练(二)

精品文档高考化学高考选择题42分练(二)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.(2014黄山三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.Kw/c(H+)=1 molL-1的溶液中:Na+、Si、I-、CB.2%的氨水中:Ag+、K+、F-、NC.pH=1的溶液中:N、Na+、S、CH3COO-D.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中:K+、Fe2+、Cl-、Cr2【解析】选A。A项,根据题意c(OH-)=1 molL-1,溶液呈碱性,离子可共存;B项,Ag+可与氨水反应;C项,pH=1的溶液显酸性,则CH3COO-与H+反应生成CH3COOH;D项,NaHSO4溶液呈酸性,则Cr2在酸性条件下会氧化Fe2+,因此选A。【归纳总结】解离子共存题关键在于识别其隐蔽条件:(1)溶液的颜色,无色溶液中不能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr3+等有色离子;(2)注意把握溶液酸碱性的设置:pH)7、酸(或碱)性溶液、水的电离情况、加入金属Al产生气体等均可判断溶液的性质;(3)不共存的原因是氧化还原反应还是简单的复分解反应;(4)注意提问是 “一定能”“一定不能”还是“可能”。2.(2014蚌埠一模)下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是()A.非金属元素组成的化合物中可能含离子键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其氢化物越稳定【解析】选D。NH4Cl全部由非金属元素组成,含离子键,A正确;根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱知,A族金属元素是同周期金属性最强的元素,B正确;质子数相同的原子属同种元素,C正确;A族元素阴离子还原性越强,则原子的非金属性越弱,氢化物越不稳定,D错误。3.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是()A.B在反应中可能起催化作用B.设计的目的是制取氧气C.第步分离混合物的方法是过滤D.白色沉淀D为CaCO3【解析】选B。结合框图分析信息,推测灰黑色固体B为MnO2,在反应中起到催化剂的作用,分离后的反应同理,其实验目的为检验MnO2的存在,及验证在化学反应中的作用。反应中生成的白色沉淀为碳酸钙。4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是()A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H+移向c电极D.d电极上发生的电极反应:O2+4H+4e-2H2O【解析】选C。根据图示知a是阴极,发生还原反应:2H+2e-H2(气体X),b是阳极,发生氧化反应:4OH-4e-2H2O+O2(气体Y),c是原电池的正极,电极反应为O2+4e-+4H+2H2O,原电池中的阳离子移向正极,即H+移向c极,d是原电池的负极,电极反应为H2-2e-2H+,C正确,B、D错误;A项没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求其体积,错误。5.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是()选项仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性:ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到晶体【解析】选D。提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液的实验流程为向待提纯的AlCl3溶液中加过量NaOH溶液、过滤、向滤液中通入过量二氧化碳、过滤、将沉淀溶于适量盐酸中,题给仪器和药品无法实现,A错误;根据题意知,要证明非金属性:ClCSi,选用的实验依据为验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,题给药品无法实现,B错误;利用酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度,药品缺少酸碱指示剂,仪器缺少碱式滴定管,无法实现,C错误;蒸发NaCl溶液得到晶体的基本操作为蒸发,可以实现,D正确。6.人体血液中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HC,使血液pH保持在7.357.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HC)c(H2CO3)的变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是()c(HC)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.pH=7的血液中,c(HC)c(H2CO3)B.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C.常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)c(OH-)一定不变D.c(HC)c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HC的水解程度【解析】选D。pH=7时,17.8c(HC)c(H2CO3)1,A正确;发生酸中毒时,应该用碱性物质缓解,NaHCO3溶液显碱性,且c(HC)增大,平衡逆向进行,酸性减弱,B正确;温度不变,c(H+)c(OH-)一定不变,C正确;c(HC)c(H2CO3)=1时,溶液pH=6.10,H2CO3的电离程度大于HC的水解程度,D错误。7.(2014安庆二模)下列图像及对应说法正确的是()A.图1表示恒温恒压条件下,向2HI(g)H2(g)+I2(g)H0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率B.图1表示恒容条件下,向2HI(g)H2(g)+I2(g)H0的反应达到平衡的容器加热,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率C.图2表示恒温条件下,压缩2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0的平衡反应体系,甲表示SO3物质的量的变化,乙表示SO2物质的量的变化D.图2表示恒容条件下,对于2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0的反应平衡体系,甲表示升高温度SO3物质的量的变化,乙表示增加O2后SO3物质的量变化【解析】选A。本题考查化学反应速率和平衡的影响因素、图像分析。充入HI,欲恒温恒压,即增大了容积,相当于是对原平衡混合物减压,则充入HI的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率减小,A正确;恒容下升温,则正、逆反应速率都增大,B错误;恒温下压缩,平衡逆向移动,甲表示SO3物质的量变化正确,SO2浓度应瞬间增大,再逐渐减小,最终仍大于条件改变前,C错误;D项,升温,平衡向吸热方向即正向移动,SO3物质的量减小,而不是增大,甲表示SO3物质的量变化错误,增加氧气,平衡逆向移动,SO3物质的量增大,乙表示SO3物质的量变化正确,因此选A。