溶于水的计算

NOx溶于水的计算专题讲义1.标准状况下，容积相同的三个容器中分别充满HCl、NO2 、NH3 三种气体，倒置于盛有足量水的水槽中，当水位不变时，容器中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.3：2：3 B.1：1：1 C.2：3：2 D.1：2：1。2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（ ）A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL3实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（ ）A、68.8mL B、50mL C、40mL D、18.8mL5、把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后（保持同温同压），容器内气体体积变为24mL。则：（1）原混合气体中，NO2和NO的体积分别是 mL和 mL（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内气体体积为 mL（3）若将（2）中“6mL”改为“24mL”，则容器内气体体积为 mL（4）在剩余的24mL气体中通入 或 mLO2，充分反应后将剩余4mL无色气体。（5）若在原48mL混合气体中通 mLO2再倒置于水中，水会充满整个容器。6、试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）A、6mL B、12mL C、 16mL D、18mL 7、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为（ ）A、8:1 B、7:3 C、7:1 D、4:18、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n比值为 （ ）A、3:2 B、2:3 C、8:3 D、3:89、将amL充满NO2和NO混合气体的试管，倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为bmL，试计算原混合气体中NO2和NO的体积各是多少？参考答案：1B 2AD 3C 4B5.解：（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减少3 2x （48-24）mLx=36mL，则一氧化氮体积=（48-36）mL=12mL，NO体积是 12mL，二氧化氮体积是NO236 mL，故答案为：12；36；（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL-=16mL，故答案为：NO；16；（3）剩余4mL无色气体是氧气时，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，则通入的氧气体积=+4mL=22mL，当剩余4mL无色气体是一氧化氮时，根据方程式知，通入的氧气体积=15mL，故答案为：15；22分析：（1）二氧化氮和水能反应，一氧化氮和水不反应，根据差量法计算二氧化氮的体积，从而得出一氧化氮的体积；（2）根据一氧化氮、氧气和水反应方程式进行计算；（3）分情况讨论，剩余气体可能是一氧化氮也可能是氧气，根据一氧化氮和氧气之间的关系式计算点评：本题考查了一氧化氮、二氧化氮的有关计算，明确一氧化氮和氧气之间的关系式是解本题关键，注意（3）中4mL气体的成分，为易错点6 B 7 BC 8 C 9 NO2有3(a-b)/2mlNo有(3b-a)/2 ml3