气体摩尔体积练习题08

摩尔和气体摩尔体积综合练习【例题精选】：例1：设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24LB11.2L CO2中含有11 NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和D101k Pa、4时18mL水和202k Pa、27时32g O2所含分子数均为1NA分析：标准状况下水是液态，不能用于气体摩尔体积，选项A不正确。1个CO2分子含有22个电子，1mol CO2含有22 mol电子。标准状况下，11.2L CO2物质的量是0.5mol，但题给11.2L CO2没有指明温度、压强，因此无法确定题给11.2L CO2物质的量是多少，也就无法计算其所含电子数。选项B不正确。NH3的分子量为17，其摩尔质量为17g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同。但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和，选项C不正确。4时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子。气体物质的质量不受温度和压强影响，32g O2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1mol O2都含有NA个O2分子。选项D正确。答案：D例2：在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g，求X2气体的分子量。分析：可先求出标准状况下200mL X2气体物质的量，再根据摩尔质量（g/ml）求出X2的摩尔质量。也可根据X2气体的质量与体积，求出在标准状况下X2气体的密度，再根据气体的摩尔质量（g/mol）= 标准状况下的密度（g/L）气体摩尔体积（22.4L/mol），也就是M= 22.4，求出X2的摩尔质量。解法一：X2气体物质的量为X2的摩尔质量为X2的分子量（相对分子质量）为28解法二：标准状况X2的密度为X2气体的摩尔质量 = 22.4L/mol1.25g/L = 28g/molX2的分子量（相对分子质量）为28例3：把11体积的H2、5体积的O2和1体积的Cl2组成的混合气体，在密闭器中引燃，恰好完全反应。求所得盐酸中溶质的质量分数。分析：根据阿佛加德罗定律，同温、同压下气体的体积之比等于其物质的量之比。因此本题可认为11mol H2、5mol O2与1mol Cl2组成的混合气，在密闭容器中恰好完全反应。H2+Cl2 2HCl 1mol 1mol 2mol则与O2反应的H2为11mol1mol = 10mol2H2 + O2 2H2O 10mol 5mol 10mol所得盐酸中的溶质HCl为2mol，溶剂水为10mol，故所得盐酸中溶质的质量分数为：答案：28.9%。例4：今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48L（标准状况），求：（1）原混合物中Fe和Zn的质量分数？（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？分析：Fe、Zn均可与盐酸反应放出H2，故生成的4.48L H2是Fe、Zn与盐酸反应放出H2体积之和。本题可根据Fe、Zn与盐酸反应的化学方程式进行计算。当各已知量或待求量的单位不一致时，一定要做到：左右单位要配套，上下单位须相同。常用的配套单位是克（g），摩（mol）、升（L）。设原混合物中含Fe x g，产生H2的体积为V1；则含Zn (12.1x) g，产生H2的体积为V2。依题意：含Zn的质量：12.1g5.6g = 6.5g原混合物中Fe的质量分数为原混合物中Zn的质量分数为原混合物中Fe的物质的量原混合物中Zn的物质的量由Fe、Zn与HCl反应的化学方程式可知，消耗HCl物质的量为：0.1mol20.1mol2 = 0.4mol答案：（1）W(Fe) = 46.28%，W(Zn) = 53.72% （2）消耗HCl 0.4mol。【综合练习】：序号前带 * 的为提高题1、下列说法正确的是A1mol氮约含有6.021023个微粒B1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C钠的摩尔质量等于它的原子量D硫酸的摩尔质量等于98g2、标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A36.5g HClB22.4L O2C4g H2D0.5mol SO23、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB0.1mol Na+离子含有11mol电子C6.021023个12C原子数就是阿佛加德罗常数D0.4mol氧气含氧原子约为4.821023个4、在一定体积的密闭器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633k Pa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比是A12B13C14D165、m g氢气含有n个氢分子，则阿佛加德罗常数为A2nBCDn6、将一定量的乙烷（C2H6）和一定量的丙烷（C3H8）的混合气体完全燃烧后，共产生0.8mol CO2和1.1 mol水。则原混合物中乙烷和丙烷的物质的量之比为A32B21C12D237、p g某结晶水合物An H2O受热失去全部结晶水后，质量变为q g，该结晶水合物的式量为ABCD8、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被还原的氨与未被还原的氨的物质的量之比为A83B61C31D139、某强氧化剂中的R元素能被Na2SO3还原成较低的价态，如果还原mol需要Na2SO3mol（Na2SO3被氧化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是A0B+1C+3D+410、相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为AX2YBXYCXY2DXY311、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A密度之比为1611B体积之比为1116C体积之比为11D密度之比为111612、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）ABCD13、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是ABCD14、在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol C。物质C的摩尔质量是A252g/molB168g/molC126g/molD36g/mol15、有一带塞的空瓶在天平上称其质量为m1 g，相同条件下，该瓶充满二氧化碳后其质量为m2 g，如充满某气体A后其质量为m3 g，则该A气体的相对分子质量（分子量）可能是ABCD*16、由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀H2SO4反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是AFe与AlBFe与ZnCMg与CuDMg与Zn17、有三种盐的混合液，其中有Na+、Mg2+和，其物质的量分别为Na+ 0.2mol，Mg2+ 0.25mol，0.4mol，则物质的量为。18、等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为；若等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为。*19、将一定量的(NH4)2CO3加热至150，使之完全分解，产生的混合气体与H2的相对密度为。*20、甲烷（CH4）与氧气的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求混合气体中甲烷的体积分数？21、取A、B、C三种金属各0.1mol，分别与足量盐酸反应，共得到H2 6.72L（标准状况），其中B和C产生H2的体积比为21，B和C产生H2之和与A产生的H2体积相等。求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少？【答案】：1、B2、C3、D4、C5、C6、C7、A8、D9、A10、D11、AB12、A13、B14、C15、C16、A提示：标准状况下产生H2 11.2L，即产生H2 0.5mol，需二价金属物质的量也是0.5mol。 混合金属的平均摩尔质量为： 则其平均原子量为24，可知两种金属的原子量应当一种大于24，另一种小于24。 当混合金属中有一种不与稀H2SO4反应时，另一种金属的原子量应小于24。 题给金属中Al为+3价，原子量为27，可把它折合成+2的量为2718。 故只有选项A符合题意。17、0.15 mol18、232；2128919、12。提示：150时水为气态 (NH4)2CO32NH3 + CO2 + H2O（气） 设有1mol (NH4)2CO3分解，所得混合气中含2mol NH3、1mol CO2、 1mol H2O（气）。所得混合气中各成分气体的体积分数为： 可先求出混合气体的平均摩尔质量，再根据同温、同压时，求出该混合气体对氢气的相对密度。求混合气平均摩尔质量的方法有两种： 或则。*20、设混合气中甲烷的体积分数为x%则混合气中氧气的体积分数为（1x%）16x%32(1x%) = 28x% = 25%也可用十字交叉法求混合气中成分气体的体积比或物质的量之比：V(CH4)V(O2) = 1321、设A为+x价，B为+y价，C为+z价答：A显+3价，B显+2价，C显+1价。