高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1

【创新方案】高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修11(对应考点一)不用任何试剂就能鉴别的一组物质是()ANa2CO3和NaHCO3BNa2CO3和NaClCNa2CO3和盐酸 DNaHCO3和盐酸解析：将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时无气体生成，而将Na2CO3溶液滴加到盐酸中时，开始便有气体生成，滴加顺序不同，现象不同，不用其他试剂就能鉴别。答案：C2(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是 () A碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠C与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快D与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸钠消耗盐酸少解析：NaHCO3的溶解性较小，A项错误。放出1 mol CO2消耗Na2CO3 106 g ，消耗NaHCO3 84 g, B项错误。NaHCO3与盐酸反应的速率比Na2CO3要快，这是因为HCOH=H2OCO2，而CO与H结合生成CO2分两步进行，先要生成HCO，后再生成CO2，C项正确。106 g Na2CO3耗73 gHCl，而106 g NaHCO3耗HCl少于73 g，D项不正确。答案：C3(对应考点二)可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入盐酸有无色无味气体产生C加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述解析：A项不可说明，与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl等；B项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项不可说明，NaHCO3等物质亦会有此现象。答案：C4(对应考点二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，CO2与NaHCO3不再反应，A对。Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀盐酸都能与NaHCO3和Na2CO3反应，故B、C、D错。答案：A5(探究题)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。(1)写出中与盐酸发生反应的化学方程式。Na2CO3时_，NaHCO3时_，由此可知此装置_(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_。(3)、装置均利用了Na2CO3和NaHCO3_性的区别。有关化学方程式为_。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点_(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为_。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法_。解析：鉴别Na2CO3和NaHCO3是利用二者性质的差别，中二者均能与盐酸反应产生CO2，现象相同，不能鉴别；中Na2CO3、NaHCO3加入等浓度的盐酸中，NaHCO3反应剧烈，产生的气体多，气球膨胀的快；NaHCO3不稳定，受热分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的NaHCO3，NaHCO3受热分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO与Ba2或Ca2反应生成白色沉淀，HCO不反应。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的装置反应比盛Na2CO3的装置剧烈，气球膨胀的快 (3)热稳定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3错误大试管中空气受热膨胀时逸出 (5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO33