高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习） 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一化学实验安全1遵守实验室规则。2.了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水冲洗，边洗边眨眼睛。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二混合物的分离和提纯1.基本原则：不增、不减、易分离、易复原。2.过滤和蒸发过滤：用于固液混合物的分离。蒸发：用于分离溶质和溶剂。实验11粗盐的提纯 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、滤纸、蒸发皿、酒精灯 步 骤 现 象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液无色、澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中逐渐析出白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。3.蒸馏和萃取蒸馏原理：利用互溶液体混合物中各组分沸点的不同，给液体混合物加热，从而使其中的某一组分变为蒸汽在冷凝为液体，达到分离、提纯的目的。用于沸点相差较大的互溶液体混合物。实验1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片（防液体暴沸）。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。加热结束，先停止加热，再停止通冷却水。溶液不可蒸干。萃取原理： 利用溶质在不同溶液中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂：互不相溶,不能反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位为摩尔（mol）。 2摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数（NA）：约为6.02 X1023mol-1 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：摩尔质量一g/mol为单位是，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )注意事项：（1）使用摩尔时应用化学式指明微粒，一般不使用中文名称。 （2）摩尔的使用仅局限于微观粒子，不适用于宏观物质。二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3气体摩尔体积的数值：（1）0 101KPa (标准状况), Vm = 22.4 L/mol 适用条件：（1）任何气体（包括混合气体）。 （2）物质的量为1mol (3)在标准状况下 （4）体积为22.4L（2）25 101KPa , Vm = 24.5 L/mol4.阿伏伽德罗定律：（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）推论：A.同温同压下，任何气体的体积之比=其物质的量之比=其分子数之比 B.同温同体积下，任何气体的压强之比=其物质的量之比=其分子数之比 C同温同压下，气体的密度之比=其摩尔质量之比（相对分子质量之比）三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L mol.L-1（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V（4）如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/2.有关物质的量浓度概念的计算（1）同一溶液中由于体积相同，所以各微粒的物质的量之比等于相应各微粒的物质的量浓度之比。 （2）有关溶液稀释的计算： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液) 3一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作：A检验是否漏水；B配制溶液 计算；称量；溶解（冷却）；转移；洗涤（旋摇）；定容；摇匀；贮存溶液。 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 第二章 化学物质及其变 一物质的分类 1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。化学物质分类：（1）酸：强酸、弱酸 无氧酸 有氧酸 一元酸 二元酸 多元酸（2）碱：强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱 可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱（3）盐：正盐：酸和碱完全中和的产物酸式盐：酸中的H+部分被中和的产物碱式盐：碱中的OH-部分被中和的产物（4）氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水胶体性质：（1）是介稳体系 （2）能产生丁达尔效应 （3）布朗运动：胶体粒子在分散剂中作不停地、无秩序运动。 （4）电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。 （5）聚沉二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB） B分解反应（AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B） D复分解反应（AB + CD = AD + CB）。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解型离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：1、写：写出反应的化学方程式2、拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删去4、查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等对微溶物的处理：（1）微溶物作为生成物一律写化学式标沉淀符号 （2）微溶物作为反应物，若以澄清稀溶液的形式存在拆，若以浊液或固体的形式存在则不拆离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中都不能大量共存。离子方程式正误判断（六看）一看 反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看 能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看 化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的书写是否符合事实。四看 离子配比是否正确。五看 原子个数、电荷数是否守恒。六看 与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3氧化还原反应（1）氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应（2）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。（3）常用氧化剂和还原剂 氧化剂：O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3 还原剂：活泼金属单质Al Fe以及C H2 CO第三章 金属及其化合物1钠及其化合物（1）、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl2 点燃 2NaCl（2）、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）（3）、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 （4）、Na2CO3和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）2.铝及其化合物（1）、铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）、铝与酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 （3）、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（4）、 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O(5)、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2OAlSO4+6NH3H2O=Al(OH)3+3(NH4)2 SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4(6)、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O(7)、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(8)、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O （9）、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O（10）、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+3.铁及其化合物（1）、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （3）、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2（4）、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2（5）、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+(6）、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O(7)、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (8)、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O(9)、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 4.物质的量在化学计量数中的使用（1）计算依据：化学计量数之比=物质的量之比（2）计算步骤：写有关的化学方程式 找出相关物质的化学计量数对应化学计量数找出相关物质的物质的量根据原理计算（3）注意点：格式不限，但要做到：上下单位一致，左右单位对应运算自始自终要带单位运算结束要写“答”+14284第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维、建筑用沙）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水化学性质：化学稳定性好。（1）酸性氧化物通性：SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O（不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。）（2）特性：与HF反应：SiO24HF = SiF4 2H2O （3）与某些盐反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(4)与C反应 SiO2+2CSi+2CO三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO3（胶体）2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐1.硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃，具有黏性，可作木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。2.表示方法（1）化学式法：Na2SiO3 、K2SiO3 （2）氧化物法3. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3）五硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。4HF+Si=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2 Si+2Cl2 SiCl4 SiO22CSi2CO 六氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素， 在自然界中以化合态存在。 七氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。+17287制法：MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2 2NaCl 现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，大量白烟 2Fe3Cl2 2FeCl3 现象：剧烈燃烧，棕黄色的烟CuCl2 CuCl2 现象：剧烈燃烧，棕色的烟Cl2H2 2HCl 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。八氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 =(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。十一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2 = 2SO3 SO3H2O= H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 (蔗糖) = 12C11H2O放热2 H2SO4 (浓)C = CO22H2OSO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 (浓)Cu= CuSO42H2OSO2稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO24H2O8HNO3(稀)3Cu = 3Cu(NO3)22NO4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物: (-3) (0) (+1) (+2) (+3) (+4) NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O= NH3H2O= NH4OH可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O = NH3H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl = NH3HClNH4HCO3 = NH3H2OCO2可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH = NaNO3H2ONH32NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满9