第3章溶液部分自我测试

物理化学第三章“溶液”习题一、 选择题（每题2分，请把正确的答案填在题前的括号内）1、Roault定律PB=PB *xB(1) 适用于理想液体混合物的气液平衡体系中的任一组分(2) 适用于稀溶液的溶剂及溶质(3) 其中PB *为同温度纯B物质的饱和蒸气压(4) 适用于理想稀溶液的溶剂正确的叙述应是：（A） (2)、(3)、(4)； （B） (1)、(3)、(4)（C） (1)、(2)、(3)； （D） (1)、(2)、(4)2、在373K时水溶液中含葡萄糖与NaCl各0.05mol，H2O(l)0.9mol，该理想稀溶液的水蒸气压为：（A） 101.33kPa （B） 96.0kPa （C） 91.19kPa （D） 86.85kPa3、实际溶液中溶剂A的活度系数，以纯A为标准态时，下列说法正确的是：(A) 总大于(B) 总小于(C) 当溶剂A对Roault定律产生正偏差时大于(D) 当溶剂A对Roault定律产生负偏差时大于4、按Henry定律，在一定温度下，当气体溶于水且达平衡后，再加入惰性气体以增加压力，则该气体的溶解度(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 根据不同气体有的增加，有的减少5、在293K及101.325kPa压力下，0.28mol C2H5OH(l)和0.72mol H2O(l)组成的体系中，C2H5OH(l)的偏摩尔体积为28.3cm3mol-1。下面一组体系中哪一个的偏摩尔体积也为28.3cm3mol-1(A) 0.56mol C2H5OH(l) + 1.50mol H2O(l)(B) 0.84mol C2H5OH(l) + 2.16mol H2O(l)(C) 1.44mol C2H5OH(l) + 0.56mol H2O(l)(D) 0.50mol C2H5OH(l) + 1.30mol H2O(l)6、 93.15K，1dm3的水能溶解压力为101.3kPa的氧气0.045g，在同温下2dm3的水能溶解压力为50.65kPa的氧气多少克？(A)0.0225g (B)0.045g (C)0.090g (D)0.18g7、在等质量的H2O(l)、C6H6(l)、CHCl3(l)和C2H5OH(l)中，分别溶入100g非挥发性的溶质B，已知它们的沸点升高常数依此为0.52、2.6、3.85、1.19，沸点升高最多的是：A. C6H6(l) B. H2O(l) C. C2H5OH(l) D. CHCl3(l)8、对于液态理想混合物有：A. 任一组分服从Raoult定律B. 数量最多的组分服从Raoult定律，另一组分服从Henry定律C. 数量少的组分服从Raoult定律，另一组分服从Henry定律D. 数量最多的组分服从Raoult定律，另一组分偏离Henry定律9、当两种组分A与B能形成理想混合物，则A与B的两种分子间：A. 相互没有作用力B. 作用力小于同种分子间的C. 作用力大于同种分子间存在的作用力D. 同种分子与不同分子间的作用力相同10、0.12g尿素（分子量为60）溶解在100g水中，已知水的凝固点降低常数为1.86Kkgmol-1，水的冰点为273.15K，则溶液的凝固点为（ ）K。A. 273.13 B. 273.113 C. 273.187 D. 273.14611、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前（ ）A升高 B降低 C相等 D不一定12、一杯碳水化合物的溶液与另一杯NaCl溶液共同放入密闭的容器内，经过足够长的时间达到平衡后，下面说法中正确的是（ ）A两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势均相等B两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势不相等C两杯中溶剂水的化学势相等，浓度和活度不相等D两杯中溶剂水的活度和化学势相等，浓度不相同13、拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液二相平衡外，还需要的条件是（ ）A理想溶液中的任一组分B实际溶液中的溶质C理想稀溶液中挥发性溶质D实际溶液中，溶质的浓度小于某一定值14、两种液体混合成理想液体混合物的过程中（ ）A. U=0, H=0, Cp=0 B. U=0, H=0, S=0 C. U=0, H=0, A=0 D. U=0, A=0, G=0 15、A和B两种液体混合形成溶液，其中A组分对Roault定律有不大的正偏差，选同温度下纯A为标准态时溶液中A的活度系数应当（ ）A. 1 B. 1 C. =1 D. =0二、 多项选择1、集合公式Z = nBZB成立须满足的条件是（ ）A恒容恒熵 B恒温恒容 C恒熵恒压D恒温恒压 E不需要任何条件2、挥发性溶质溶于水后，则有（ ）A水的蒸气压下降与溶质浓度无关B水的蒸气压不变C溶液的蒸气压大于纯水的蒸气压D溶液的蒸气压较纯水的蒸气压为高、低或相等要视体系与组成而定E水的冰点下降3、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采取不同的浓标，则下列各说法中正确的是（ ）A溶质的浓度数据相同 B溶质的活度数据相同C溶质的活度系数相同 D溶质的化学势数据相同E溶质的各标准态化学势数据相同4、纯物质的化学势与温度及压力的关系为（ ）A等压温度升高，化学势增大 B等压温度升高，化学势降低C等温压力增大，化学势增大 D等温压力增大，化学势下降E化学势与压力的关系不能确定三、 简答题1、 偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同，其值也不同，如何理解？2、 稀溶液中，若溶剂遵守拉乌尔定律，则溶质也遵守亨利定律，如何以分子观点解释这一规律？四、 证明题试证明理想溶液上方气相中易挥发组分所占的摩尔分数比溶液中该组分所占的比例要大。五、 计算题1、 293K时，纯苯蒸气压为10000pa，当气相中HCl的分压为101325pa时，HCl在苯中的摩尔分数为0.0425，在该温度下，当HCl和苯的总压为101325pa时，苯中HCl的摩尔分数是多少？2、 液体A的蒸气压公式为：lgpA/pa = 9.0786+1421.9/(60.3-T)液体B的蒸气压公式为：lgpB/pa = 9.4037+1649.6/(43-T)若A和B能形成理想混合物，现将等物质的量的A、B混合，则在什么温度下，与混合物液体成平衡的蒸气中A、B的摩尔分数相等？3、 已知苯的沸点和凝固点分别为353.3K和278.6K，沸点升高常数和凝固点下降常数分别为2.67Kkgmol-1和5.10 Kkgmol-1，求苯的摩尔升华热？