人教版九年级化学下册 8.1金属和金属材料（ 12 张PPT）(共12张PPT)

第八章课题二第八章课题二金属的化学性质金属的化学性质化学性质一：能和氧气反应化学性质一：能和氧气反应2Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 =Fe3 O4点燃点燃点燃点燃（白色）（白色）（黑色）（黑色）一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1 1、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如MgMg、AlAl 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的致密的）铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用，从而失去了保护作用，所以用布擦洗好。所以用布擦洗好。2 2、有些金属在点燃、加热或高温时才能直接与氧气反应、有些金属在点燃、加热或高温时才能直接与氧气反应, ,如如FeFe、CuCu说明金的化学性质稳定，说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反即使高温时也不与氧气反应。应。铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金俗语说俗语说“真金不怕火炼真金不怕火炼” 3 3、有些金属高温时也不与氧气反应，如、有些金属高温时也不与氧气反应，如AuAu3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO 点燃点燃 初步得出初步得出:金属活动性金属活动性MgMg、 AlFeAlFe、CuAuCuAu判断金属的活动性的方法之一：判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的比较和氧气反应的难易程度和剧烈程度。难易程度和剧烈程度。化学性质二：能和酸反应化学性质二：能和酸反应A组：组：在试管中分别放在试管中分别放入入镁条镁条、锌粒锌粒、铁丝铁丝、铜丝铜丝。然后，分别向。然后，分别向其中加入一些其中加入一些稀盐酸稀盐酸。B组：组：在试管中分别放在试管中分别放入入镁条镁条、锌粒锌粒、铁丝铁丝、铜丝铜丝。然后，分别向。然后，分别向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。阶段小结阶段小结God Save me！无所谓，我无所谓为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑剧烈反应，产生剧烈反应，产生大量气泡大量气泡剧烈反应，产生剧烈反应，产生大量气泡大量气泡反应缓慢，有气反应缓慢，有气泡产生，溶液由泡产生，溶液由无色变为浅绿色无色变为浅绿色不反应不反应很快很快适中适中较慢较慢不反应不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 Zn + H2 SO4 =ZnSO4+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4= FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 从探究中你有何发现？1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？2、根据反应的剧烈程度，排出这几种金属的活动性。单质单质 化合物化合物化合物化合物单质单质置换反应置换反应1、一种一种_和一种和一种_反应，生成另一种反应，生成另一种_和和另一种另一种 _ _ 的反应叫做的反应叫做置换反置换反 应应单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物说出化合反应：说出化合反应： 分解反应：分解反应：由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的反应。由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的反应。由一种物质，分解生成两种或两种以上物质的反应。由一种物质，分解生成两种或两种以上物质的反应。化合反应、分解反应是从哪个角度定义的？化合反应、分解反应是从哪个角度定义的？置换反应是从哪个角度定义的？置换反应是从哪个角度定义的？化合、分解只看物质的数目，不看类别，置换反应既看数化合、分解只看物质的数目，不看类别，置换反应既看数目又看类别目又看类别金属与酸的反应的剧烈程度金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象实验现象】 铜与酸：不反应铜与酸：不反应铁与酸：铁与酸： 缓慢缓慢锌与酸：锌与酸： 迅速迅速镁与酸：镁与酸： 剧烈剧烈【探究结论探究结论】1.1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。的剧烈程度也不相同。2.2.金属活动性：金属活动性： 。