高中化学会考知识点总结

蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈袇肄肇芁袃肃艿蒆蝿肂莁荿蚅肂肁薅薁肁膃莇衿肀芆薃螅腿莈莆蚁膈肈薁薇膇膀莄羆膆莂蕿袂膆蒅蒂螈膅膄蚈蚄螁芇蒁薀螀荿蚆袈袀肈葿螄衿膁蚄蚀袈芃蒇薆袇蒅芀羅袆膅薅袁袅芇莈螇袄莀薄蚃袄聿莇蕿羃膂薂袈羂芄莅螄羁莆薀蝿羀膆莃蚅罿芈虿薁羈莁蒁袀羈肀蚇螆羇膂蒀蚂肆芅蚅薈肅莇蒈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高中化学会考知识点总结2010年化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）- 氧（还原剂）双线桥失去2e-22得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 1微粒与物质的量公式：n=N NAm M质量与物质的量 公式：n=物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离 体积与物质的量公式：n=V Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= nB V物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10 1010 >10胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱 水2 -9-9 -7-7五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 质子 Z原子Z中子 A电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H六：氯元素化合物知识1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。 111A+2-3（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 七：钠镁元素化合物知识（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 离子方程式为+-（4）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4 Ti（6）Na的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较4233233 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl+ClO铁与氯化铁反应 Fe+Fe=2Fe9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O（3）电解MgCl2 = Mg +Cl2镁单质化学性质3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 九：铁铜元素化合物知识1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+2HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引(2)化学性质53+- 碳酸钙溶于盐酸CO3+2H=CO2+H2O +-2-+2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH=H2O与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe和Fe之间的相互转化Fe2+3+ 3+2+ 3+2+氧化剂 还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2Fe Fe Cl2Cl2FeCl3 十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 6二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化CuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO2+ CO2+2H2O十三：原子结构一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； 次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118号元素的原子结构示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律7元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)23。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H25、元素周期表 短周期 1、2、3长周期4、5、6（1 不完全周期7主族 AA族 副族BB第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 含有离子键的一定是离子化合物8离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间 7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2CO2 NH3CH4 Cl2NaClN2MgCl2HCl H2ONaOH Na+8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH33 异丁烷正丁烷 3 CH3C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH32 CH2 CH3 CH3 戊烷 3 CH32-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷十五：化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当H为“-”或者H<0时，为放热反应 当H为“+”或者H>0时， 为吸热反应 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 总反应：+十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4 +9石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构1、甲烷：分子式：CH4 结构式： 电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 点燃CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2光照光照 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上工业制法： 石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质 10 光照光照（1）氧化性可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 十七：煤的综合利用 苯1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 -燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质 11 催化剂无色有特殊气味的液体，熔点5.5沸点80.1，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质氧化性a燃烧点燃12CO2+6H2O 2C6H6+15O2B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应十八：生活中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性点燃2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2催化氧化2CH3CH2OH+O2催化剂2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键 D2 CH3CHO+ O2催化剂2 CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2ONa +H2 2CH3CH2OH+2Na用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式： 结构简式CH3COOH 122、酸性；CH3COOHCH3COO+H-+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应CH3CH2OH+CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O D反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙酯的溶解度总结：结构：RCOOR 水果、花卉芳香气味 乙酸乙酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn（H2O）m1、分类C6H12O6糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n132、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）2反应 （红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJmol酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2 -1淀粉1、 水解 五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）