漳州市长泰一中 高三上学期10月月考化学试卷

漳州市长泰一中 高三上学期10月月考 化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32Ca：40 Cu：64 Br：80一、选择题（18*3=48）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用 B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 C金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，112 L16O2和112 L18O2均含01NA个氧原子3下列说法正确的是（ ） ACu与石墨都能导电，但都属于非电解质 BAgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质 CSO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质 DNaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电4下列说法不正确的是( ) A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 BSiO2、NaCl、I2、C2 H6O均能真实表示物质分子组成 C“钴酞菁”分子（直径为1.310-9米)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质5设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA6下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A戊烯 B戊烷 C戊醇 D乙酸乙酯7下列叙述错误的是( ) A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl B用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质9室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3- CFeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3+、NH4+、Br-、SO42- 10下列离子方程式正确的是（ ） A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2+ 3ClO-3H2O = 2Fe(OH)33Cl-4Fe3+ B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H+ = Ca2+CO2H2O C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O2 = 2Fe3+2H2O D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-2H2OH2Cl22OH-.11.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 （ ） A向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体 C等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液 D在NaBr溶液中通入过量氯气12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效13安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是 A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原 C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:1514. 已知碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3ClO- + 4OH- 2RO4n- +3Cl- +5H2O。 则RO4n- 中R的化合价是() A.+3 B.+4 C.+5 D.+615下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D16. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 ( ) AN点时溶液中的溶质只有NaCl Bc(NaOH)c(HCl) C原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11 DM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸17.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL118.用下列装置不能达到有关实验目的是 A.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水) B用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性二、填空题(52分)19(10分)用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL(精确到0.1mL)（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号） （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是 A.经计算加入一定量的浓硫酸 B.吸出多余液体,使凹液面最低点与刻度线相切C.重新配制 D.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面最低点与刻度线相切 (4)配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是。 A.量取浓硫酸时，若俯视液面 B.转移时有少量溶液溅出C定容时俯视刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 (5)如图是该同学转移溶液的示意图,指出操作中存在的错误 20（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、 Na+、 Cu2+、 Al3+ ；阴离子SO42- 、 HCO- 、 NO3- 、 OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体， 只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是mol/ 21.（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有_（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。配平：_MnO4-_H2C2O4_ H+ = _Mn2+_CO2_。（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置： C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色， 写出A中反应的化学方程式： 。上述装置中，B装置的作用是。 D的作用是 。 从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。22（14分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。 姓名 班级 座号 长泰一中 高三上学期10月月考 化学试卷二、填空题(52分)19(10分)（1）（2） （3） (4)。 (5) 20（12分）（1）B，D（2） （3） （4） （5）21.（16分）（1）_。 （2）_， 。 配平：_MnO4-_H2C2O4_ H+ = _Mn2+_CO2_。 （3） 。 。 。 。 （4） _。22（14分）（1） 。 （2） 。 （3） ， 。 （4）、 、 、 （5） 。 （6） 。19（1）8.3mL（2）CEFGH（3）C (4)AB20（1）BKNO3，DCuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32（5）1 或5mol/L21答案：（1）HCO3-H2C2O4 = HC2O4-CO2H2O （2） 还原性 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加,加快了反应速率 256H+2108H2O （3）H2C2O4=H2O COCO2 冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰除去混合气体 中的CO2没有尾气处理装置 （4）Na HC2O H C2O OH20（14分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）（3）HBr（1分），除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65）（3分） （6）94.40% （2分）9