辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中考试 化学试题及答案

辽宁省朝阳市重点高中协作校2015届高三上学期期中考试试题（化学）考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷 （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共210=20分） 1、下列说法正确的是:A需要加热的化学反应都是吸热反应 B水力发电是将化学能转化为电能的过程C某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应 D氧化产物与还原产物的质量比为2:13、下列说法不正确的是 A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm60 nm)。下列有关说法中错误的是：A检测时NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有还原性 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:ACuSO45H2O是一种化合物 B分散系一定是混合物C碱性氧化物不一定是金属氧化物 D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAB、1 mol OH和1 molOH(羟基)中含有的电子数均为9NAC、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NAD、当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7、下列说法正确的是：A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba26OH2 Al3+3SO42-=3BaSO42Al(OH)3B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al2OH- = AlO2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O10、下列说法正确的是：A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色 D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共38=24分） 11、下列比较不正确的是A等浓度的NH4HSO4、 NH3H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na)2c(Ba2)c(ClO)c(HClO)c(Cl)C. 25 下，0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)c(Y+)c(YOH)0.2 molL1 D. 常温下，将0.2 molL1某一元碱ROH溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pHc(R)12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列说法错误的是：A. bf B. B. 915、2.0MPa时E的转化率为50%C. 该反应的S0 D. K(1000)K(810)13、如图判断，下列说法正确的是 A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大14、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 AB Cn=m+17V c D5/3 m 15、已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017 mol2L2 下列说法正确的是:A、在常温下AgI水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数B在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag与I浓度的乘积等于8.31017 mol2L2C常温下，将1mL 1.0102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.321014 mol/LD、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I)不变，Ksp值不变16、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:A称取氢氧化钠20.0 g B定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，下列有关叙述中，正确的是:若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A、 B 、 C 、 D、 18、某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11C原溶液中一定含有SO和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 卷（共56分）三、填空题19、（6分）1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_ 。2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，写出该电解池的电极反应式阳极： _ 阴极：_20、（18分）I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。 (1)、物质M可以是_或_，C是_，F是_。(2)、反应的化学方程式_。(3)、反应的离子方程式_。(4)、FG的化学方程式_。21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：.探究该合金的某些性质：(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：_。(3) 在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式.测定样品中碳的质量分数：(4)装置F的作用是_。(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数_ (填偏高、偏低、无影响)(6)若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。22、（13分）I、回答下列问题1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) c(SO32 ) ,且H2SO3 的电离平衡常数为K1=1.5102 K2=1.1107 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8102 ； 则等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O (NH4)2CO3 KHSO3KHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_ 3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_II、已知25 时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_ 23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示： (1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为_(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是_%(保留一位小数)。高三化学试卷答案一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共210=20分） 12345678910CDDACDAADD二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共38=24分） 11121314151617181920CBDCCBDB三、填空题19、6分 (1) NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJmol1 (2分) (2) 阳极：NO3e2H2O=NO4H (2分) 阴极：NO5e 6H=NH H2O (2分)20、（18分）I、（8分）(1)是否与水发生氧化还原反应 （1分） (2)Cl2、Na2O2、NO2 （3分） (3)2Na2H2O=2NaOHH2 （2分） (4) Cl2SO22H2O=2ClSO4H （2分）II、（10分）方程式2分 其余1分(1)(NH4)2CO3NH4HCO3NH3NO2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O(4) 3NO2H2O=2HNO3+NO21、（13分）(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应 （2分） (2)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O、（2分）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （2分）(3)BaSO4BaSO3 （2分） (4)防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差（1分）(5)100% （2分）（6）2.5n （2分）22、13分I、 1） (2分) 2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分) 3）H2和NH3 (2分) ； Mg2NH=Mg22NH3 H2 (2分)II、(1) Al(OH)3 (1分) B(1分) (2) 不含有(1分) , Fe3完全沉淀时，c(OH)34.01033，c(Al3)(OH)30.24.0103381034KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(2分)23、（6分 每空2分） (1)HCOOH=COH2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g