《第五单元化学方程式》复习课

做 人 之 道 ：生气从来都有理由，但几乎从没一个好理由。四川省仪陇县南图实验学校 一 、 质 量 守 恒 定 律参加化学反应的各 物 质 的质量总和等于反 应 后 生成 的 各 物 质质量总和。理 解 时 要 注 意 三 点 ：“参加”意 味 着 反 应 物 中 过 量 的 剩 余 部 分 的 质 量 不应 算 在 内 。 如 蜡 烛 燃 烧 剩 余 的 石 蜡 不 算 在 内 ； 又 如 在2H2 + O2 2H2O中 ， 参 加 反 应 的 H2 、 O2与 生 成 的H2O的质量比为 4:32:36， 如 果 H2 的 质 量 是 5份 ， O2的质 量 是 32份 ， 生 成 的 H2O的 质 量 是 37份 ， 还 是 36份 ？为 什 么 ？“总和”意 味 着 把 各 种 状 态 的 反 应 物 和 生 成 物 都 算在 内 。 如 肉 眼 看 不 见 的 气 体 也 应 考 虑 。 质 量 守 恒 定 律仅适用化学变化。点 燃 化 学 反 应 质 量 守 恒 的 原 因在 化 学 反 应 前 后 ， 原子 的种类、数目、质量均未 改 变 。 3.化 学 反 应 中 的 “ 六 个 不 变 ” 、 “ 两 个 一 定 变 ” 、 “ 一 个 可 能 变 ”“ 六 个 不 变 ” 宏 观 ： 微 观 ： 反 应 物 和 生 成 物 的总质量不 变元素的种类不 变同种元素质量不 变原子的种类不 变“ 两 个 一 定 变 ” 宏 观 ：物质的种类一 定 变 （ 生 成 了 新 的 物 质 ）微 观 ：分子的种类一 定 变 （ 生 成 了 新 的 分 子 ）“ 一 个 可 能 变 ” ：原子的数目不 变原子的质量不 变分子的总数目可 能 变 。2H 2 O2 2H2O H2+Cl2 2HCl 【 例 1】 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 （ 正 确 的 打 “ ” ， 错 误 的 打“ ”）(1)根 据 质 量 守 恒 定 律 ,1L氢 气 和 1L氧 气 反 应 生 成 2L水 。 ( )(2)10 g水 蒸 发 变 成 10 g水 蒸 气 符 合 质 量 守 恒 定 律 。 ( )(3).蜡 烛 完 全 燃 烧 后 ， 蜡 烛 没 有 了 ， 这 违 背 了 质 量 守 恒 定 律 。 ( )(4)只 有 固 体 、 液 体 间 反 应 遵 守 质 量 守 恒 定 律 ， 如 果 有 气 体 参 加 反应 ， 就 不 遵 守 质 量 守 恒 定 律 。 ( )(5)燃 烧 的 镁 条 和 生 成 的 氧 化 镁 质 量 相 等 。 ( )(6)水 在 催 化 剂 的 作 用 下 可 变 成 燃 油 (主 要 含 C、 H)。 ( ) 【 练 习 1】 镁 带 在 耐 高 温 的密闭容器中 （ 内含 空 气 ） 燃 烧 ， 能 正 确 表 示 容 器 里 所 盛 物 质总 质 量 变 化 的 图 象 是 ( )B 【 例 2】 氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 ， 下 列 说 法 符 合质 量 守 恒 定 律 的 是 ( )A、 2克 H2和 7克 O2反 应 生 成 9克 H2OB、 1克 H2和 8克 O2反 应 生 成 9克 H2OC、 4克 H2和 5克 O2反 应 生 成 9克 H2OD、 5克 H2和 4克 O2反 应 生 成 9克 H2OB2H2+ O2 2H2O点 燃4 : 32 : 361 : 8 : 9 【 练 习 3】 a克 过 氧 化 氢 溶 液 和 b克 二 氧 化 锰 混 合 , 待完 全 反 应 后 得 c克 残 余 物 , 则 生 成 氧 气 的 质 量 为 ( )A. (a c)克 B. (a + b c)克 C. (a b + c)克 D.(a b c)克【 练 习 2】 根 据 2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推 求 X的 化 学 式 为 （ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2A B 【 练 习 4】 在 化 学 反 应 3X+4Y=2Z中 ， 已 知 X和 Z的相对分子质量分 别 是 32和 102， 则 Y的相对分子质量为 _。解 析 ： 3 32+4 y=2 102y=27设 Y的 相 对 分 子 质 量 为 y， 根 据 质 量 守 恒 定 律27 【 例 3】 （ 1） 某 物 质 在 空 气 中 完 全 燃 烧 生 成 CO2和 H2O，该 物 质 碳 元 素 ， 氢 元 素 ， 氧 元 素 。（ 选 填 “ 含 有 ” 、 “ 不 含 有 ” 、 “ 可 能 含 有 ” ） 。（ 2） 4.6g某 物 质 在 空 气 中 完 全 燃 烧 生 成 8.8g CO2和5.4gH2O， 通 过 计 算 ， 该 物 质 碳 元 素 ， 氢 元 素 ， 氧 元 素 。 （ 以 上 三 空 选 填 “ 含 有 ” 、 “ 不 含 有 ” 、“ 可 能 含 有 ” ） 。 其 中 碳 元 素 g， 氢 元 素 g， 氧 元素 g。 含 有含 有 可 能 含 有含 有含 有含 有8.8g CO2含碳元素的 质 量 为 ： gg 4.2%)1004412(8.8 5.4gH 2O含氢元素的 质 量 为 ： gg 6.0%)1001821(4.5 该 物 质 含碳、氢元素的 质 量 和 为 : 2.4g+0.6g=3g所 以 该 物 质 还 含氧元素， 其 质 量 为 : 4.6g-3g=1.6g1.6 0.62.4 物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 5 2 20 22反应后质量/g 待 测 11 28 5【 例 4】 在 一 个 密 闭 容 器 中 ， 有 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 种 物 质 ， 在一 定 条 件 下 充 分 反 应 ， 测 得 反 应 前 后 各 物 质 的 质 量 如 下 表 ， 下列 说 法 正 确 的 是 （ ）A 该 反 应 是 化 合 反 应B 甲 可 能 是 该 反 应 的 催 化 剂C 反 应 后 甲 的 质 量 为 0D 乙 、 丙 变 化 的 质 量 比 为 9： 8BD 【 例 5】 小 明 同 学 学 了 质 量 守 恒 定 律 后 ,自 己 查 资 料 得 知铁粉和稀硫酸（ H2SO4 ） 在 常 温 下 可 反 应 生 成硫酸亚铁和氢气,于 是 他 设计 了 如 图 所 示 的 实 验 ,探 究 物 质 发 生 化 学 变 化 的 前 后 ， 总 质 量 是 否发 生 了 改 变 ？ 请 你 和 小 明 按 下 面 的 过 程 一 起 探 究 ：(1)提 出 假 设 ： 物 质 发 生 化 学 变 化 后 ， 总 质 量 _（ 填 “ 变 ” 或“ 不 变 ” ） 。(2)设 计 实 验 方 案 ： 按 你 的 假 设 小 明 设 计 了 如 图 装 置 的 实 验 ， 实 验进 行 时 把 气 球 中 的 铁 粉 倒 入 稀 硫 酸 中 , 此 反 应 的 化 学 方 程 式为 : 。 反 应 后 , 你 认 为 天 平 最 终能 平 衡 吗 ？ 说 出 你 的 理 由 . 铁 粉气 球 不 变Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2反 应 后 , 天 平 最 终 不 能 平 衡 ，因 为 生 成 了 氢 气 ， 气 球 不 会 变瘪 ， 气 球 在 空 气 中 会 受 到 向 上的 浮 力 。 二 、 化 学 方 程 式1.定 义 ： 用 化 学 式 表 示 化 学 反 应 的 式 子2.意 义 ： 表 示 反 应 物 、 生 成 物 以 及 反 应 条 件 。 表 示 反 应 物 、生 成 物 之 间 的 质 量 关 系 （ 即 质 量 比 ） 表 示 反 应 物 、生 成 物 之 间 的 粒 子 数 关 系 （ 粒 子 个 数 比 ）例 如 ： 2H2 + O2 2H2O的 意 义质 的 方 面 ： 表 示 在 点 燃 条 件 下 ， 氢 气 和 氧 气 反 应 生 成 水 。量 的 方 面 ： 表 示 每 4份 质 量 的 氢 气 和 32份 质 量 的 氧 气 反应 生 成 36份 质 量 的 水 。粒 子 方 面 ： 每 2个 氢 分 子 和 一 个 氧 分 子 反 应 生 成 2个 水 分子 。 点 燃 【 练 习 5】 化 学 方 程 式 2H2 O2 2H2O的正 确 意 义 是 （ ）A.氢 原 子 和 氧 原 子 在 点 燃 条 件 下 生 成 水 分 子B.2份 质 量 的 氢 气 和 1份 质 量 的 氧 气 在 点 燃条 件 下 生 成 2份 质 量 的 水C.氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 水D.氢 元 素 和 氧 元 素 在 点 燃 条 件 下 生 成 水 元 素点 燃C 3.化 学 方 程 式 的 书 写（ 1） 原 则 必 须 以 客 观 事 实 为 基 础 ， 不 能 凭 空 臆 想 ， 臆 造 事 实 上不 存 在 的 物 质 和 化 学 反 应 。 遵 守 质 量 守 恒 定 律 ， 等 号 的 两 边 各 原 子 的 种 类 与 数 目必 须 相 等 。（ 2） 书 写 步 骤 与 方 法左 边 反 应 物 ， 右 边 生 成 物 ； 写 准 化 学 式 ， 记 住 配 系 数 ；中 间 连 等 号 ， 条 件 要 标 注 ； 生 成 气 体 或 沉 淀 ， 要 用 箭 号来 体 现 。注 意 ： 反 应 物 无 气 体 ， 而 生 成 物 有 气 体 的 ， 需 要在 生 成 物 气 体 物 质 的 化 学 式 右 边 标 “ ” 。 在 溶 液 中的 反 应 ， 如 果 反 应 物 没 有 固 体 ， 生 成 物 有 固 体 ， 需 要 在生 成 物 固 体 物 质 的 化 学 式 右 边 标 “ ” 。 配 平 化 学 方程 式 时 不 能 改 动 化 学 式 右 下 角 的 数 字 。 【 例 6】 配 平 下 列 化 学 方 程 式(1)、 C3H8 + O2 CO2+ H20(2)、 C2H2 + O2 CO2+ H20(3)、 Fe2O3+ CO Fe+ CO2 三 、 有 关 化 学 方 程 式 的 计 算1.计 算 依 据 质 量 守 恒 定 律 ： 反 应 物 质 量 总和 等 于 生 成 物 质 量 总 和 ； 方 程 式 中 各 物 质 的 质 量 之 比 等于 它 们 的 相 对 分 子 质 量 与 化 学 计 量 数乘 积 之 比2.计 算 步 骤 ： “ 设 、 方 、 关 、 比 、算 、 答 ” 【 例 7】 已 知 化 学 反 应 ： 2A + B = 2C + D，当 10g A和 8g B恰好完全反应后， 生 成 6g C。如果要 得 到 3g D， 则参加反应的B物 质 的 质量 是 （ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【 练 习 6】 已 知 在 反 应 3A+2B=2C+D中 ， 反应 物 A、 B的 质 量 比 为 3： 4。 当 反 应 生 成 C和 D的 质 量 共 140g时 ， B消 耗 的 质 量 为 _ g。 B 80 【 例 8】 让 4g 氢 气 和 16g 氧 气充分反应后 ， 生 成 水 的 质 量 为 （ ） A.12g B.16g C.18g D.20g2H2 O2 2H2O点 燃4 : 32 : 36解 析 ：参 加 反 应 的 氢 气 和 氧 气 的 质 量 比 为 4:324g 氢 气 要 完 全 燃 烧 需 要 32g氧 气 ， 而 氧 气 只 有 16g，故 4g 氢 气 只 有 2g参 加 反 应 ， 故 生 成 水 的 质 量 应 为 ：2g+16g=18g C 【 例 9】 如 下 图 氯 酸 钾 制 氧 气 时 ， 反 应 中 二氧 化 锰 在 混 合 物 中质量分数随时间变 化 的图 象 正 确 的 是 （ ）A 【 例 10】 有 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物共 26.5g， 加 热 使 之 反 应 ,待反应至不再有气体生成后， 将 试 管 冷 却 、 称 量 ，得到剩余固体16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 气 的 质量 ; 剩余固体中 含 有 哪 些 物 质 ？ 各 为 多少 克 ？分 析 : nO 2作 为 催 化 剂 在 反 应 前 后 其 质 量 和 化 学性 质 都 不 改 变 ， 所 以 放 出 O2的质量为26.5g-16.9g=9.6g, 这 9.6 是 解 本 题 的 关 键 答 ： 制 得 氧 气 的 质 量 为 9.6g， 剩 余 固 体 中 有 K Cl和 nO 2 ， 质量 分 别 为 14.9g和 2g。 MnO2 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 m（ O 2） = 26.5g-16.9g=9.6g设 生 成 K Cl的 质 量 为 2K ClO 3 2K Cl+3O 2149 966.996149 x x=14.9gMnO 2的 质 量 为 ： 16.9g 14.9g = 2g x 9.6g【 例 10】 有 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 共 26.5g， 加 热 使 之 反 应 ,待反应至不再有气体生成后， 将 试 管 冷 却 、 称 量 ， 得 到 剩 余 固 体16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 气 的 质 量 ; 剩余固体中 含 有 哪 些 物 质 ？各 为 多 少 克 ？ 答 ： 制 得 氧 气 的 质 量 为 9.6g， 剩 余 固 体 中 有 K Cl和 nO 2 ， 质量 分 别 为 14.9g和 2g。 MnO 2解 ： 设 MnO 2的 质 量 为 ， 制 得 氧 气 的 质 量 为 y2K ClO 3 2K Cl + 3O 2245 149 96xg xg 9.16 5.26149245 x=2g氯 化 钾 的 质 量 为 ： 16.9g- 2g = 14.9g 26.5g- x 16. 9g-x y【 例 10】 有 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 共 26.5g， 加 热 使 之 反 应 ,待反应至不再有气体生成后， 将 试 管 冷 却 、 称 量 ， 得 到 剩 余 固 体16.9g， 求 ： (1)、 制 取 氧 气 的 质 量 ; 剩余固体中 含 有 哪 些 物 质 ？各 为 多 少 克 ？ y gy ggy xg 9.1429.169.16969.14 y=9.6g 【 拓 展 提 升 1】 有质量相等的 两 份 氯 酸 钾 ，只向其中一份加 入 少 量 二 氧 化 锰 ， 同 时 放 在 两 只 试 管 内 加 热 。 下列 有 关 放 出氧的质量（ g） 与反应时间（ t） 的 关 系 图象 （ 图 中 a是 纯 氯 酸 钾 的 曲 线 ， b是 混 有 二 氧 化 锰 的 曲线 ） 中 正 确 的 是 ( ) A B C Dc 【 拓 展 提 升 2】 将 A、 B、 C三 种 物 质各10克 ，加 热 进 行化合反应生 在 成 D ， 其 中 B是催化剂，当A完全反应后， 生 成 D 16克 ， 则反应后混 合物 中 B与 C的 质 量 比 是 （ ）A 5 1 B 5 2 C 5 3 D 4 1B 【 拓 展 提 升 3】 现 有 A、 B、 C三 种 物质各15克 ，充分反应后生成 D物 质 30克 ， 此 时 C 已完全反应， 若再加 入 10克 C， A恰好完全反应， 则参加反应的 与 B的 质 量 比 （ ） A、 3 2 B 、 2 3 C、 1 1 D 、 3 5A 【 拓 展 提 升 4】 在 反 应 X+2Y=R+2M中 ， 已 知 R和 M的相对分子质量比为 22 9， 当 1 6gX与 Y完全反应后， 生 成 4 4克 R， 则 在 反 应 中 Y和 M的 质 量 比 。X + 2Y = R + 2M1.6g 4.4g22 ： 18?=3.6g?Y和 M的 质 量 比 为6.4g ： 3.6g=16:9=6.4g 16:9 【 拓 展 提 升 5】 取 一 定 量 的 高 锰 酸 钾 放 入 大 试 管 中 ， 充分加热直到不再产生气体为止。 试 求剩余固体中二 氧 化锰 的 质 量 分 数 。【 解 】 设 ： 高 锰 酸 钾 的 质 量 为 x， 生 成 氧 气 的 质 量 为 y， 生 成二 氧 化 锰 的 质 量 为 z。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2316 87 32x y zyx87316 31687xy 31632xz zx32316 %6.30%1003163231687 xx x剩 余 固 体 中 二 氧 化 锰 的 质 量 分 数 为 ：答 ： 剩 余 固 体 中 二 氧 化 锰 的 质 量 分 数 为 30.6%。 【 拓 展 提 升 6】 氧 化 铜 （ CuO） 能 被 （ H2） 还 原 ， 化 学 方 程 式 为 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有 氧 化 铜 与 金 属 铜 的混合物0.92克 ，被H2完全还原后， 得 到 0.752克 固 体 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化铜 的 质 量 分 数 ； 、原混合物中铜 元 素 的 质 量 分 数 。 （ 相 对 原 子 质量 ： Cu 64； O 16）解 ： CuO中 氧 元 素 的 质 量 为 ： 0.92g-0.752g=0.168g原 混 合 物 中 CuO的 质 量 为 ： gg 84.0%100166416 168.0 %3.91%10092.0 84.0 gg原 混 合 物 中 CuO的 质 量 分 数 为 ：原 混 合 物 中 铜 元 素 的 质 量 为 ： ggggg 752.0)168.084.0()84.092.0( 原 混 合 物 中 铜 元 素 的 质 量 分 数 为 ： %74.81%10092.0752.0 gg答 ： 原 混 合 物 中 氧 化 铜 的 质 量 分 数 为 91.3%； 原 混 合 物 中 铜 元素 的 质 量 分 数 为 81.74%。 CuO + H2 Cu + H2O方 法 二 解 ： 设 原 混 合 物 中 单 质 铜 的 质 量 为 x0.92g-x 0.752g-x80 64xg xg 752.0 92.06480 gx 08.0原 混 合 物 中 氧 化 铜 的 质 量 为 ： 0.92g-0.08g=0.84g以 下 略 【 拓 展 提 升 6】 氧 化 铜 （ CuO） 能 被 （ H2） 还 原 ， 化 学 方 程 式 为 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有 氧 化 铜 与 金 属 铜 的混合物0.92克 ，被H2完全还原后， 得 到 0.752克 固 体 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化铜 的 质 量 分 数 ； 、原混合物中铜 元 素 的 质 量 分 数 。 （ 相 对 原 子 质量 ： Cu 64； O 16） CuO + H2 H2O + Cu方 法 三 解 ： 设 原 混 合 物 中 氧 化 铜 的 质 量 为 xx80 64 gx168.01680 gx 84.0以 下 略 2=0.92g-0.752g=0.168g 1=80-64=16【 拓 展 提 升 6】 氧 化 铜 （ CuO） 能 被 （ H2） 还 原 ， 化 学 方 程 式 为 ：CuO+H2 Cu+ H2O， 今 有氧化铜与金属铜的混合物0.92克 ，被H2完全还原后， 得 到 0.752克 固 体 剩 余 物 ， 求 、原混合物中氧 化铜 的 质 量 分 数 ； 、原混合物中铜 元 素 的 质 量 分 数 。 （ 相 对 原 子 质量 ： Cu 64； O 16） 【 拓 展 提 升 7】 在 KClO3与 MnO2组 成混合物中 ， MnO2的 质 量 分 数为 20%，加热一段时间后， MnO2质量分数提高到25%， 求 氯 酸 钾的分解百分率？ （ 即参加反应的氯酸钾占原氯酸钾的 质 量 分 数 。 ） 答 ： 氯 酸 钾 的 分 解 百 分 率 为 63.8% %8.63%100496245 aa【 解 】 设 MnO2的 质 量 为 a， 则反应前混 合 物 的 质 量 为 a 20%=5a，则 其 中 KClO3的 质 量 为 5a-a=4a，反应后混 合 物 的 质 量 为a 25%=4a， 因 此 放 出 O2的 质 量 为 5a-4a=a设分解的KClO3的 质 量 为 xMnO 22K ClO 3 2K Cl+3O 2245 96 x aax96245 96245ax 氯 酸 钾 的 分 解 百 分 率 =