氧化还原反应（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,氧化还原反应,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuO,H,2,Cu,H,2,O 中CuO失氧，发生还原反应；H,2,得氧，发生氧化反应。,2CuO,C,2Cu,CO,2,中,CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,Cu,H,2,O,失去氧，被还原（还原反应）,氧化反应,：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。,还原反应,：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。,氧化剂,：失去氧的物质，如CuO。,还原剂,：得到氧的物质，如H,2,。,(氧化剂),(还原剂),(还原产物),(氧化产物),氧化产物,:还原剂被氧化所得的产物,如,H,2,O,还原产物,:氧化剂被还原所得的产物,如Cu,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,思考与交流,1.CuO+H,2,Cu+H,2,O,从CuO来看是,反应，从H,2,来看是,反应。,2CO,2,+C2CO，从CO,2,来看,是,反应，从C来看是,反应。,3C+H,2,O CO+H,2,，从C来看是,反应，从H,2,O来看是,反应。,还原反应,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,氧化反应,氧化反应和还原反应一定是,同时发生,!,一种物质被,氧化,，同时另一种物质被,还原,的反应，叫做,氧化还原反应。,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H,2,=Cu H,2,O,二、从化合价升降角度分析：,结论：得氧化合价升高氧化反应,失氧化合价降低还原反应,所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应,（二）从化合价升降角度来分析,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H,2,=Cu H,2,O,CuO是氧化剂,H,2,是还原剂,+2,-2,0,0,+1,-2,定义,有元素,化合价升降,的化学反应称为,氧化还原反应,氧化还原反应的,特征,：,反应前后元素化合价发生变化（也是,判断依据,）。,结论：得氧化合价升高氧化反应,失氧化合价降低还原反应,写出下列常见元素的化合价。,H,，O,，,C,，,N,，,Na,，K,，,Ag,，Ca,，Mg,，,Zn,，Cu,，Fe,，,Al,，,S,-2，+4，+6,+1,2、1,+2，+4,-3，+2，+4，+5,+1,+1,+2，+3,+3,+1,+2,+2,+2,+2,问题,下列反应是否属于氧化还原反应？,2Na,Cl,2,2NaCl,2H,2,Cl,2,2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以,分析有得氧失氧的化学反应，也可以分,析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概,念的适用范围。,结论,因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,分析从反应前后化合价升高、降低的元素分析：哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？同样分析教材30页思考与交流1中四个反应。,讨论如何将化学变化分类？它们之间的关系是什么？,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应的关系,交叉分类图(1)：,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,化 学 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,交叉分类图(2),化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图(3),下列反应中属于氧化还原反应的是(),A CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,E.3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,问题,化合价的升降是什么原因引起的？,2NaCl,2,2Na Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,三、从电子得失角度分析：,教材31页第一段,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,1.,氧化还原反应的概念：,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的偏移,H Cl,H Cl,小结,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧,被还原的化学反应是氧化还原反应。,说明,：仅,局限于得氧失氧的反应。,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,说明,：,元素化合价升降,是氧化还原反应的,表观特征,可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移（得失或偏移）的,化学反应是氧化还原反应。,说明,：,氧化还原反应的,本质,是电子转移。,2、氧化反应与还原反应：,氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。,（1）氧化反应的对象是反应物中的某元素。,（2）氧化反应的本质是元素的原子失去电子。,（3）氧化反应的特征是元素化合价升高。,（4）氧化反应对反应过程而言。,还原反应（被还原）：指反应物中的某元素得电子、化合价降低的反应过程。,（1）还原反应的对象是反应物中的某元素。,（2）还原反应的本质是元素的原子得到电子。,（3）还原反应的特征是元素化合价降低。,（4）还原反应对反应过程而言。,3氧化剂和还原剂,氧化剂,：,得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素,化合价降低,的物质】,（1）氧化剂是指,反应物,。,（2）其本质是,得电子,，特征为,化合价降低,。,（3）氧化剂具有,氧化性,。,还原剂,：,失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素,化合价升高,的物质】,（1）还原剂是指,反应物,。,（2）其本质是,失电子,，特征为,化合价升高,。,（3）还原剂具有,还原性,。,4.,氧化产物和还原产物,氧化产物:,还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:,氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,5.,氧化性和还原性（化学性质）,氧化性:,氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）,还原性:,还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,氧化性强弱即得电子能力的强弱，还原性强弱即失电子能力的强弱。越易得电子，氧化性越强：越易失电子，还原性越强。与得失电子数目多少无关。,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CuO+2HCl=CuCl,2,B.CaCO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,C.2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,D.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,2.下列变化需要加入还原剂的是（）,A.Fe,2,O,3,Fe B.C CO,2,C.Na,2,CO,3,CO,2,D.Al Al,2,O,3,c,A,几个概念间的关系:,还原产物,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应（被还原）,反应物,性 质,实 质,特征,反应产物,反 应,还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,氧化产物,分别分析教材30页思考与交流1中四个反应中哪种物质发生氧化反应、哪种物质被氧化、哪种物质是氧化剂、哪种物质具有氧化性？氧化产物是什么？,下列叙述正确的是（）,A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低,B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化,D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,练习,2CuO+C=2Cu+CO,2,得2e,-,2，化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,失4e,-,化合价升高，被氧化,1、双线桥,书写步骤：,1.标价态:标出变价元素的化合价;,2.线桥连接：线桥由反应物指向生成物，起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向;,3.线桥上标明得失电子、化合价升降、被还原或被氧化情况,二、氧化还原反应的表示方法：,表示同一种元素的原子或离子得失电子的结果.,“谁”变成了”谁”,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,(1)Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,（2）2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,（3）Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,（4）SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,（5）2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（6）MnO,2,+4HCl,(浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2CuO+C=2Cu+CO,2,+2,0,0,+4,高温,氧化还原反应的表示方法：,2,、单线桥,由失电子的元素指向得电子的元素,注明,转移电子的数目.,4e,-,“谁”给了”谁”,(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数.,(2)箭头表示电子转移方向;,(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂,中得电子的元素;,注意点:,练一练,用单线桥标出以下反应电子转移情况:,（2）Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,（1）SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,（3）2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（4）MnO,2,+4HCl,(浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,三、氧化还原反应规律,1、相等规律：,得电子总数=失电子总数,化合价升高总数=化合价降低总数,2、强弱规律：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,强酸制弱酸（相对而言）,3、难易规律：,当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强的反应；,当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强的反应,。,4、转化规律：,归中规律：,同种元素“高价态+低价态=中间价态”,例,：H,2,S与SO,2,反应后产物是什么？,相遇不交叉规律：,例：,KClO,3,+6HCl,(浓）,=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,同种元素相邻价态之间不反应：,例：浓,H,2,SO,4,有氧化性，,SO,2,有还原性，两者之间能反应吗？,+5,-1,-1,0,得,5,e,-,化合价降低，被还原,失e,-,5,化合价升高，被氧化,五、氧化性、还原性强弱的判断:,1.据价态判断:,最高价,最低价,中间价态,2.据反应条件来判断:,例：下列微粒只有还原性的是(),A.MnO,4,-,B.NO,3,-,C.Cl,-,D.Fe,2+,在用多种氧化剂,（或还原剂）,氧化,（或还原）,同一种还原剂,（或氧化剂）,时,氧化剂氧化能力,（或还原剂还原能力）,越强,所要求的反应条件越简单.因此,我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱.,例如：,2KMnO,4,+16HCl,(浓),2KMnO,4,+16HCl(浓),2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,MnO,2,+4HCl(浓)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,O,2,+4HCl(浓)=2Cl,2,+2H,2,