高考化学实验题的解题思路与方法PPT通用PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学实验题的解题,思路与方法,龙岗中学,杨瑞,2018.4.25,试 题,知识目标,能力目标,考试难度,题号,分值,所属,专题,包含知识点,接受、吸收,、整,合,、,信息,分,析、解答问,题,实,验探,究,层次,系数,7,6,化学与,STSE,，常见的有机物及应用,以化学与生活为平台，既涉及有机又涉及无机，重点考查了有机物中的糖类、蛋白质、维生素的名称、组成、性能以及人体所需的微量元素,Se,4,2,易,0.80,8,6,基本概念,基本理论,以阿伏加德罗常数的考查为平台，主要涉及盐类水解、氧化还原和电子转移、气体摩尔体积、可逆反应判断,3,3,易,0.78,9,6,基本理论,（物质结构与元素周期律）,以物质结构与元素周期律为考查平台，主要涉及短周期元素原子核外排布、原子半径比较，金属性强弱的判断及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，非金属元素单质氧化性的比较。,4,2,中,0.68,10,6,化学实验、常见有机物及其应用,以有机化学实验考查为平台，主要涉及乙烯与溴的加成反应、卤代烃的性质，通过乙醇和水与钠反应的比较、确定官能团中氢的活动性，通过乙酸与水垢反应比较酸性强弱，以甲烷和氯气反应为代表的取代反应产物的判断等。,1,1,4,中,0.60,2017,全国,卷细目表,11,6,基本理论（电化学之电解原理）,以电化学中的电解原理考查为平台，主要涉及电解池的工作原理、电极的判断、离子放电顺序的判断及电极反应式的书写、电解过程中阴阳离子移动方向的判断。,3,3,难,0.49,12,6,基本理论（电解质溶液）,以电解质溶液相关知识和理论为考查平台，主要涉及图像认知、二元弱酸的电离平衡及电离常数的计算、溶液中离子浓度的变化分析和大小比较、电荷守恒等知识。,2,4,难,0.45,13,6,化学实验、常见无机物及其应用,以化学实验为考查平台，主要涉及铁元素（,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,）性质判断及对应离子检验和还原性强弱的比较，铵盐的性质及氨气的检验，,Na,与,CO,2,发生氧化还原反应的判断，,Ksp,的意义及大小比较。,1,1,4,中,0.61,26,14,基本理论、常见无机物及其应用,实验流程综合题，主要涉及实验过程中加入的试剂和指定操作的目的分析、试剂的选用,、产物成分的判断分析、化学方程式的书写、氧化还原滴定原理的应用及相关计算。,5,5,4,阶梯式,(,中,2/3,、难,1/3),0.47,27,14,基本概念和基本理论,化学原理综合题，主要涉及盖斯定律的应用和计算，在图形分析的基础上结合温度、压强等因素对化学反应速率及化学平衡的影响，分析目标产物产率变化的原因等。,6,8,阶梯式,(,易中,2/3,、难,1/3),0.42,28,15,化学实验,化学实验综合题，主要涉及实验操作目的、配制溶液仪器选择和溶剂处理的目的、氧化还原滴定实验滴定终点的判断及现象的描述、相关实验数据的计算和误差分析、新情境下陌生化学方程式的书写。,2,2,11,阶梯式,(,易中,2/3,、难,1/3),0.43,36,15,有机化学基础,有机化学基础的选做题，主要涉及指定有机物的命名、结构简式的书写，限定条件下的有机物同分异构体的种数的判断及结构简式的书写，陌生有机物反应类型判断及化学方程式的书写。,8,7,难,0.42,2018,年考纲,:,化学实验,(1),了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。,(2),了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,(3),掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。,(4),掌握常见气体的实验室制法,(,包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法,),。,(5),掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。,(6),根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案,;,正确选用实验装置,;,掌握控制实验条件的方法,;,预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论,;,评价或改进实验方案。,(7),以上各部分知识与技能的综合应用。,考向,1,：,化学仪器的使用方法和化学实验的基本操作。,考向,2,：化学实验设计和评价。,考向,3,：化学实验综合。,策略：到实验室去认识常用仪器名称、使用方法；动手实践掌握化学基本操作方法及原理；掌握常见试剂的保存方法和物质鉴别、分离、提纯的方法。,策略：实验设计是以实验目的和物质性质为基础的。实验方案注意试剂、装置的选择和操作方法的把握，并关注细节。,策略：熟记元素化合物的性质，明确各物质在不同条件下的反应，利用化学实验进行鉴别、分离和提纯，记录数据，进行计算，解题时明确实验目的，仔细分析原理是关键，重视探究实验和定量实验两个考向的研究。,化学实验三个考向：,物质的制备应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如图所示：,考点一制备型综合实验,考查角度一有机制备型综合实验,2017,江苏卷,1,溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为,71,，密度为,1.36 g,cm,3,。,实验室制备少量,1,溴丙烷的主要步骤如下：,步骤,1:,在仪器,A,中加入搅拌磁子、,12 g,正丙醇及,20 mL,水，冰水冷却下缓慢加入,28 mL,浓,H,2,SO,4,；冷却至室温，搅拌下加入,24 g NaBr,。,步骤,2,：如图,14,2,所示搭建实验装置，缓慢加热，,直到无油状物馏出为止。,步骤,3,：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。,步骤,4,：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用,12 mL,H,2,O,、,12 mL 5%Na,2,CO,3,溶液和,12 mL H,2,O,洗涤，,分液，得粗产品，进一步提纯得,1,溴丙烷。,(,1),仪器,A,的名称是,_,；加入搅拌磁子的目的是搅拌和,_,。,(2),反应时生成的主要有机副产物有,2,溴丙烷和,_,。,(3),步骤,2,中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是,_,。,(4),步骤,2,中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是,_,。,(5),步骤,4,中用,5%Na,2,CO,3,溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入,12 mL 5%Na,2,CO,3,溶液，振荡，,_,，静置，分液,。,规律小结,有机物制备的注意事项,(1),条件控制：,试剂加入顺序；,温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率和平衡移动。,(2),产率计算公式：产率实际产量,/,理论产量,100%,。,考查角度二无机制备型综合实验,例,2,常温常压下，一氧化二氯,(Cl,2,O),为棕黄色气体，沸点为,3.8,，,42,以上会分解生成,Cl,2,和,O,2,，,Cl,2,O,易溶于水并与水反应生成,HClO,。,【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气,(,不参与反应,),按体积比,13,混合通入含水,8%,的碳酸钠中制备,Cl,2,O,，并用水吸收,Cl,2,O(,不含,Cl,2,),制备次氯酸溶液。,(1),仪器,a,的名称是,_,。,(2),各装置的连接顺序为,_,。,(3),装置,B,中多孔球泡和搅拌棒的作用是,_,。,(4),制备,Cl,2,O,的化学方程式为,_,。,(5),反应过程中，装置,B,需放在冷水中，其目的是,_,。,(6),装置,E,中生成的,HClO,见光易分解，宜采用,_(,填颜色,),平底烧瓶，装置,C,的作用是,_,。,【测定浓度】,(7),已知次氯酸可被,KI,、,FeSO,4,等物质还原为,Cl,。乙组同学设计实验方案测定装置,E,中所得溶液中,HClO,的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，,_(,所提供试剂：淀粉,KI,溶液、,0.10 mol,L,1,的,FeSO,4,溶液、,0.10 mol,L,1,的,KMnO,4,酸性溶液,),。,气体制备与性质探究型实验流程及考查角度,规律小结,考点二,探究型综合实验,1,化学实验探究的基本环节,(1),发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。,(2),提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。,(3),设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。,(4),具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。,(5),观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。,2017,全国卷,绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：,(1),在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加,KSCN,溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：,_,、,_,。,(2),为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管,(,带两端开关,K,1,和,K,2,)(,设为装置,A),称重，记为,m,1,g,。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置,A,称重，记为,m,2,g,。按图,14,9,连接好装置进行实验。,仪器,B,的名称是,_,。,将下列实验操作步骤正确排序,_(,填标号,),；重复上述操作步骤，直至,A,恒重，记为,m,3,g,。,a,点燃酒精灯，加热,b,熄灭酒精灯,c,关闭,K,1,和,K,2,d,打开,K,1,和,K,2,，缓缓通入,N,2,e,称量,A f,冷却到室温,根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目,x,_(,列式表示,),。若实验时按,a,、,d,次序操作，则使,x,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,(3),为探究硫酸亚铁的分解产物，将,(2),中已恒重的装置,A,接入如图,14,10,所示的装置中，打开,K,1,和,K,2,，缓缓通入,N,2,，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。,C,、,D,中的溶液依次为,_(,填标号,),。,C,、,D,中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为,_,。,图,14,10,a,品红,b,NaOH,c,BaCl,2,d,Ba(NO,3,),2,e,浓,H,2,SO,4,写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式,_,。,归纳总结,探究实验设计的四个要求,条件与控制,顺序与用量,状态,感官,总与分,定性与定量,性质,反应,答题精准重视规范,抓住两中心两主线,析反应原理是关键,装置和现象是载体,请注意思维要发散,