核外电子排布与元素周期表、原子半径

基础知识梳理,课堂互动讲练,当堂达标训练,课时活页训练,上页,下页,第一章,原子结构,第二节 原子结构与元素周期表第,2,课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径,学习目标,1.,认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据。,2.,了解元素周期表的应用价值。,3.,了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。,重点难点：,原子结构与元素周期表的关系，原子半径的周期性变化与原子结构的关系。,一、核外电子排布与周期的划分,1.,鲍林近似能级图,简单地写成,7,个能级组：,1s,，,2s2p,，,3s3p,，,4s3d4p,，,5s4d5p,，,6s4f5d6p,，,7s5f6d7p,。,2.,核外电子排布与周期的划分,（,1,）周期与能级组的对应关系,第一能级组对应第一周期，涉及,_,轨道。,第二能级组对应第二周期，涉及,_,轨道。,第三能级组对应第三周期，涉及,_,轨道。,第四能级组对应第四周期，涉及,_,轨道。,s,s,、,p,s,、,p,s,、,p,、,d,（,2,）原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系,7,个周期对应,7,个,_,。一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的,_,，周期的元素种数恰好是能级图中原子轨道数目的两倍。,（,3,）周期与主量子数的关系,最外层电子所在轨道的主量子数为,n,时，该原子所属元素属于第,_,周期。,能级组,元素种数,n,二、核外电子排布与族的划分,1.,族的划分取决于原子的价电子,_,和,_,。同族元素的价电子数目相同，价电子排布也完全相同。,2.,主族元素的价电子全部排布在最外层的,_,或,_,轨道上，并且主族元素所在族的序数等于该元素的价电子数。,3.,过渡元素的原子价电子排布为,(,n,-1)d,110,n,s,12,。,BB,族的价电子数目仍然与,_,相同；,B,和,B,是根据,_,轨道上有一个还是两个电子来划分的。,数目,排布,n,s,n,s,n,p,族序数,n,s,4.,稀有气体除氦外最外层电子排布均为,_,，这种全充满电子的结构是稀有气体元素原子具有特殊稳定性的内在原因。,三、核外电子排布与原子半径,1.,原子半径,依据量子力学理论，原子并不是一个具有明确“边界”的实体。人们假定原子是一个球体，并用统计的方法来测定它的半径。,n,s,2,n,p,6,2.,原子半径的周期性变化,（,1,）随着元素原子序数的递增，同周期原子（除稀有气体元素外）半径自左向右逐渐,_,，原因是增加电子产生的电子间的,_,小于核电荷数增加导致的核对外层电子的,_,。,（,2,）随着原子序数的逐渐增大，主族元素的原子半径自上而下逐渐,_,。这是因为电子层数依次增加，电子间排斥作用的影响大于核对外层电子的吸引作用的影响。,（,3,）同一周期的过渡元素原子半径从左到右减小的幅度越来越小，原因是增加的电子分布在,_,轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。,减小,排斥作用,吸引作用,增大,（,n,-1,）,d,例,1,某元素的原子序数为,29,，试问：,（,1,）此元素原子的电子总数是多少？,（,2,）它有多少个电子层？有多少个能级？,（,3,）它的价电子构型是什么？,（,4,）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？,（,5,）它有多少个未成对电子？,【,答案,】,（,1,）,29,个 （,2,）,4,个电子层,7,个能级,（,3,）,3d,10,4s,1,(4),第四周期,B,族 副族,（,5,）有,1,个未成对电子,例,2,具有相同电子层结构的三种微粒,A,n+,、,B,n-,和,C,，下列分析正确的是（）,A.,原子序数关系：,CBA,B.,微粒半径关系：,r,（,B,n,-,）,r,（,A,n,+,）,C.,微粒,C,是稀有气体元素的原子,D.,原子半径关系是：,r,（,A,）,r,（,B,）,r,（,C,）,。,【,答案,】C,跟踪训练,具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）,A.1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,B.1s,2,2s,2,2p,3,C.1s,2,2s,2,2p,2,D.1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,选,A,。,当堂达标训练,课时活页训练,