高中化学-第1单元-课时2《含硫化合物的性质和应用》课件-苏教版必修1

专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫酸的制备和性质,思考1请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？,S?H,2,SO,4,?,请完成教材90页交流与讨论,0 +4 +6 +6,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,复习 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。,形成过程 ,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,一、硫酸的工业制法接触法制硫酸,1二氧化硫的制取和净化（,沸腾炉,）,2,二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）,3,三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,S+O,2,SO,2,4FeS,2,+11O,2,=2 Fe,2,O,3,+8SO,2,点燃,高温,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,动画,稀硫酸的性质：,1可以使紫色石蕊试液变红,2与碱反应：H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,3与金属反应：H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,4与金属氧化物：H,2,SO,4,+CuO=CuSO,4,+H,2,O,5与某些盐反应：H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用,二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,实验探究,向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3,mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,三、浓硫酸的特性,1吸水性,实验探究2,蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。,现象,结论及解释,颜色,白,-,棕,-,黑,蔗糖脱水炭化,体积膨胀，呈疏松海绵状,有气体生成,试管壁发热,浓硫酸吸水放热,品红溶液褪色,生成,SO,2,2,脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,观察,浓硫酸使蔗糖炭化实验,实验探究3,铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。,现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,讨论 该实验,浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较,观察,浓硫酸,与,铜的反应,3,强氧化性,有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂,A.加热，浓H,2,SO,4,能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H,2,；,B.常温，浓H,2,SO,4,使 Fe、Al钝化；,C.浓H,2,SO,4,与金属反应,表现酸性和氧化性,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,讨论 在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。,三、硫酸的用途,思考2:,请你根据日常生活知识归纳,硫酸的用途,课堂练习,1.,问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：,（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？,（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？,（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？,（4）如何处理被泄露的硫酸呢？,1（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。,（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。,（3）浓硫酸的强腐蚀性。,（4）洒石灰。,参考答案：,