普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第三节 化学中常用的物理量,物质的量,一定物质的量浓度配制,的误差分析,回顾旧知：,1、欲配制100mL 1.0mol/L的NaOH溶液，其操作步骤怎样？需要哪些主要仪器？,2、欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL1.0mol/L的硫酸溶液，其操作步骤怎样？需要哪些仪器？,步骤：,1、计算,2、称量,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,8、装瓶贴签,分组讨论,1.,假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度,偏大,还是,偏小,？,2.,未洗涤或未将洗涤液注入容量瓶结果会怎样？,3.,定容时俯视刻度线结果会怎样？,4.,定容时超过刻度线，吸出一部分水结果会怎样？,误差分析,误差分析原理：,根据:C=,_,n,V,一、由称量引起的误差,1称量过程中溶质吸收空气中成分。,例：配制氢氧化钠溶液时，,氢氧化钠固体放在烧杯中称量,时间过长，所配c：,。,偏低,2称量错误操作。,例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上,放两张质量相等的纸片，,所配c：,。,偏低,3天平砝码本身不标准。,例：天平砝码有锈蚀。,所配c：,；,若天平砝码有残缺，,所配c：,。,偏高,偏低,20g,20g,m,物,=,20g,+,3g=23.0g,m,物,=,20g,-,3g=17.0g,3g,3g,4称量时药品砝码位置互换,。,例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠,溶液，需称量溶质4.4，称量时天平左,盘放砝码，右盘放药品。所配c：,。,偏低,但若称溶质的质量不需用游码时，,物码反放则不影响称量物质的质量。,5量筒不干燥。,例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸，,所配c：,偏低,6.量筒洗涤。,例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小,烧杯中，所配c：,。,偏高,例、量取10毫升浓硫酸来配置稀硫酸。,体积多了,体积少了,7量筒读数错误。,用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，,所取浓溶液的体积,则所配c：,；,俯视读数，所取浓溶液的体积,所配c：,；,偏低,偏高,偏大,偏小,二、由溶解转移过程引起的误差,7未冷却溶液直接转移。,例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好,的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，,未冷却立即转移到容量瓶中并定容，,所配c：,。,偏高,8转移溶质有损失,。,例：转移到容量瓶过程中，,有少量的溶液溅出，,所配c：,。,偏低,9烧杯或玻璃棒未洗涤。,例：转移后，未洗涤小,烧杯和玻璃棒，,或者虽洗涤但未,将洗涤液一并转移至,容量瓶中，所配c：,。,偏低,三、由定容过程引起的误差,10定容容积不准确。,例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，所配c：,。,偏低,11定容后多加蒸馏水。,例：定容摇匀后，发现液面下降，,继续加水至刻度线，所配c：,。,偏低,12、定容时视线不平视。,例：定容时仰视刻度线，所配c：,；,俯视刻度线，所配c：,。,偏低,偏高,四、对实验结果无影响的操作,13配制前容量瓶中有水滴。,14.定容摇匀后液面低于刻度线。,15、溶解溶质钱，烧杯中有水,例题分析,1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol/L溶液时,分析下列因素,配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还,是无影响）,（1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时,天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结果,。,（,2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果,。,（,3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果,。,（,4）定容时仰视观察刻度线，则结果,。,偏低,偏高,无影响,偏低,