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MnO,2,+ 4HCl(,浓,) = MnCl,2,+ Cl,2,+ 2H,2,O,B.Fe,2,O,3,+ 6HNO,3,= 2Fe(NO,3,),3,+3H,2,O,C.Na,2,O,2,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O,2,D.3FeO + 10HNO,3,= 3Fe(NO,3,),3,+ NO,+ 5H,2,O,A,B,考纲解读：理解氧化还原反应的有关概念及其本质；掌握常见,氧化还原反应的配平和计算。,二、氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应：有电子转移的化学反应。,（ 实质）,有元素化合价升降的化学反应。,（特征）,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,化合价降低，得到电子，被还原,化合价升高，失去电子，被氧化,升、失、氧（化、还原剂）降、得、还（原、氧化剂）,反应物,性质,表观特征,实质,变化过程,变化结果,生成物,氧化剂,还原剂,氧化性,还原性,化合价降低,化合价升高,得电子,失电子,还原反应,氧化反应,被还原,被氧化,还原产物,氧化产物,深度思考：,蓝皮,P12,常见的氧化剂、还原剂,（一）氧化剂,1,、活泼非金属单质：,X,2,、,O,2,、,S,2,、高价金属阳离子：,Fe,3+,、,Cu,2+,3,、含氧化合物：,KMnO,4,、,MnO,2,、,KClO,3,、,HClO(ClO,-,),、,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,、,(,了解,PbO,2,、,NO,2,、,K,2,Cr,2,O,7,),4,、,H,+,；银氨溶液、新制,Cu(OH),2,悬浊液,一级氧化剂：,KMnO,4,、,KClO,3,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,二级氧化剂：,MnO,2,、,HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,、,Cl,2,三级氧化剂：,Br,2,、,Fe,3+,、,I,2,、,SO,2,、,S,强弱规律,:,（二）还原剂,1,、活泼的金属单质：碱金属、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,2,、中间价态化合物：,Fe,2+,、,Sn,2+,、,SO,2,（,SO,3,2-,、,HSO,3,-,）,3,、非金属最低价化合物：,H,2,S(HS,-,、,S,2-,),、,HBr(Br,-,),、,HI(I,-,),4,、在加热条件下：,H,2,、,C,、,CO,5,、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。,还原性：,金属,S,2,-, SO,3,2,-, I,-, Fe,2+, Br,-, Cl,-,讨论,1,：,赤铜矿的成份是,Cu,2,O,，辉铜矿的成份是,Cu,2,S,，将赤铜矿与,辉铜矿混合加热有以下反应：,2Cu,2,O +Cu,2,S = 6Cu +SO,2,对于该,反应，下列说法正确的是（ ）,A.,该反应的氧化剂只有,Cu,2,O,B.Cu,既是氧化产物，又是还原产物,C.Cu,2,S,在反应中既是氧化剂，又是还原剂,D.,还原产物与氧化产物的物质的量之比为,16,C,讨论,2,：,三聚氰酸,C,3,N,3,(OH),3,可用于消除汽车尾气中,的,NO,2,。其反应原理为：,C,3,N,3,(OH),3,3HNCO,8HNCO,6NO,2,7N,2,8CO,2,4H,2,O,下列说法正确的是（ ）,A . C,3,N,3,(OH),3,与,HNCO,为同一物质,B . HNCO,是一种很强的氧化剂,C . 1 mol NO,2,在反应中转移的电子为,4 mol,D .,反应中,NO,2,是还原剂,=,=,三、氧化还原反应的表示方法：,注意：只靠拢不相交能不变的就不变,1,、“双线桥”法,2KClO,3,= 2KCl + 3O,2,失,6 2,e,-,得,26,e,-,2,、“单线桥”法,2KClO,3,= 2KCl + 3O,2,12,e,-,A,、箭头由失电子元素,指向得电子元素 。,B,、只标电子转移总,数，不标得失。,B,、得失电子总数相等。,箭头连接反应前后,不同价态的同种元素,， 且从反应物指向生成物。,A,、,C,、电子转移的数目,m,n,e,-,讨论：,标出反应的电子转移方向和数目，,11P+15CuSO,4,+24H,2,O=5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,该反应中氧化剂为,_,，还原剂为,_,，,1mol CuSO,4,能氧化,P,原子的物质的量是,_,1molP,能氧化,molP,。,P,、,CuSO,4,P,0.2mol,0.6mol,熟记常见元素的化合价,五、氧化还原反应的重要规律,四、氧化还原反应发生的条件：,强制弱,当，氧化性：氧化剂,氧化产物,或还原性：还原剂,还原产物,反应易于发生,金属单质只有还原性，非金属单质二者皆有,（一）性质规律：,高氧低还中兼有,处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强,讨论：,蓝皮,P12,例,2,价态归中规律：蓝皮,P16,判据：得失电子的难易，而非多少。,（二）强弱规律：,氧化性、还原性的强弱比较方法,1,、氧化性：,氧化剂,氧化产物,还原性：,还原剂,还原产物,2,、,3,、由反应条件、反应的剧烈程度判断,4,、,5,、,6,、,7,、,8,、,(1) 100 mL 12 molL,1,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应，,生成的氯气的物质的量小于,0.3 mol,，为什么？,(2),将一,Cu,片投入稀,H,2,SO,4,溶液中，没观察到反应现象，,然后向其中加入少量的,KNO,3,晶体，看到溶液由无色逐,渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？,9,、,依据反应中能量判断,H,2,+X,2,=2HX,；,H,1,0,H,2,+Y,2,=2HY,；,H,2,0,H,1, ,H,2,，,X,、,Y,的非金属性强弱？,X- e,-,=X,+,；,H,1,0,Y- e,-,=Y,+,；,H,2,0,H,1, ,H,2,，,X,、,Y,的金属性强弱？,讨论：,向,100mL1mol/L,的,FeBr,2,溶液中通入标准状况下的,Cl,2,，当通入,Cl,2,的体积分别为,(1)1.12L,，,(2)2.24L,，,(3)4.48L,时，写出反应的离子方程式。,(1)2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(2)2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,(3)2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,向,FeBr,2,中通入,Cl,2,时，先后发生的反应为：,Cl,2,+2Fe,2+,= 2Fe,3+,+2Cl,-,Cl,2,+,2Br,-,=,Br,2,+2Cl,-,如果用数轴表示如下：,总结：,FeBr,2,-,Cl,2,Fe(NO,3,),3,溶液,-,HI,（三）先后规律：,（四）守恒规律：,有关氧化还原反应的计算,讨论：,(2013,四川）,1.52g,铜镁合金完全溶解于,50mL,密度为,1.40g/mL,、,质量分数为,63%,的浓硝酸中，得到,NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体,1120mL,(,标准状况,),，向反应后的溶液中加入,1.0mol/LNaOH,溶液,当金属,离子全部沉淀时，得到,2.54g,沉淀，下列说法不正确的是（ ）,A.,该合金中铜与镁的物质的量之比是,2 1,B.,该浓硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度是,14.0mol/L,C. NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体中，,NO,2,的体积分数是,80%,D.,得到,2.54g,沉淀时，加入,NaOH,溶液的体积是,600mL,专题,5,氧化还原反应的配平及运用,一、氧化还原反应方程式的配平,蓝皮,P17,方法：,先配两剂两产,，再配非氧化还原部分,原则：,化合价升降守恒，质量守恒,步骤：,划好价、列变化、求总数、配系数、再检查。,1,、归中、化合反应,-,从反应物配,2,、歧化、分解、部分氧还反应,-,从生成物配,规律：,讨论,1,：,（,2006,四川）写出下列变化的离子方程式。,（,1,）向含有碘离子的溶液中加入,MnO,2,和稀硫酸,（,2,）向,Na,2,S,溶液中加入,Na,2,O,2,2I,-,+MnO,2,+4H,+,=Mn,2+,+I,2,+2H,2,O,Na,2,O,2,+S,2-,+2H,2,O=4OH,-,+S+2Na,+,讨论,2,：,某一反应体系中有反应物和生成物共,6,种物质：,NaOH,、,Au,2,O,3,、,Na,2,S,4,O,6,、,Na,2,S,2,O,3,、,Au,2,O,、,H,2,O,。,如果,Au,2,O,3,在反应物中出现，写出此反应的化学方程式,_,当,1mol,氧化剂完全反应时，反应中转移的电子数是,_,先用化合价升降法配出两剂两产的系数，,缺项的氧化还原方程式配平,元素守恒：,化学反应方程式中一端缺某些元素，,就添由这些元素组成的物质，一般为,酸、碱、,H,2,O,。,再观察两端，,电荷守恒：,离子方程式中一端缺电荷，就添离子，,一般缺正电荷添,H,+,，缺负电荷添,OH,-,。,氧化还原反应中,H,、,O,如何配平,反应物中多一个,O,原子,反应物中少一个,O,原子,酸性介质,碱性介质,中性介质,2H,+,H,2,O,H,2,O ,2H,+,H,2,O ,2OH,-,2OH,-,H,2,O,H,2,O ,2OH,-,H,2,O ,2H,+,练习：,H,2,O,2,既有氧化性又有还原性，在,+2,价的锰盐或,+3,价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还 原反应生成,H,2,O,和,O,2,。,（,1,）完成并配平以下离子方程式：,H,2,O,2,+ Fe,2+,+,Fe,3+,+,若有,0.1 mol H,2,O,2,参加反应，转移的电子数为,个。,（,2,）完成并配平以下化学方程式：,KMnO,4,+ H,2,O,2,+ MnSO,4,+ K,2,SO,4,+,+ H,2,O,二、氧化还原原理的运用 蓝皮,P,18,
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