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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、溶液,:,一种或几种物质,分散到,另一种物质,里，形成,均一的,、,稳定的,混合物。,2,、组成：,溶质,:,被溶解的物质,溶剂,:,能溶解其它物质的物质,1,、溶液的特征：,（,1,）均一性：,（,2,）稳定性：,各部分的组成相同,(,密度、浓度）,水分不蒸发，温度不改变，溶质永远不会从溶剂中分离出来。,3,、溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,溶液,溶质与溶剂的确定,判断口诀,实例,溶质,溶剂,固液混合固为质,碘,酒精,盐酸,HCl,气体,水,气液混合气为质,75,酒精,酒精,水,液液混合少为质；,若有水在水为剂,生石灰,+,水,氢氧化钙,水,混合有变新为质,碘酒,溶液的名称：,（,1,）全称：（,溶质,）的（,溶剂,）溶液。,如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。,（,2,）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。,如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。,（,3,）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸,判断下列溶液中的溶质和溶剂,溶液,溶质,溶剂,氢氧化钠溶液,食盐水,石灰水,医用酒精,碘酒,盐酸,稀硫酸,10ml,汽油，,90ml,植物油,90ml,酒精，,10ml,水,NaOH,H,2,O,NaCl,Ca(OH),2,C,2,H,5,OH,I,2,HCl,气体,H,2,SO,4,汽油,酒精,植物油,H,2,O,H,2,O,H,2,O,H,2,O,C,2,H,5,OH,H,2,O,H,2,O,溶解过程,扩散过程,（吸热）,水合过程,（放热）,吸热放热,（溶液温度降低）,例如,:,NH,4,NO,3,固体,溶于水,吸热,=,放热,（溶液温度不变）,例如,:,NaCl,固体,溶于水,吸热放热,（溶液温度升高）,例如,:,NaOH,固体和浓硫酸,(H,2,SO,4,),溶于水,二、浊液：,小液滴,分散到液体里形成的混合物,2,、特征：,三、洗涤剂的乳化功能。,不均一、不稳定,1,、洗涤剂去污原理：,洗涤剂,乳化,油污，形成,乳浊液,。,2,、汽油（或酒精）去污原理：,汽油（或酒精）能,溶解,油污，形成,溶液,。,1,、乳浊液：,四、各种去污方法的区别：,3,、氢氧化钠去污原理：,与油污发生化学反应,。,溶,解,度,第,1,课时 饱和溶液 不饱和溶液,一、饱和溶液与不饱和溶液,1,、饱和溶液：在,一定的温度,下，在,一定量的溶剂,里，不能再溶解,某种物质,的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2,、不饱和溶液：在,一定的温度,下，在,一定量的溶剂,里，还能继续溶解,某种物质,的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,蔗糖或食盐易溶于水，形成溶液，但是它,们能否无限制的溶解在一定量的水中呢？,做一做,1,、 对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。,剩余固体溶解,加入的能继续溶解,饱和的硝酸钾溶液,2,、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象,加入的能继续溶解,剩余固体溶解,饱和的氯化钠溶液,溶液是否饱和必须要指明？,一定温度，一 定量的溶剂,饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：,饱和,溶液,不饱和溶液,增加溶剂,升高温度,增加溶质,蒸发溶剂,降低温度,饱和溶液、不饱和溶液与,浓溶液和稀溶液,浓溶液,是溶质质量分数较大的溶液。,稀溶液,是溶质质量分数较小的溶液。,所以,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。,同种溶质,在,同一温度,下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 。,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液之间的关系：,二、结晶,（,1,）降温结晶（冷却热饱和溶液）,（,2,）蒸发结晶,二、结晶,溶解、过滤、蒸发,【,混合物的分离、提纯方法,】,1.,过滤,:,分离不溶于液体的固体,1.,蒸发溶剂,2.,结晶,:,分离能溶于,液体的固体,2.,降温,（,冷却热饱和溶液,）,课题,2,溶解度,（第,2,课时）,实验,9-2,碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中,探究：影响物质的溶解性的因素：,【,实验,9-2,】P,27,（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）,编号,溶质,溶剂,现 象,1,碘,水,2,碘,汽油,3,高锰酸钾,水,4,高锰酸钾,汽油,结论：,碘几乎不溶于水,碘溶于汽油，溶液呈棕色,高锰酸钾不溶于汽油,高锰酸钾溶于水，呈紫红色,由,1,、,2,、,3,、,4,可得水、汽油都可以做溶剂,1,、,2;3,、,4,：,同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同,1,、,3;2,、,4,：,不同溶质在同种溶剂中，溶解性不同,物质的溶解性与,溶质的性质,和,溶剂的性质,有关。,一、固体溶解度,1,、定义：,表示在一定温度下，某固态物质在,100,克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。,条件：一定温度,四,标准：,100,克溶剂,要,状态：饱和状态,素,单位：克,其含义是：在,20C,时，该物质在,100,克水中达到饱和状态时溶解的质量为克。,或说：在,20C,时，该物质在,100,克水中最多能溶解克。,此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为,。,练习：某物质在,20C,的溶解度为克， 其含义是什么？,2,、,固体溶解度涵义：,某物质在,20,时的溶解度为克，其涵义是,。,20 ,时,100,克水里最多溶解某物质克。,21.5:100:121.5,（,43:200:234,）,【,知识拓展,】,1.在一定温度下，溶质在,100g,溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量,（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用,S,表示），此时饱和溶液的质量为,。,2.通过溶解度（,S,）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：,（用,S,表示）。,等于,（,100+S,）,g,S:100,：（,100+S,）,练习,：,在一定温度下，,ag,水中溶解某物质,bg,，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为,g,。,100b,：,a,二：固体溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度,/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难,(,不,),溶,练习：,1,、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？,2,、,20,时碳酸钙的溶解度是，所以碳酸钙是,_,物质。,3,、,20,时氯化钠的溶解度是,36g,，则氯化钠属于,物质,难溶,10g,1g,1g,0.01g,易溶,.,.,.,0.01g,1g,10g,易溶,可溶,微溶,难,(,不,),溶,（,1,）定义：在压强为,101KPa,、一定温度,时溶解在,体积水,里达到饱和状态时的,气体体积,。,三、气体物质的溶解度,讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。,（,1,）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（,2,）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,（,2,）影响气体溶解度的因素：,温度、压强,课题,2,溶解度,（第,3,课时）,从表中你能获取的信息有哪些？,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,温度,(C),0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,氯化钠,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,37.8,38.4,39.0,39.8,硝酸钾,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110.0,138,169,202,246,氢氧化钙,0.185,0.176,0.165,0.153,0.141,0.128,0.116,0.106,0.094,0.085,0.077,蔗糖,179.2,190.5,203.9,219.5,238.1,260.4,287.3,320.4,362.1,415.7,487.2,一、溶解度的表示方法：,（,1,）列表法：,溶解度（克）,温度（,o,c,）,0 10 20 30 40 50 60,80,70,60,50,40,30,20,10,KNO,3,（,2,）溶解度曲线,溶解度曲线的画法,：,用纵坐标表示,溶解度,，横坐标表示,温度,，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随,温度,变化的曲线。,溶解度（克）,温度（,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,溶解度（克）,温度（,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,.,a,4.,固体溶解度曲线及意义,点,：,曲线上的点：表示该物质在所示温度下的溶解度。,两曲线交点：表示两种物质在所示温度下的溶解度相等。,线,：,表示物质在不同温度下的溶解度。,表示固体溶解度随温度变化的趋势,面,：,曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液。,曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶解的晶体。,.,b,5.,溶解度曲线的应用,1.,判断某物质在不同温度下的,S,的大小,2.,比较同一温度下，不同物质,S,的大小,3.,判断物质的,S,随温度变化的趋势,4.,确定如何改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化,5.,确定如何改变温度使溶质结晶析出,6.,判断物质的溶解性的大小,（,在,20,时,）,7.,确定混合物分离提纯的方法,（,重、难点,）,8.,进行相关计算,结晶方法,（降温结晶）,蒸发溶剂结晶,冷却热饱和溶液结晶,（蒸发结晶）,适用于固体溶解度受温度变化影响较小的固体物质。,适用于固体溶解度受温度变化影响较大的固体物质。,A,0,B,0,*,应用归纳,（,1,）如果甲中含有少量乙,提纯甲,?,（,2,）如果乙中含有少量甲，提纯乙,?,用,冷却热饱和溶液结晶,的方法提纯甲。,用,蒸发结晶,的方法提纯乙。,7.,确定混合物分离提纯的方法（,重、难点,）,8.,进行相关计算,溶解度曲线的应用,分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,操作步骤：,1,、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是,KNO,3,2,、过滤，主要得到,KNO,3,晶体,3,、蒸发滤液主要得到,NaCl,晶体。,方法：,冷却热饱和溶液法,巩固练习,1,、如图,A,、,B,是两种物质的溶解度曲线图，,(1),、,A,物质的溶解度,曲线表明,A,物质,_,(2),、,M,点表示在,_,_,c,时，,A,和,B,和溶解度,_,在,_,_,时,A,物质的溶解度大,于,B,物质的溶解度。在,_,时,A,物质的溶解度小,于,B,物质的溶解度。,2,、如图是,A,、,B,、,C,三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：,（,1,）,M,点的含义是,_,（,2,）当温度为,t,1,C,三种,物质溶解度由小到大依,次为,_ ,当,温度,为,t,C,时，,溶解度最大的是,_.,（,3,）,C,可能表示哪种物质,:,_,A,和,C,两种物质在,t,2,C,时的溶解度相同,B,A,C,A,Ca(OH),2,3,右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是,【 】,A,甲、乙两种物质均属于易溶物质,B,甲物质的溶液度受温度变化影响较大,C,在,20,时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,D,当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲,C,4.,小明同学绘制了如右图所示,A,、,B,两种固体物质的溶液度曲线：,(1),当温度为,时，,A,物质与,B,物质的溶解度相等。,(2),若将,B,物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是,。,(3),我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的,NaCl,和,Na,2,CO,3,，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中,(,填“,A”,或“,B”),物质的溶解度曲线与纯碱的相似。,5.,甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管,(,底部均有少量未溶解的固体,),浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。,(1)50,时，甲物质的溶解度是,。,(2)30,时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是,。,(3),烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是,。除了加浓硫酸外，还可以加,物质，也会发生这样的变化。,6.,（,7,分）图,7,是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图,7,回答问题,（,1,）,时，甲、乙两种物质的溶解度相等。,（,2,）溶解度随温度升高而降低的物质是,（填“甲”或“乙”）。,（,3,）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是,。,（,4,）,t,2,时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到,t,1,，甲溶液的溶质质量分数,（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。,（,5,）小明同学用甲物质进行以下实验：,实验过程中，,B,、,C,、,D,对应的溶液为不饱和溶液的是,。,向,B,对应的溶液中再加入,30g,甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是,。,甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。,t,1,乙,降温结晶,大于,B,图,2,硝酸铵,浓硫酸,硝酸铵,a,溶液,浓硫酸,A B C D,水,水,水,水,a,溶液,b,溶液,b,溶液,7. (07,河北,),图,1,是,a,、,b,两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有,a,、,b,饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图,2,试管内所示现象正确的是,( ),A,图,1,溶,解,度,/,g,温度,/,0,b,a,8.20,时，将等质量的甲、乙固体,(,不含结晶水,),，分别加入到盛有,100g,水的烧杯中，充分搅拌后现象如图,1,，加热到,50,时现象如图,2,（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图,3,下列说法正确的是（ ）,A,图,1,中乙溶液一定不饱和,B,图,2,中两溶液中溶质质量分数一定相等,C,图,3,中,N,表示甲的溶解度曲线,D,图,2,中两溶液降温至,30,一定都不会析出晶,体,BD,9.,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,如图所示，请回答：,（,1,）,25,时，将,25g,甲固体加入到,50g,水,中，充分溶解并恢复到原温度后，得到,溶液的质量为,g,。,（,2,）要使,35,时接近饱和的甲溶液变成,该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是,。,（,3,）现有操作步骤：,a,溶解,b,过滤,c,降温结晶,d,加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是,(,填字母序号,),。,（,4,）将,35,时丙的饱和溶液降温到,25,，则其溶液的溶,质质量分数,（填“变大”、“变小”或“不变”）。,（,5,）向,100g35,的水中加入,45g,甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是,。,65,加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）,adcb,不变,甲固体溶于水时放热,0,t,1,t,2,温度,/,溶解度,B,A,g,25,50,C,10.,（,2014,宜昌）右图是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线。,t,1,时,溶解度最大的物质是,（填字母序号）；,在,t,2,时，把,150g A,物质的饱和溶液降温到,t,1,，析出晶体的质量为,g,，此时所得溶液中溶质的质量分数为,；,用同一种方法可以使,A,、,B,、,C,三种物质的溶液都有晶体析出,，该方法是,。,B,25,20%,蒸发溶剂结晶,11.,（,2014,定西）如图是,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线,（,1,）,t1,时，,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度由大到小的顺序是,（,2,）要使,A,的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是,（至少写两种）,（,3,）图中,P,点的含义是,C,B,A,加溶质、蒸发溶剂（或降低温度）,t,2,时,A,、,C,的溶解度相等,右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，,下列说法正确的是（ ）,甲物质的溶解度大于乙物质的溶,解度,B.,甲、乙两物质的溶解度都随温度,升高而减小,C.,用冷却热饱和溶液的方法可除去,混在甲中的乙物质,D. 20,时，可配制质量分数为,30%,的乙物质溶液,河北省,2010,C,根据图,2,所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）,A.,甲物质的溶解度大于乙物 质的溶解度,B.,甲物质的不饱和溶液温,度升高后变成饱和溶液,C.,将,t,2,甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到,t,1,时都会析出晶体,D.,t,2,时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和,溶液中含有相等质量的溶质,河北省,2011,C,祝同学们学习进步！,图,2,反映了某个化学反应各物,质质量与时间的关系。下列,描述正确的是（ ）,A,该反应是化合反应,B,甲的相对分子质量大于乙,C,丙是反应物，甲和乙是生,成物,D. t,1,时，丙的质量一定等于甲、,乙的质量之和,河北省,2012,C,学习目标,:,知道气体溶解度的涵义及影响因素,知道气体物质的溶解度在生活中的应用,教学重点、难点,（,1,）定义：在压强为,101KPa,、一定温度,时溶解在,体积,水,里达到饱和状态时的,气体体积,。,2,、气体物质的溶解度,讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。,（,1,）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（,2,）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,（,2,） 影响气体溶解度的因素：,温度、压强,【,小组讨论,】,1.,打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与,有关；,2.,喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与,有关；,3.,汽水中冒出的气体为,CO,2,，你能用实验方法将其检验出来吗？,压强,温度,将气体通入澄清的石灰水中，如石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，否则不是。,溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,一定温度,100,克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶 、可溶 、 微溶 、 难,(,不,),溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强,）,表示方法,表示方法,小结：,体积,体积,学习目标,1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；,2.,知道蒸发结晶和降温结晶的原理；,3.,能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。,教学重点、难点,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做,溶解性,。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。,且受,温度,等外界条件的影响。,表示方法：,溶解性能力的大小常用,溶解度,来表示,学习目标,:,1.,知道固体溶解度的概念及涵义；,2.,知道溶解度与溶解性的关系；,学习重点：固体溶解度的概念及涵义,学习难点：溶解度与溶解性的关系,学习目标,1.,初步学习绘制和查阅溶解度曲线；,2.,能从溶解度曲线图中获取相关知识；,3.,了解溶解度曲线的意义。,学习重点,学习难点,溶解度（克）,温度（,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.,a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度,/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度,/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,1,、,固体物质溶解度受温度变化影响情况,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，,例如 硝酸钾,等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，,例如食盐,。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，,例如熟石灰,。,溶解度（克）,温度（,t,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,2,：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,3,：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,4,：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度,/,固体的溶解度曲线,：,5,、曲线上方的点表示：在该温度下，该溶液是,饱和溶液,且,有部分溶质未完全溶解,；,曲线下方的点表示：该温度下，该溶液是,不饱和溶液,。,A,.,B,.,C,.,溶解度（克）,温度（,t,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1,、降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,2,、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如,:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如,:KNO,3,二、固体溶解度曲线的应用,【,例题,】,认真分析溶解度曲线图，,回答下列问题：,Q,点的含义？,P,点的含义？,t,1,时甲、乙、丙的溶解度由,大到小的顺序为,。,t,3,时，甲物质的饱和溶液中，,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之,比为,。,t,3,时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有,或,。,t,3,时甲、乙、丙的饱和溶液各,W,克，降温到,t1,时，析出晶体最多的是,物质，无晶体析出的是,物质。从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用,的方法获取晶体。,从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用,的方法获取晶体。除去甲中的泥沙用,法；除去甲中混有的少量乙，用,法；分离甲与乙的混合物，用,法；在,t,2,时，,30g,甲物质加入到,50g,水中不断搅拌，能形成,80g,溶液吗,?,（填写“能”或“不能”）为什么？,。,
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