晶体熔沸点大小的比较

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,不同类型的晶体的构成对比,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,定义,构成,微粒,金属阳离子,和自由电子,微粒间,作用力,复杂的,静电作用,物质,类型,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间,作用力,共价键,离子化合物,共价化合物,共价单质,稀有气体,金刚石、,晶体硅、,二氧化硅,碳化硅,金属,不同类型的晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,【小结】,熔沸点较高硬度较大,熔沸点较低硬度较小,熔沸点很高硬度很大,异：,熔沸点、硬度相差很大,同,:,有金属光泽、导电、传 热、延展性,熔,沸,点,硬,度,：,原子晶体,离子晶体,分子晶体,固体 液体 气体,1)组成和结构相似的物质，相对分子质量,M,越,、,分子间作用力越大、熔沸点越高。,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,离子晶体：,离子半径越,，所带电荷数越,，,离子键越强，熔沸点越高。,NaF NaCl KCl,分子晶体:,小,多,大,金属晶体:,Na Mg Al,2)氢键反常:,H,2,O、NH,3,、HF,离子半径越,，所带电荷数越,，,熔沸点越高。,小,多,NaCl MgCl,2,AlCl,3,1、下列各组物质的晶体中，化学键类型,相同、晶体类型也相同的是,A、SO,2,和SiO,2,B、CO,2,和H,2,O,C、NaCl和HCl D、CCl,4,和KCl,B,【练习实践】,2、下表给出几种氯化物的熔沸点：,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,SiCl,4,熔点（）,801,712,782,-68,沸点（）,1465,1418,1600,57,A、CaCl,2,是,离子晶体 B、SiCl,4,是分子晶体,C、NaCl熔沸点较高,D、MgCl,2,水溶液不能导电,对此有下列说法，错误的是：,D,