微粒间作用力晶体

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【小结】,晶体的类型和性质,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体 金属晶体,构成的粒子,作用力,硬度,熔沸点,导电性,典型实例,阴、阳离子,分子,原子,离子键,范德瓦耳斯力,共价键,略硬而脆,较小,很大,较高,低,很高,溶于水或熔融态下均导电,熔融态不导电,不导电,NaOH、NaCl、Na,2,O等,HCl、Cl,2,、CO,2,、He、P,4,、S等,金刚石、SiC、SiO,2,、Si等,金属离子自由电子,金属键,较硬,差别较大,良好,Na、Al Fe、Cu,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,一些氢化物的沸点,三、氢键,1.氢键的形成过程,在水分子中的O,H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。,水分子间形成的氢键,水分子三态与氢键的关系,氢键形成条件,故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H,2,O、NH,3,分子之间存在氢键。,如H,2,O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为,“,裸露,”,的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。,氢键的表示方法：,X H,Y,化学键,氢键,强烈、距离近,微弱、距离远,、两原子可以相同,氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X,Y,H中用,“”,来表示氢键注意三个原子(H,X,Y)要在同一条直线上(X、Y可相同或不同)。,氢键的类型：,(1).分子间氢键,(2).分子内氢键,F H,F H,O,O,H,C,O,H,氢键的方向性与饱和性：,氢键具有方向性与饱和性,小结:,化学键与分子间作用力的比较,存在,强弱,影响范围,化学键,原子间,离子间,强烈,化学性质,分子间作用力,分子间,较弱,物理性质,氢键,固态、液态,水分子间,较强,物理性质,