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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,12.1 s,区元素概述,12.4,锂、铍的特殊性,对角线规则,12.3 s,区元素的化合物,12.2 s,区元素的单质,第十二章 s区元素,12.1 s,区元素概述,碱金属(IA)：ns,1,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,碱土金属(IIA)：ns,2,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,都是活泼金属。,易与,H,2,直接化合成,MH、MH,2,离子,型化合物；,与,O,2,形成正常氧化物、过氧化物、,超氧化物；,易与,H,2,O,反应(除,Be、Mg,外)，,与非金属作用形成相应的化合物。,注：它们的活泼性有差异,通性：,原子半径增大,金属性、还原性增强,电离能、电负性减小,IA IIA,Li Be,Na Mg,K Ca,Rb Sr,Cs Ba,原子半径减小,金属性、还原性减弱,电离能、电负性增大,12.2.1,单质的物理性质和化学性质,12.2 s,区元素的单质,12.2.2 s,区元素的存在和单质的制备,12.2.1,单质的物理性质和化学性质,Na,Li,K,1.物理性质,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Rb,Cs,单质的物理性质：,有金属光泽,密度小,硬度小,熔点低,s区单质的熔点变化,导电、导热性好,单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物,：,Li,2,O,Na,2,O,2,KO,2,RbO,2,CsO,2,BeO MgO CaO SrO,BaO,2,Li,2,O,Na,2,O,2,KO,2,与,氧,、硫、氮,、,卤素反应，,形成相应的化合物。,2.化学性质,镁带的燃烧,与水作用,Li,Na,K,Ca,2M+2H,2,O 2MOH+H,2,(g),与液氨,的作用,(g),H,2NH,2M,(l),2NH,2M(s),2,2,3,+,+,+,-,+,3.焰色反应,均以矿物形式存在：,锂辉石：,钠长石：,钾长石：,光卤石：,明矾石：,12.2.2 s,区元素的存在和单质的制备,绿柱石：,菱镁矿：,萤石：,天青石：,大理石：,石膏：,重晶石：,12.3.1,氢化物,12.3 s,区元素的化合物,12.3.5,配合物,12.3.4,重要盐类及其性质,12.3.3,氢氧化物,12.3.2,氧化物,s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。,LiH NaH KH RbH CsH NaCl,-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -441,1.均为白色晶体，热稳定性差,/,kJ,mol,-1,12.3.1,氢化物,2.还原性强,钛的冶炼：,剧烈水解：,V),23,.,2,),/H,(H,(,2,-,=,-,E,3.形成配位氢化物,铝氢化锂,受潮时强烈水解,1.形成三类氧化物,稳定性:O,2-,O,2,-,O,2,2-,正常氧化物(O,2-,)：,过氧化物(O,2,2-,)：,超氧化物(O,2,-,),12.3.2,氧化物,2.制备：,直接：,间接：,3.化学性质,与,H,2,O,的作用：,（Li,Cs剧烈程度,）,（BeO除外）,与,CO,2,的作用：,12.3.3,氢氧化物,碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。,易吸水而潮解,MOH易溶于水，放热。,碱土金属溶解度（20）,氢氧化物,Be(OH),2,Mg(OH),2,Ca(OH),2,Sr(OH),2,Ba(OH),2,溶解度,/,mol,L,-1,8,10,-6,2.1,10,-4,2.3,10,-2,6.6,10,-2,1.2,10,-1,溶解度增大,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,中强 强 强 强 强,Be(OH),2,Mg(OH),2,Ca(OH),2,Sr(OH),2,Ba(OH),2,两性 中强 强 强 强,(箭头指向),碱性增强，溶解度增大。,碱性,12.3.4,重要盐类及其性质,1.晶体类型：,绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。,例如：Be,2+,极化力强，BeCl,2,已过渡为共价,化合物。,离子性增强,重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。,BeCl,2,MgCl,2,CaCl,2,SrCl,2,BaCl,2,熔点/415 714 775 874 962,2.一般无色或白色,3.溶解度,：,碱金属盐类一般易溶于水；,碱土金属盐类除卤化物、硝酸,盐外多数溶解度较小。,4.热稳定性：,较高。,硝酸盐热稳定性差。,碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径 的增大而增强。,BeCO,3,MgCO,3,CaCO,3,SrCO,3,BaCO,3,T,分,/100 540 900 1290 1360,稳定性 M,2,CO,3,MCO,3,2-,M,2+,Li Be B C,Na Mg Al Si,1.对角线规则：,A 族的Li与,A族的Mg，,A族的Be与,A族的Al，,A 族的B与,A族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置：,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为,对角线规则。,12.4,锂、铍的特殊性 对角线规则,2.锂与镁的相似性：,单质与氧作用生成正常氧化物；,氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；,氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；,氯化物均能溶于有机溶剂中；,碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。,
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