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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,精选最新中小学教学课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,-,*,-,二化学工艺流程题,二化学工艺流程题,一、题型分析,该题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、问题分析能力、语言表达能力以及计算能力等。,2,一、题型分析2,二、重难考向剖析,考向,1,化工工艺流程中常见操作及条件控制,【例,1,】,(2017,课标,27,14,分,)Li,4,Ti,5,O,12,和,LiFePO,4,都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿,(,主要成分为,FeTiO,3,还含有少量,MgO,、,SiO,2,等杂质,),来制备。工艺流程如下,:,3,二、重难考向剖析3,回答下列问题,:,(1)“,酸浸,”,实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为,70%,时,所采用的实验条件为,。,(2)“,酸浸,”,后,钛主要以,TiOC,形式存在,写出相应反应的离子方程式,:,。,4,回答下列问题:(2)“酸浸”后,钛主要以TiOC 形式,(3)TiO,2,x,H,2,O,沉淀与双氧水、氨水反应,40 min,所得实验结果如下表所示,:,分析,40,时,TiO,2,x,H,2,O,转化率最高的原因,。,(4)Li,2,Ti,5,O,15,中,Ti,的化合价为,+4,其中过氧键的数目为,。,(5),若,“,滤液,”,中,c,(Mg,2+,)=0.02 molL,-1,加入双氧水和磷酸,(,设溶液体积增加,1,倍,),使,Fe,3+,恰好沉淀完全即溶液中,c,(Fe,3+,)=1.010,-5,molL,-1,此时是否有,Mg,3,(PO,4,),2,沉淀生成,?,(,列式计算,),。,FePO,4,、,Mg,3,(PO,4,),2,的,K,sp,分别为,1.310,-22,、,1.010,-24,。,(6),写出,“,高温煅烧,”,中由,FePO,4,制备,LiFePO,4,的化学方程式,。,5,(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所,答案,:,(1)100,、,2 h,90,、,5 h,(3),低于,40,TiO,2,x,H,2,O,转化反应速率随温度升高而增加,;,超过,40,双氧水分解与氨气逸出导致,TiO,2,x,H,2,O,转化反应速率下降,(4)4,6,答案:(1)100、2 h,90、5 h(3)低于,解析,:,(1),由图像可知,当铁的浸出率为,70%,时,对应的条件有,2,个,一个为,100,、,2,h,另一个为,90,、,5,h,。,(2),此题考查陌生离子方程式的书写,第一步应搞清所写的离子方程式是否为氧化还原反应的离子方程式。在钛铁矿,(FeTiO,3,),中,Fe,为,+2,价,Ti,为,+4,价。在,TiOC,中,Ti,仍为,+4,价,故为非氧化还原反应,第二步依据元素守恒和电荷守恒把离子方程式配平。,(3),考查反应温度与反应物浓度对反应速率的影响。温度低于,40,时,TiO,2,x,H,2,O,转化反应速率随温度升高而增加,;,超过,40,时,H,2,O,2,易分解,NH,3,也易从反应体系中逸出,反应物浓度减小,TiO,2,x,H,2,O,转化反应速率下降。,解得,x,=7,y,=8,即有,8,个氧原子显,-1,价,则过氧键的数目为,4,。,7,解析:(1)由图像可知,当铁的浸出率为70%时,对应的条件有,即,QK,因此不会产生,Mg,3,(PO,4,),2,沉淀。,(6),在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物,其次要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为,FePO,4,、,Li,2,CO,3,和草酸,产物主要为,LiFePO,4,从,Fe,的化合价可以看出,此反应为氧化还原反应,FePO,4,为氧化剂,H,2,C,2,O,4,为还原剂,被氧化为,CO,2,由元素守恒和电荷守恒,可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为,2,1,。再根据,Li,元素、,C,元素守恒可确定,LiFePO,4,的化学计量数为,2,CO,2,的化学计量数为,3,H,2,O,的化学计量数为,1,。,8,即QK,因此不会产生Mg3(PO4)2沉淀。8,解题策略,:,1,.,化工生产的一般工艺流程,9,解题策略:9,2,.,原料预处理的几种常用方法,10,2.原料预处理的几种常用方法 10,3,.,控制反应条件,11,3.控制反应条件 11,12,12,考向,2,流程题中方程式的书写,【例,2,】,(2018,课标,26,14,分,),我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿,(ZnS,含有,SiO,2,和少量,FeS,、,CdS,、,PbS,杂质,),为原料制备金属锌的流程如图所示,:,13,考向2流程题中方程式的书写13,相关金属离子,c,0,(M,n,+,)=0.1 molL,-1,形成氢氧化物沉淀的,pH,范围如下,:,回答下列问题,:,(1),焙烧过程中主要反应的化学方程式为,。,(2),滤渣,1,的主要成分除,SiO,2,外还有,;,氧化除杂工序中,ZnO,的作用是,。若不通入氧气,其后果是,。,(3),溶液中的,Cd,2+,可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为,。,(4),电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为,;,沉积锌后的电解液可返回,工序继续使用。,14,相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢,同时杂质,FeS,、,CdS,、,PbS,转化成,SO,2,和相应的金属氧化物。加稀硫酸溶浸可将,PbO,转化成,PbSO,4,沉淀除去,同时除去不溶的,SiO,2,。根据表格中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的,pH,范围,氧化除杂过程通入氧气的目的是将,Fe,2+,转化成,Fe,3+,最终转化为,Fe(OH),3,除去,加入,ZnO,的目的是调节溶液的,pH,有利于沉淀,Fe,3+,。,15,同时杂质FeS、CdS、PbS转化成SO2和相应的金属氧化物,还原除杂是用,Zn,还原,Cd,2+,从而除去,Cd,相关的化学方程式为,电子生成,O,2,同时生成硫酸,所以沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。,解题策略,:,分析题给流程中反应物在什么条件下反应,生成了什么物质,;,根据化合价变化规律或元素守恒确定其他生成物,;,结合氧化还原反应规律或其他规律,配平并完成方程式的书写。,16,还原除杂是用Zn还原Cd2+从而除去Cd,相关的化学方程式为,编后语,常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？,一、释疑难,对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。,二、补笔记,上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。,三、课后“静思,2,分钟”大有学问,我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，,2,分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习,30,分钟。,2024/11/20,精选最新中小学教学课件,编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、,17,thank you!,2024/11/20,精选最新中小学教学课件,thank you!2023/10/5精选最新中小学教学课件,18,
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