溶液中的离子反应教学ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中的离子反应,溶液中的离子反应,考纲要求,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,了解水的电离，离子积常数。,了解溶液,pH,的定义。了解测定溶液,pH,的方法，能进行,pH,的简单计算。,考纲要求 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,例,1.(07,高考广东,),下列说法正确的是,(),(A),硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,(B),蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,(C)Mg,、,Al,、,Cu,可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到,(D),天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,例1.(07高考广东)下列说法正确的是(),一,.,电解质,1.,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,2.,非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,常见的非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：,NH,3,）、大部分有机化合物,常见的电解质：酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,3.,在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。,如：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,一.电解质 1.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物2.非,4.,在水溶液中,部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。,如：弱酸、弱碱和水,练习,1.,下列说法正确的是（）,A.,强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。,B.,溶于水能导电化合物都是电解质。,C.25,时，,0.1mol/L,的盐酸中氢离子浓度大于,0.1mol/L,的醋酸中氢离子浓度。,D.BaSO,4,属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。,C,辨析：,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？,P188T1,、,P191T4,4.在水溶液中部分电离的电解质（难电离）叫弱电解质。如：弱酸,例,2.(2007,年高考上海化学卷,),已知,0.1 mol/L,的醋酸溶液中存在电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,，要使溶液中,c,(H,)/,c,(CH,3,COOH),值增大，可以采取的措施是,(),(A),加少量烧碱溶液,(B),升高温度,(C),加少量冰醋酸,(D),加水,BD,例2.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋,二,.,电离平衡,1.,定义：在一定条件下，当电解质分子,电离成离子,的速率和,离子结合成分子,的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,2.,电离平衡状态的特点：,逆动等定变,.,3.,外界条件对电离平衡的影响,温度：,电离是一个吸热过程，,升高温度，平衡右移。,浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,二.电离平衡 1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子,4.,电离度（用,表示）及,Ka,、,Kb,已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）,弱电解质的初始浓度,（或物质的量或分子数）,100%,影响因素,温度：升高温度，电离度变大,浓度：浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。,4.电离度（用表示）及Ka、Kb已电离的弱电解质浓度（或物,已知,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,醋酸的浓度,n(H,+,),c(H,+,),平衡移动方向,电离度,K,a,升温,加水,加冰醋酸,加醋酸钠晶体,加浓盐酸,加氢氧化钠固体,已知CH3COOH CH3COO-+H,练习,2,：,(2007,年高考上海化学卷,),下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是,(),(A),相同浓度的两溶液中,c,(H,),相同,(B)100 mL 0.1 mol/L,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,(C)pH,3,的两溶液稀释,100,倍，,pH,都为,5,(D),两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c,(H,),均明显减小,B,练习2：(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀,证明醋酸为弱酸的常用方法：,1.0.1mol/L,的醋酸溶液，测其,pH,大于,1,。,2.,测醋酸钠溶液的,pH,大于,7,。,3.,取,pH=3,的醋酸溶液,1mL,，用水稀释到,100mL,后，测其,pH,小于,5,。,4.,分别测同体积,0.1mL,的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性，盐酸强于醋酸。,证明醋酸为弱酸的常用方法：,例,3.(2007,年高考理综天津卷,)25,时，水的电离达到平衡：,H,2,O H,OH,；,H,0,，下列叙述正确的是,(),(A),向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,),降低,(B),向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，,K,W,不变,(C),向水中加入少量固体,CH,3,COONa,，平衡逆向移动，,c,(H,),降低,(D),将水加热，,K,W,增大，,pH,不变。,B,例3.(2007年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平,1.,水的电离方程式：,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+,OH,H,2,O H,+,+,OH,2.,水的离子积：,K,w,=,=C(OH,)C(H,+,),25,时，,K,w,为,1.0,10,-14,，纯水和稀溶液中都有上述关系存在。,3.,影响水电离的因素：,温度：水电离是一个吸热过程，,升高温度，平衡右移，,K,w,变大。,加入酸或碱：水的电离受到抑制，,平衡左移，,K,w,不,变。,三,.,水的电离,1.水的电离方程式：H2O+H2O H3O,影响因素,条件改变,平衡移动,溶液中,c(H,+,),溶液中,c(OH,),K,w,温度,升温,降温,酸碱性,加酸,加碱,加醋酸钠固体,加氯化铵固体,加氯化钠固体,加入可水解的盐：水的电离受到促进，,平衡左移，,K,w,不,变。,影响因素条件改变平衡移动溶液中c(H+)溶液中c(OH)K,练习,3.(2007,年高考理综山东卷,),氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是,(),(A),再通入少量氯气，,c,(H,)/,c,(ClO,),减小,(B),通入少量,SO,2,，溶液漂白性增强,(C),加入少量固体,NaOH,，一定有,c,(Na,),c,(Cl,),c,(ClO,),(D),加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,D,练习3.(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，,提示原反应为：,Cl,2,H,2,O H,Cl,HClO,，再通入少量氯气后，,c,(H,),与,c,(HClO),同等程度增大，若,HClO,的电离度不变，,c,(H,)/,c,(ClO,),应该相等，但实际上,HClO,的电离度减小，使,c,(ClO,),增大倍数不够，所以,c,(H,)/,c,(ClO,),增大，,A,错。,SO,2,与,Cl,2,反应，二者的漂白性都减弱，,B,错。据电荷守恒有：,c,(Na,),c,(H,)=,c,(Cl,),c,(ClO,),c,(OH,),，当溶液呈中性时，,c,(H,)=,c,(OH,),，才有,c,(Na,),c,(Cl,),c,(ClO,),，,C,错,。,提示原反应为：Cl2H2O HC,例,4.,下列溶液一定呈中性的是,(),A.PH=6,的氯化钠水溶液,B.0.1mol/L,的醋酸与,0.1mol/L,的,NaOH,溶液等体积混合,C.,酸与碱恰好发生中和反应,D.0.1mol/L,的,NaHCO,3,溶液,A,四,.,溶液的酸碱性,1.,溶液的酸碱性与,c(H,+,),与,c(OH,-,),的关系,例4.下列溶液一定呈中性的是()A四.溶液的,c(H,+,),与,c(OH,),相对大小,25,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H,+,),=c(OH,),c(H,+,),c(OH,),c(H,+,),7,7,2.,测定溶液酸碱性的方法,酸碱指示剂、,PH,试纸、,PH,计,c(H+)与c(OH)相对大小25中性溶液酸性溶液碱性,3.,有关,PH,的简单计算,溶液的稀释：,已知,25,时，,CH,3,COOH,溶液的,Ka=1.810,-5,（,1,）,0.5mol/L,的醋酸溶液的,PH,？,（,2,）将（,1,）中溶液稀释为原来的,100,倍时的,PH,。,PH=8,的,NaOH,溶液与,PH=10,的,NaOH,溶液等体积混合，求混合溶液的,PH,3.有关PH的简单计算溶液的稀释：已知25时，CH3COO,练习,4:0.1mol/L,的,NaHSO,4,溶液呈,性,原因是,.,酸,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,使溶液中的,c(H+),c(OH-),所以溶液呈酸性,.,练习,5,(2007,年高考理综重庆卷,),用食用白醋,(,醋酸浓度约为,1 mol/L),进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是,(),(A),白醋中滴入石蕊试液呈红色,(B),白醋加入豆浆中有沉淀产生,(C),蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,(D)pH,试纸显示醋酸的,pH,为,2,3,D,练习4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈 性,练习,6,(2007,年高考海南化学卷,),下列叙述正确的是,(),(A)95,纯水的,pH,7,，说明加热可导致水呈酸性,(B)pH=3,的醋酸溶液，稀释至,10,倍后,pH=4,(C)0.2 molL,1,的盐酸，与等体积水混合后,pH=1,(D)pH=3,的醋酸溶液，与,pH=11,的氢氧化钠溶液等体积混合后,pH=7,C,练习6(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是(,4.,酸碱中和滴定,中和滴定的关键,:,1),准确测定体积,2),准确判断反应终点,仪器,:,锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管 滴定管夹,关键步骤,:,验漏,:,转动活塞,观察是否漏水,洗涤,:,用蒸馏水洗涤滴定管,润洗,:,用待装液润洗,2-3,次,.,装液,:,至“,0”,刻度以上,2-3mL,固定,调“,0”:,排气泡,.,调至“,0”,或“,0”,以下,.,记读数,:v,0,取液：,4.酸碱中和滴定中和滴定的关键:1)准确测定体积 2)准确判,滴定,:,左手 右手 眼睛,记读数,v,1,计算体积,:v=v,1,-v,0,重复平行滴定,2,3,次,计算：取其中合理数据求平均值，再计算。,中和滴定的误差分析,:,滴定:左手 右手 眼睛中和滴定的误差分析,第,11,章 空中的生物,第,1,节 鸟类,第11章 空中的生物,2,4,3,1,你知道吗,?,千姿百态的鸟类,2431你知道吗?千姿百态的鸟类,1.,你知道世界上已知的鸟类有多少种,?,8730,多种,我国有多少种,?,1200,多种,1.你知道世界上已知的鸟类有多少种?8730多种我国有多少,2.,你认识下列图中的各种鸟吗,?,野鸭,企鹅,鸵鸟,画眉,鹦鹉,孔雀,2.你认识下列图中的各种鸟吗?野鸭企鹅鸵鸟画眉鹦鹉孔雀,3.,请你说一个鸟类之最。,蜂鸟,军舰鸟,军舰鸟胸肌发达，善于飞翔，素有“,飞行冠军,”之称。他的两翅展开足有,25,米之长，捕食时的飞行时速可达,400,公里左右，是世界上飞行最快的鸟。它不但能飞达约,1200,米的高度，而且还能不停的飞往离巢穴,1600,多公里的地方，最远处可达,4000,公里左右。有人曾看见军舰鸟在,12,级的狂风中临危不惧，安全从空中飞行、降落。,是世界上已知最小的鸟类。蜂鸟身体很小，能够通过快速拍打翅膀（每秒,15,次到,80,次，取决于蜂鸟的大小）而悬停在空中。蜂鸟因拍打翅膀的嗡嗡声而得名。蜂鸟是唯一可以向后飞行的鸟。蜂鸟也可以在空中悬停以及向左和向右飞行。,3.请你说一个鸟类之最。蜂鸟军舰鸟军舰鸟胸肌发达，善于飞翔,4.,会飞的都是鸟吗,?,鸟都能飞行吗,?,4.会飞的都是鸟吗?鸟都能飞行吗?,一起来欣赏,一起来欣赏,经验交流（一）：,1.,用相同大小的力扔一张纸和同一张纸折叠的飞机,2.,用不同大小