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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,10/21/2019,#,第十单元 酸和碱,第十单元 酸和碱,1,一、浓盐酸和浓硫酸的性质,1,浓盐酸。,挥发,白雾,盐酸小液滴,浓盐酸具有,_,性，打开盛,有浓盐酸的试剂瓶，会观,察到瓶口有,_,出现，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气,体易吸,收空气中的水蒸气而形成,_,。,一、浓盐酸和浓硫酸的性质1浓盐酸。挥发白雾盐酸小液滴浓盐,2,2,浓硫酸。,吸水,脱水,变黑,变黑,布被腐蚀,(1),浓硫酸具有,_,性，故可作干燥剂，可以干燥,H,2,、,O,2,、,CO,2,、,CO,、,HCl,、,CH,4,等气体，不可干燥,NH,3,。,(2),浓硫酸具有,_,性，能将纸张、木材、布料、皮肤,等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的,炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会,_,；用小木棍蘸取少量浓硫酸，接触浓硫酸的木棍会,_,；浓硫酸滴到一小块布上，可观察到,_,。,2浓硫酸。吸水脱水变黑变黑布被腐蚀(1)浓硫酸具有_,3,(3),因浓硫酸有强烈的,_,性，如果不慎将浓硫酸沾,在,皮肤或衣服上，应立即用,_,，然后涂上,3%,5%,的,NaHCO,3,溶液。,腐蚀,大量水冲洗,(4),浓硫酸在溶解于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸,时，切不可,_,；因为水的密度,_,，,_,在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫,酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把,_,沿,器壁慢慢注入,_,中，并用,_,不断搅拌。,将水倒入浓硫酸中,小,浮,浓硫酸,水,玻璃棒,(3)因浓硫酸有强烈的_性，如果不慎将浓硫酸,4,物质,1.,盐酸,2.,硫酸,化,学,性,质,(1),与指示剂反应。,使紫色石蕊试液变,_,，使无色,酚酞试液,_,，,pH_7,。,(2),酸活泼金属,盐氢气,(,举,一例,),_,(3),酸金属氧化物,盐水,(,举,一例,),_,(4),酸碱,盐水,(,举一例,),_,(5),酸盐,新酸新盐,(,举一例,),_,(1),与指示剂反应。,使紫色石蕊试液变,_,，使无色酚酞,试液,_,，,pH_7,。,(2),酸活泼金属,盐氢气,(,举一例,),_,(3),酸金属氧化物,盐水,(,举一例,),_,(4),酸碱,盐水,(,举一例,),_,(5),酸盐,新酸新盐,(,举一例,),_,二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,红,不变色,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,AgNO,3,HCl=AgCl,HNO,3,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,不变色,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,CuO,H,2,SO4=CuSO,4,H,2,O,红,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2,H,2,O,BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl,物质1.盐酸2.硫酸化(1)与指示剂反应。(1)与指示剂反应,5,物质,1.,盐酸,2.,硫酸,用途,(1),重要的化工产品；,(2),金属除锈；,(3),实验室制取,H,2,、,CO,2,；,(4),化工厂生产某些试剂和药物；,(5),胃液里含盐酸，有助于消化。,(1),重要的化工原料；,(2),金属除锈；,(3),实验室制取,H,2,；,(4),制造化肥、农药、火药、,染料；,(5),精炼石油。,(,续表,),物质1.盐酸2.硫酸用途(1)重要的化工产品；(1)重要的化,6,三、氢氧化钠、氢氧化钙的,物理性质,1,氢氧化钠。,火碱,烧碱,苛性钠,白,易,(1),化学式,_,，俗称,_,、,_,、,_,，,是一种,_,色固体，,_,溶于水并,_(,填“放出”,或“吸收”,),大量的热。在空气中放置会吸水溶,解而在表面形成,溶液，这种现象称为,_,。因此氢氧化钠可作某些气体的,干燥剂，如干燥,H,2,、,O,2,、,CO,、,NH,3,、,CH,4,等，但不可以干燥,CO,2,、,HCl,等，因为它们会发生化学反应。,NaOH,放出,潮解,1氢氧化钠。火碱烧碱苛性钠白易(1)化学式_,7,(2),实验室常将氢氧化钠与生石灰,(,化学式为,_),的混,合物制成干燥剂，俗称碱石灰。,(3),氢氧化钠有涩味和,_,感，有强烈的,_,性，,如果不慎将碱溶液沾在皮肤或衣服上要用,_,冲洗，再,涂上硼酸溶液。,滑腻,腐蚀,大量水,2,氢氧化钙。,Ca(OH),2,熟石灰,消石灰,化学式,_,，俗称,_,、,_,，是一种,_,色,_,状,_,体，,_,溶于水，有,_,性。,白,粉末,固,微,腐蚀,CaO,(2)实验室常将氢氧化钠与生石灰(化学式为_),8,物质,1.,氢氧化钠,2.,氢氧化钙,化学,性质,(1),与指示剂反应：使紫色石蕊试液,变,_,，使 无 色 酚 酞 试 液 变,_,，,pH_7,。,(2),碱某些非金属氧化物,盐,水,(,举一例,),_,(3),碱酸,盐水,(,举一例,),_,(4),碱盐,新碱新盐,(,举一例,),_,_,(1),与指示剂反应：使紫色石蕊,试液变,_,，使无色酚酞,试液变,_,，,pH_7,。,(2),碱某些非金属氧化物,盐水,(,举一例,),_,(3),碱酸,盐水,(,举一例,),_,_,(4),碱盐,新碱新盐,(,举一例,),_,四、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,蓝,红,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,蓝,红,2HCl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,物质1.氢氧化钠2.氢氧化钙化学(1)与指示剂反应：使紫色石,9,物质,1.,氢氧化钠,2.,氢氧化钙,用途,(1),化工原料；,(2),用于肥皂、石,油、造纸、纺织、,印染等工业；,(3),用作气体干燥剂。,(1),建筑上用于砌砖、抹墙；,(2),工业制,NaOH,漂白粉；,(3),农业上用于改良酸性土壤,、,制农药波尔多液。,制法,化学方程式：,_,_,化学方程式：,_,_,（续表）,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,物质1.氢氧化钠2.氢氧化钙用途(1)化工原料；(1)建筑上,10,五、氢氧化钙的,“,前世今生”,1,演变过程。,CaO,Ca(OH),2,Ca(OH),2,石灰石生石灰熟石灰石灰水。,对应主要成分的化学式：,_,_,。,2,石灰石生石灰。,高温煅烧石灰石的化学反应方程式：,_,。,CaCO,3,CaCO,3,CaO,CO,2,五、氢氧化钙的“前世今生”1演变过程。CaOCa(OH)2,11,3,生石灰熟石灰。,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,生石灰与水反应，并放出大量热量，化学反应方程式：,_,。,4,熟石灰石灰水。,悬浊,石灰水,熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小颗粒悬浮在水中，形,成,_,液，当小颗粒沉淀下来后，有小部分氢氧化钙溶于,水，形成,澄清的,_,溶液。,3生石灰熟石灰。CaOH2O=Ca(OH)2生石,12,六、中和反应及其在实际中的运用,1,定义。,酸,碱,盐,水,熟石灰,_,与,_,作用生成,_,和,_,的反应叫做中和反应。,2,应用。,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,(1),改良土壤。酸性土壤中加入,_(,填名称,),来改良。,(2),处理工厂废水。用熟石灰处理工厂含有,硫酸的废水，发,生反应的化学方程式为,:_,。,(3),用于医药。中和胃酸可服用,_,性药物，如,_,；被蚊虫叮咬，因蚊虫能分泌出蚁酸，可以涂一些碱,性物质,(,如,_,、,_),减轻痛痒。,碱,氢氧化铝,稀氨水,肥皂水,六、中和反应及其在实际中的运用1定义。酸碱盐水熟石灰_,13,项目,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,紫色石蕊溶液,_,色,_,色,_,色,无色酚酞溶液,_,色,_,色,_,色,七、溶液酸碱度的表示方法,1,溶液酸碱性的定性表示。,溶液的酸性、碱性、中性,用酸碱指示剂检验。,2.,溶液酸碱性的定量表示。,蓝,紫,无,红,无,用,_,定量表示溶液的酸碱性，常用,_,测定。,pH,范围通常在,_,之间。,酸碱度,pH,试纸,0,14,红,项目酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_色_,14,溶液酸碱性,酸性,中性,碱性,pH,范围,pH_7,pH_7,pH_7,(1)pH,与溶液酸碱性的关系,(,填“”“”或“”,),。,(2),溶液,pH,的测定方法。,在,_,上放一片,pH,试纸，用,_,蘸取,待测液滴在,_,上，再将试纸显示的颜色与,_,比,较，即可得出待测液的,pH,。,白瓷板,(,或玻璃片,),玻璃棒,注意：,用,pH,试纸测出的,pH,一般记整数，为粗略读数。,pH,试纸,标准比色卡,溶液酸碱性酸性中性碱性pH 范围pH_7pH_,15,5.6,5.6,7,盐酸,(3),意义。,通过测定,pH,，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促,进农作物的生长等。,正 常 雨 水,pH_,，酸 雨,pH_,；胃液的,pH_,，因其中含有,_,。,5.65.67盐酸(3)意义。,16,例,1,下列图像能正确反映对应的变化关系的是,(,),。,A,B,C,D,A,盐酸中加水,B,将生锈严重的铁钉加入到足量的稀盐酸中,C,用等质量、等质量分数,的,H,2,O,2,溶液来制取,O,2,D,将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量,分数的稀盐酸中,例 1下列图像能正确反映对应的变化关系的是()。ABCD,17,剖析：,将给定的,HCl,溶液加水稀释，开始时,pH,7,，随着,水的加入，溶液的酸性越来越弱，,pH,逐渐增大，但不会大于,7,，,A,错；把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐,酸,反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气，因此,一开始不会生成氢气，,B,错；催化剂只能改变反应的速率，对,生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，,C,错；将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数,的稀盐酸中，生成的气体的质量由盐酸的质量决定，因此二者,放出气体相等，但,由于镁的活泼性大于锌，反应所用时间少，,D,对。,答案：,D,剖析：将给定的HCl 溶液加水稀释，开始时pH7，随着答,18,酸见光分解的化学方程式：,4HNO,3,=4X,O,2,2H,2,O,，其,例,2,学校化,学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、,硝酸、氢氧化钠等。,(1),从物质分类的角度看：属于金属单质的是,_,，属,于有机物的是,_,。,(2),从物质存放,的角度看：,白磷保存在盛有,_,的广口瓶中。,硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是硝酸见光易分解。硝,光照,中,X,的化学式为,_,。,酸见光分解的化学方程式：4HNO3=4XO22,19,氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。,用化学方程式表示变质的原因：,_,_,。,剖析：,(1),属于金属单质的,是铝片，乙醇中含有碳元素，是,日常生活中常见的有机物。,(2),白磷的着火点低，易自燃，故,白磷宜保存在盛有水的广口瓶中；,由化学方程式,光照,X,的化学式为,NO,2,；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生,成碳酸钠和,水。,答案：,(1),铝片,乙醇,(2),水,NO,2,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,4HNO,3,=,4X,O,2,2H,2,O,，根据质量守恒定律，可知,氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。答案：(,20,例,3,某化学,实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，,取,8,支试管分别用,A,H,编号后，做如下实验：,例3某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8,21,(1),实验中观察
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