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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,粗盐中难溶性杂质的去除,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,1实验用品,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。,2,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,2实验装置,3,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,3实验操作,(1)称量：称量一定量的粗盐。,称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。,(2)溶解：将粗盐加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。,溶解的目的是使可溶性物质溶解在水中，且溶解时，粗盐一次不宜加得太多，以免部分不溶解。用玻璃棒不断搅拌是为了加速溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯壁和底部。,4,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,(3)过滤：做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；如滤液浑浊应再过滤。,过滤的目的是除去不溶性的固体杂质，在过滤过程中用玻璃棒引流，是防止液滴飞溅。,(4)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。,(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中；产率 100%。,5,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,4误差分析,(1)粗盐的两次称量数据不准确；,(2)对粗盐的溶解情况判断不准确；,(3)过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等；,(4)蒸发滤液时未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；,(5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。,6,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,经典例题,1,在粗盐的提纯实验中：,(1)其主要操作步骤顺序是,。,过滤溶解蒸发计算产率,(2)如图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误,；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是,。(填一种),(3)蒸发时，蒸发皿内出现,时应停止加热。,7,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl,22,、CaCl,2,得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：,8,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,图2中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。,ANaOH溶液、Na,2,CO,3,溶液、稀盐酸,B,Na,2,CO,3,溶液、KOH溶液、稀盐酸,CNaOH溶液、,Na,2,CO,3,溶液、稀硫酸,反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量,(填“增多”“减少”或“不变”)。,9,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,【答案】(1),(2)没有使用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等合理即可),(3)较多固体,(4)A 增多,10,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,【解析】,(4)加入的甲、乙试剂是用来除去杂质氯化镁和氯化钙，除去氯化镁应选用氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该步骤不能加入氢氧化钾溶液，因为会引入新杂质；除去氯化钙应选用碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤得到的滤液()中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，此时可加入足量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠，而过量的盐酸会在蒸发结晶过程中挥发除去。在除去氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钠，碳酸钠的过程中，都有新的氯化钠生成，所以最后制得的氯化钠比原粗盐中所含氯化钠的质量大。,11,(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；,过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。,(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。,(6)若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(2)步骤、中，操作X的名称是 。,加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡。,产率 100%。,(2)操作2的步骤为溶解、过滤、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是 。,由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaCl2H2O=2NaOHH2X，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。,(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。,(1)称量：称量一定量的粗盐。,(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，A是托盘天平。,溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，图中B所示操作正确；,电解食盐水可制烧碱：2NaCl2H2O=2NaOHH2X，则X的化学式为 。,(2)步骤、中，操作X的名称是 。,(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。,(6)若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,中考真题演练,11.下列关于除去粗盐中的泥沙的操作中错误的是(),A称量 B溶解 C过滤 D蒸发,12,中考真题演练,【解析】,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中A所示操作正确；溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，图中B所示操作正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中C所示操作错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中D所示操作正确。故选C。,13,中考真题演练,12.粗盐含有少量的MgCl,2,、CaCl,2,、Na,2,SO,4,等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH、Na,2,CO,3,、BaCl,2,溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的pH7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(),A B C D,14,中考真题演练,【解析】,镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足在之后，在最后，所以正确的顺序为：或或。故选A。,15,中考真题演练,16.通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl,2,和CaCl,2,)和难溶性杂(泥沙等)。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中MgCl,2,所用试剂为,，除去粗盐中的CaCl,2,，所用试剂为,；电解食盐水可制烧碱：2NaCl2H,2,O=2NaOHH,2,X，则X的化学式为,。,16,中考真题演练,【解析】,镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为碳酸钙沉淀。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaC,l,2H,2,O=2NaOHH,2,X，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl,2,。,17,中考真题演练,17.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。,18,中考真题演练,(1)步骤中玻璃棒搅拌的作用是,。,(2)步骤、中，操作X的名称是,。,(3)步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是,；,沉淀B的化学式是,。,(4)写出步骤发生的化学方程式是,。,(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是,。,19,中考真题演练,【解析】,(1)根据流程图可知：步骤为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；,(2)步骤、是固体与液体分离，因此操作X的名称是过滤；,(3)步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去；沉淀B的化学式是Mg(OH),2,。,(4)步骤是氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的化学方程式是2NaOHMgCl,2,=Mg(OH),2,2NaCl。,(5)方案步骤不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质。故在除去了氯化钠样品中氯化镁的同时，又引进了氢氧化钠这一新的杂质。,20,中考真题演练,19.某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。,实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。,21,中考真题演练,请回答下列问题：,(1)仪器A的名称是,。,(2)图中有处明显的错误，请指出,。,(3)操作中玻璃棒的作用是,。,(4)粗盐提纯实验的操作顺序为,(填操作序号)、称量精盐并计算产率。,22,中考真题演练,实验二：除去粗盐中的可溶性杂质,(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；蒸发；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na,2,CO,3,溶液；加过量的BaCl,2,溶液。正确的操作顺序是,(填序号)。其中，加过量的,Na,2,CO,3,溶液的目的是,。,(6)若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数,(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,23,中考真题演练,【解析】,(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，A是托盘天平。,(2)操作中的错误是没用玻璃棒引流。,(3)固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解。,(4)粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为。,24,中考真题演练,(5)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl,2,溶液，加过量的Na,2,CO,3,溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl,2,溶液，加过量的Na,2,CO,3,溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl,2,溶液，加过量的NaOH溶液，,25,中考真题演练,加过量的,Na,2,CO,3,溶液，过滤，加适量的盐酸，所以操作顺序为：；加过量的,Na,2,CO,3,溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡。,(6)俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大。,26,中考真题演练,10.大海资源丰富,引人不断探索。,从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl,2,、MgSO,4,等可溶性杂质)。小明利用如图所示流程进行除杂,得到精盐。,27,中考真题演练,(1)操作1需要在,(填序号)中进行。,A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶,(2)操作2的步骤
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