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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,构成,物质的微粒 元素,构成物质的微粒 元素,1,一、分子,、,原子和离子,(一)物质由微观粒子构成,物质,原子,分子,离子,构成,构成,构成,在化学反应中分解,构成,得失电子,得失电子,一、分子、原子和离子(一)物质由微观粒子构成物质原子分子离子,2,(二)分子的基本性质,性质内容,对应实例,分子的质量和体积都很小,1,滴水(,1ml,)中大约有,1.67X10,21,个水分子,总是在不断运动着,分子之间有间隔,气体可压缩储存于钢瓶中,物体的热胀冷缩现象,同种物质的分子的化学性质相同,不同种物质的分子的化学性质不同,固态氢和液态氢都具有可燃性,氢气具有可燃性;氧气能支持燃烧,具有氧化性,不具有可燃性,温度,温度、压强,(二)分子的基本性质 性质内容对应实例分子的,3,根据,A,烧杯和,B,烧杯中液体颜色的变化,分析产生此现象的原因?,浓氨水具有挥发性,浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯,A,中与水结合成氨水,氨水使酚酞变红,根据A烧杯和B烧杯中液体颜色的变化,分析产生此现象的原因?浓,4,(三)分子,1,、定义,由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒,每一个分子与该物质的化学性质一致,不能保持物质的物理性质,大量分子聚集后表现出来的性质,单个分子无法保持,(三)分子1、定义由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的,5,2,、用分子的观点解释现象,用分子的观点分析物理变化和化学变化,用分子的观点分析纯净物和混合物,物质的变化,物理变化,化学变化,分子本身没有发生变化,只是分子间的间隔发生改变,分子本身发生变化,生成新分子,物质,混合物,纯净物,由不同种分子构成,由同种分子构成,分子分成原子,原子又重新组合成新的分子,2、用分子的观点解释现象用分子的观点分析物理变化和化学变化物,6,(四),原,子,1,、定义,化学变化中的最小粒子,不是大小的意思,是化学变化中不能再分,(,1,)原子是构成物质的基本粒子之一,(,2,)原子也可以保持物质的化学性质(由原子构成的物质),(四)原子1、定义化学变化中的最小粒子不是大小的意思,是化学,7,2,、原子的性质,1,、原子的质量和体积都很小,2,、原子处于不停的运动中,3,、原子间有一定的间隔,4,、原子可以构成分子,也可以直接构成物质,5,、原子在化学反应中不能再分,但脱离化学反应这一前提,原子仍可以分成更小的粒子,2、原子的性质1、原子的质量和体积都很小,8,7、原子的化学性质由什么决定?,同种物质的分子的化学性质相同,不同种物质的分子的化学性质不同,(7)参加化学反应时一定发生变化的微粒是 ;,C构成分子的原子种类相同但数目不同,(1)用该元素的拉丁文的_来表示,若有重复,取前两个字母,第二个字母_。,请你根据原子结构的认识,分析上述现象的原因:,原子核带正电,粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向,有极少数粒子被弹了回来。,金原子核质量比粒子大很多,当粒子碰到金原子核时被弹了回来,稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族,型,认为原子的中心有一个很小的_。,Fe2+和 Fe3+均属于铁元素,分子本身没有发生变化,只是分子间的间隔发生改变,例1 2020嘉兴中考2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析回答下列问题:,2、核电荷数与哪些微粒的数值相等?,离子是带电的_或_,有阴、阳离子之分。,(1)原子是构成物质的基本粒子之一,变式题 2020上城一模2019年5月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为氧分子和碳原子的反应炉。,原子:由电子和原子核构成,D相对原子质量是 114.,分 子,原 子,分子,与原子的比较,概 念,保持物质化学性质的一种,微粒,化学变化中的最小,微粒,不同点,在化学反应中分裂,,重新组成新的,分子,在化学反应中不可再分,反应后没有变成其他,原子,注 意,分子比构成分子本身的原子大,,但不能说原子一定比分子,小,7、原子的化学性质由什么决定?分 子原 子分子与原子的,9,(五),离,子,1,、定义,带电的原子或原子团,2,、原子与离子的区别与联系,原子,离子,阳离子,阴离子,构成微粒间的关系,电性,联系,核内质子数,=,核外电子数,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,不,显电性,显正电性,显负电性,核电荷数相同的原子和离子属于同一种,元素,镁原子和镁离子属于同种元素,(五)离子1、定义带电的原子或原子团2、原子与离子的区别与联,10,【必备知识】,1,构成物质的微粒有,_,、,_,、,_,等。分子是构成,物质并,保持物质,_,的一种微粒;由分子构成的物质化学性质,由,_,保持;由原子构成的物质化学性质由,_,保持。,_,是,化学变化中的最小微粒;离子是带电的,_,或,_,,,有阴,、阳离子之分。,分子,原子,离子,化学性质,分子,原子,原子,原子,原子团,【必备知识】分子原子离子化学性质分子原子原子原子原子团,二,、原子的结构,原子:由电子和原子核构成,电,子:一个电子带一个单位负电荷,原子核,质子:一个质子带一个单位正电荷,中子:不带电荷,1,、原子不显电性的原因?,2,、核电荷数与哪些微粒的数值相等?,3,、原子质量主要集中在哪里?,原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,原子核体积小,质量大,带正电,(一)原子结构,二、原子的结构原子:由电子和原子核构成电子:一个电子带一个单,12,4,、质子数与中子数有何关系?,5,、所有的原子中都有中子吗?,6,、区分原子种类的依据?,7,、原子的化学性质由什么决定?,中子数与质子数不一定相等,氢原子中没有中子,核,内质子数不同(核电荷数不同),原子的最外层电子数,4、质子数与中子数有何关系?中子数与质子数不一定相等氢原子中,13,分子,放大,再放大,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,原子,原子核,再放大,夸克,再放大,再放大,夸克,物质的层次结构:,物质,分子,原子,原子核,质子,中子,夸克,分子放大再放大有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中原子原,14,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、,离子这些,微粒中:,(1)能直接构成物质的微粒是,;,(2)能保持物质化学性质的微粒是,;,(3)显示电中性的微粒是,;,(4)带正电的微粒是,;,(5)带负电的微粒是,;,(6)质量最小的微粒是,;,(7)参加化学反应时一定发生变化的微粒是,;,(8)在同一种原子里数目相等的是,;,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,中子,质子、,原子核,电子,电子,分子,质子、,电子,(,9,)质量与氢原子质量近似相等,的是,;,质子、中子,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中:(1,15,【,典型例题,】,例,1 2020,嘉兴中考,2019,年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析回答下列问题:,(1),图甲是元素周期表中锂元素的相关信息,可知锂元素的原子核电荷数是,_,。,(2),图乙表示锂原子转变为锂离子的过程,锂离子符号可表示为,_,3,Li,【典型例题】3Li,变式题 下列对分子、原子、离子的认识正确的是,(,),A,同种分子排列方式不同,化学性质不同,B,在干冰中,分子因相互作用而静止不动,C,同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,D,原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化,C,变式题 下列对分子、原子、离子的认识正确的是()C,例,2,二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子,但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同,主要原因是,(,),A,构成分子的原子种类和数目不同,B,构成分子的原子大小不同,C,构成分子的原子种类相同但数目不同,D,构成分子的原子种类不同,C,例2 二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子,但是二,变式题,2020,上城一模,2019,年,5,月加州理工学院建造了一个将二氧化碳分子转化为氧分子和碳原子的反应炉。首先将二氧化碳分子电离,接着使用电场加速离子撞击就能得到相应产物,相关反应如图所示。,(1),请写出该反应的化学方程式:,_,(2),该反应过程中出现的最小微粒是,_,。,原子,(,或碳原子和氧原子,),变式题 2020上城一模2019年5月加州理工学院建,变式题 如图是某原子结构模型示意图,,a,、,b,、,c,是构成该原子的三种不同粒子,能得出的结论是,(,),A,a,和,c,数量不相等,B,b,决定原子种类,C,质量集中在,c,上,D,a,和,c,之间存在吸引力,D,变式题 如图是某原子结构模型示意图,a、b、c是构成该原子,实心球,模型,西瓜,模型,核式结构,模型,分层,模型,(二)原子结构模型的发展史,实心球西瓜核式结构分层(二)原子结构模型的发展史,21,2,粒子散射实验,(1),过程:带正电的,粒子轰击金属箔。,(2),现象:多数,粒子穿过金属箔后仍保持,_,的运动,方向,但有绝少数,粒子发生了,_,。,原来,较大角度的偏转,3,模型法:微观粒子模型等。,建立模型往往需要有一个不断,_,、不断,_,的过程,以使模型更接近事物的本质。,完善,修正,2粒子散射实验原来较大角度的偏转3模型法:微观粒子模型,【,典型例题,】,例,1 2020,金华中考,人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。,1911,年物理学家卢瑟福用带正电的,粒子轰击金属箔。实验发现:多数,粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,绝少数,粒子发生了较大角度的偏转。,(1),卢瑟福提出了原子的核式结构模,型,认为原子的中心有一个很小的,_,。,(2),当,粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是,_(,填字母,),。,C,原子核,【典型例题】C原子核,变式题 卢瑟福利用带正电的,粒子轰击金箔的实验研究原子结构,电荷间的作用规律与磁极间的相互作用规律相同,下述能正确反映实验结果的示意图是,(,),D,变式题 卢瑟福利用带正电的粒子轰击金箔的实验研究原子结构,例,2 2019,富阳一模,1911,年卢瑟福等人为了探究原子内部结构的奥秘进行了以下实验,如图所示,他们用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的,粒子轰击金箔,发现:大多数,粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向;一小部分,粒子改变了原来的运动方向;有极少数,粒子被弹了回来。,请你根据原子结构的认识,分析上述现象的原因:,(1),现象,_,。,(2),现象,。,(3),现象,.,原子核很小,原子内部有很大空间,原子核带正电,粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向,金原子核质量比,粒子大很多,当,粒子碰到金原子核时被弹了回来,例2 2019富阳一模1911年卢瑟福等人为了探究原,变式题 卢瑟福利用带正电的粒子轰击金箔的实验研究原子结构,电荷间的作用规律与磁极间的相互作用规律相同,下述能正确反映实验结果的示意图是(),(1)生成物氯化钠的所带电荷情况是_,(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程,锂离子符号可表示为_,人体中含量占前三位的元素,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,2相对原子质量_数_数。,空气中含量占前二位的元素,(1)用该元素的拉丁文的_来表示,若有重复,取前两个字母,第二个字母_。,催生了汽车尾气净化装置,实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。,有极少数粒子被弹了回来。,(2)写出氢元素的三种同位素:_、_、_,(2)从燃烧的条件分析,与金属钠能在氧气中燃烧对比,得出的结论是_。,A铟是一种非金属元素,D相对原子质量是 114.,分析示意图,可作出的正确判断是(),3、原子间有一定的间隔,(2)原子也可以保持物质的化学性质(由原子构成的物质),地壳中含量占前四位的元素,B构成分子的原子大小不同,6、区分原子种类的依据?,变式题:原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中
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