9-3溶液的浓度（教育精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,3,溶液的浓度,第一课时,1,温故而知新,1,.,什么叫 溶液?,是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，,形成均一、稳定的混合物叫溶液,溶质,溶剂,溶液,2.,溶液的组成,3.,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是,溶液的组成,。,2,3,实验9-,7,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝,蓝色,深蓝,稀,浓与稀:,较浓,浓,4,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浓与稀,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.1g,0.5g,2g,10.1g,10.5g,12g,稀,较浓,浓,5,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别这,3,支试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，,即溶液的组成不同。,颜色越深，说明这个溶液越浓。但是,如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？,或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：,溶质的质量分数,。,6,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量,=,溶液,质量,溶质,质量分数,溶质,质量,溶质质量分数,溶液的质量=,7,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,溶质质量分数,浓与稀,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.1g,0.5g,2g,10.1g,10.5g,12g,0.99%,4.8%,16.7%,稀,较浓,浓,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,1.5g,固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,8,9,实验,9,8,溶质质量,/g,溶剂（水）质量,/g,现象,溶液中溶质的质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,固体溶解，形成无色溶液,固体溶解，形成无色溶液,10,溶质,的质量,水的质量,溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,11,题型一：,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数=,溶液,质量=,溶质,质量+,溶剂,质量,计算的依据：,12,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制150,kg,这种溶液，,需要氯化钠和水的质量各多少？,解：,所需氯化钠的质量为：,150,kg,16%=24kg,需要水的质量为：150,kg,-24kg=126kg,答：,配150,kg,质量分数为16%的氯化钠溶液,需24,kg,氯化钠和126,kg,水。,13,练习,1,、,20g 10%,的食盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,溶质质量分数,计 算,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加食盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,14,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,溶质量分数,分成三等份,加水,加入溶质,蒸发少量水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,增加,不变,增加,增大,不变,减少,减少,增大,加水,加硫酸铜,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表：,15,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？,1、需要什么仪器，其作用是什么？,2、操作步骤如何？,关键是找出溶质和溶液的质量,16,17,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需,NaCl,质量为_，,所需水的质量_，,2、称量,（或量取）,用托盘天平,称,3gNaCl,固体，倒入烧杯中,用量筒,量,取,47,m L,水的体积，倒入盛有,NaCl,的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使,NaCl,溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3,g,47,g,相当于47,m L,18,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、,计算,所需溶质和溶剂的质量,(,或体积）；,2、分别,称,或,量,出所需的溶质和溶剂；,3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全,溶解,。,4,、装瓶，贴标签。,若用,液体,配制呢？,19,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,布置作业：一课一练,20,课题,3,溶液的浓度,第二课时,21,讨论：,20,0,C,时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,(24.2%),(26.5%),(26.5%),22,饱和溶液的溶质质量分数,=,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,T,0,C,时某物质的,溶解度,36g,是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,100g,溶液中含有,36g,溶质。,在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,在一定温度下的饱和溶液中：,23,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质溶解性,的强弱程度,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,单位为,1,，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,24,题型二：一定温度下的,饱和溶液中溶质的质量,分数计算,计算的依据：,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,在一定温度下的饱和溶液中：,25,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分,数为,26.5%,。,26,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？,稀释原理：（,m,表示质量，,c,表示浓度）,溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式,：,m,浓,c,浓,=,m,稀,c,稀,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,27,向某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,28,例题,3,：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,98%=X 20%,X=,答：,需要水的质量,195g,。,需要水的质量=245,g 50g=195g,29,练习：配制10%硫酸98,g，,要98%的浓硫酸(密度为1.84,g/m L),多少,mL？,解：,设需要98%的硫酸的体积为,V,V,1.84,/,mL 98%=98g 10%,V=,答：,要98%的硫酸,5.4mL,30,小试牛刀：,1、配制100,L,密度为1.1,L,的20%的,NaCl,溶液,需要多少,gNaCl,和多少,g,水？,2、配制500,m L20%,的硫酸溶液(密度为1.14,g/,mL,),需要98%浓硫酸溶液(密度为1.84,g/mL,),多少,mL?,解：所需,NaCl,的质量为,:,100,mL,1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100,mL,1.1gmL,22g=88g,答：,需要,22gNaCl,和,88g,水。,解：设需要98%硫酸的体积为,V,500,mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答：,需要98%硫酸溶液(密度为1.84,g/mL)63.2mL,。,31,实验室用100,g,稀硫酸和多少,g,锌恰好完全反应可制得0.8,g,氢气。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 65,100,g,X,答：,实验室用100,g,稀硫酸和,g,锌恰好完全反应可制得0.8,g,氢气。,A,解：设所需锌的质量为,X,X=66.3g,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,65 2,X 0.8g,B,解：设所需锌的质量为,X,X=26g,下面哪种解法正确？,26,32,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,4,：100,g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X，,生成氢气的质量为,Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答,:,100g 9.8%,硫酸跟,6.5,克锌反应,;,同时生成,0.2,克氢气。,题型四：,有关化学方程式的计算,33,练习,：实验室用100,g,稀硫酸和一定量的锌完全反应,在，制得0.8,g,氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为,x%,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,100,g,x%,0.8g,X%=,=39.2%,答：,该稀硫酸溶质的质量分数,39.2%,。,100%,34,巩固练习：,40,g10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为,X，,反应后生成的,NaCl,的质量为,Y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40,g,10%,X 10%,Y,40,36.5,58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：,反应后溶液的溶质的质量分数是,7.7%,。,(,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),35,本课题小结：,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg，,则,t,时，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶贴标签,药匙 天平 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒,36,布置作业：一课一练,37,