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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质,1,一、金属元素在自然界中的,含量、,存在及使用特点,1、含量,在自然界中，除,金、铂,等少数极不活泼的金属以,游离态,存在外，其余,绝大多数金属,元素以,化合态,存在；,化合态,：,元素以化合物的形式存在叫元素的化合态。,游离态,：,元素以单质的形式存在叫元素的游离态。,（1）、地壳中含量由多到少的元素是,(,前三位,),；,（2）、地壳中含量最多的,金属元素,是,，其次,。,2、存在,氧、硅、铝,铝,钙、铁、钠,教材P46图3-1,一、金属元素在自然界中的含量、存在及使用特点1、含量在自然界,2,小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如,Ag,、,Pt,、,Au,),。,银白色,Ag,金黄色,Au,以游离态存在于自然界中的金属,小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、P,3,常见的矿石,赤铁矿,主要成分是,Fe,2,O,3,黄铁矿,主要成分是,FeS,2,菱铁矿,主要成分是,FeCO,3,铝土矿,主要成分是,Al,2,O,3,绝大多数金属是,以化合态存在于自然界,常见的矿石赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿 绝大多数金,4,3,、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁器,现代用电解法冶炼铝,金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关,3、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋,5,2,、颜色,3,、良好的导电、导热性。,绝大多数金属都是,银白色,，具,有金属光泽,，少数金属具有特殊颜色如,铜是紫红色,，,金是金黄色,。金属,都不透明,。,4,、具有较好的延展性,延性：拉成细丝的性质；,展性：压成薄片的性质。,1,、在常温下的状态,除,汞,是液体外，其他在常温下是固体。,二、金属单质的物理性质通性,5,、密度，熔沸点，硬度差异大；,2、颜色3、良好的导电、导热性。绝大多数金属都是银白色，具有,6,下列关于金属的叙述中正确的是,(,),A,所有的金属都是固态的,B,金属具有导电性、导热性和延展性,C,常温下所有金属都能与酸反应,D,金属元素在自然界中都是以化合态存在的,我理解了,B,下列关于金属的叙述中正确的是,7,思考与交流,2.,分析下列照片，写出反应的化学方程式。,若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。,P46,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,思考与交流2.分析下列照片，写出反应的化学方程式。若是离子反,8,请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,点燃,2Mg +O,2,=2MgO,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al +3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,6e,-,2e,-,2e,-,4e,-,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还,9,思考与交流,3,、画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于,4,个,在反应中容易,失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,Na,Mg,Al,思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析,10,三、金属的原子结构特点,最外层电子通常都少于,4,个,在反应中容易,失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,1,、与氧气及其他非金属单质反应,2,、与酸反应,3,、与盐反应,具体表现,三、金属的原子结构特点最外层电子通常都少于4个,在反应中容易,11,1、与氧气的反应,结论：,钠,很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物氧化钠（Na,2,O),实验,3-1,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,现象,：,切口处可观察到钠呈银白色有金属光泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。,（一）、金属与非金属的反应,（1）、钠与氧气反应,4Na +O,2,=,2Na,2,O,（白色）,常温,物理性质：,光亮的银白色、密度比煤油大、质软。,1、与氧气的反应 结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性,12,现象,：,可观察到钠受热后先熔,化,成一个银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成一种,淡黄色,的固体,。,*,感悟：反应物相同，反应条件不同，产物不同。,2Na +O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色）,结论,：钠与氧气在,点燃或加热,的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）,过氧化钠,：,Na,2,O,2,实验,3-2,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象：可观察到钠受热后先熔化成一个银白色的小球，后燃烧，燃烧,13,常温时,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,加热或点燃时,0,0,+1,-1,失去,e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,0,0,+1,-2,失去,4e,-,，化合价升高，被氧化,得到,4e,-,，化合价降低，被还原,结论：,钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（,条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,小结：钠与氧气反应,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,(,淡黄色,),还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,即：,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,常温时4Na+O2=2Na2O（白色）加热或点,14,镁条在氧气中燃烧生成,MgO,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,在,常温,下，镁与,空气里的氧气,起反应，生成一层,致密而坚固的氧化物薄膜,，从而使金属镁失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以,镁有一定的抗腐蚀的性能,。这也是为什么在点燃镁条前，常用砂纸打磨的原因。,2,Mg+O,2,=2MgO,（2）、镁与氧气反应,（一）、金属与非金属反应,现象：镁条在,空气,中,剧烈燃烧,，发出,耀眼的强光,，生成,白色粉末状固体,。,镁条在氧气中燃烧生成MgO2Mg+O2=2MgO点,15,铝箔在氧气中燃烧生成,Al,2,O,3,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,在,常温,下，铝与,空气里的氧气,起反应，生成一层,致密而坚固的氧化物薄膜,，从而使金属铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以,铝有一定的抗腐蚀的性能,。,正因为如此，铝成为一种应用非常广泛的金属材料。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（3）、铝与氧气反应,（一）、金属与非金属反应,现象：铝箔在,氧气,中,剧烈燃烧,，,放出大量的热,，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。,铝箔在氧气中燃烧生成Al2O34Al+3O2=2A,16,现象：,铝箔,熔化,，表面失去光泽，,熔化的铝并不滴落,，好象有一层膜兜着。,科学探究,加热铝箔,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝，使铝在加热时只熔化不燃烧。,构成薄膜的氧化铝,(Al,2,O,3,),的熔点很高（远高于铝的熔点），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,为什么？,提示：氧化铝的熔点是,2050,，高于铝的熔点,(660),。,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,17,科学探究,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，,再加热至熔化。,现象,：,铝箔熔化，表面失去光泽,，,熔化的铝仍然不滴落。,结论,：,铝很活泼，常温下能,与空气中的氧气反应，生成,一层致密而坚固的氧化膜，起保护,的作用。,原因,：,铝很活泼，除去原来,的氧化膜后，在空气中很快,生成一层新的氧化膜。,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或,加热,科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加,18,铁丝在氧气中燃烧生成,Fe,3,O,4,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,（一）、金属与非金属反应,铁与氧气在,常温,下在,潮湿,的环境中,缓慢,反应，生成,疏松氧化层,三氧化二铁,（红褐色,Fe,2,O,3,）,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,(,铁生锈）,(4)、铁与氧气反应,现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。,铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O43Fe+2O2=F,19,（5）铜与氧气反应,在,常温,条件下,不反应,在,加热或点燃,的条件下反应生成,黑色粉末状固体,氧化铜,2Cu +O,2,=2CuO,（5）铜与氧气反应在常温条件下不反应2Cu +O2,20,2,、与氯气反应（方程式）,3,、与硫反应（方程式）,（一）、金属与非金属的反应,2、与氯气反应（方程式）3、与硫反应（方程式）（一）、金属与,21,我理解了,A,我理解了A,22,1,、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放 在野外哪个更容易生锈？,思考,:,铁线更容易生锈。因为铁表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。,1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线,23,银白色金属钠,（,Na,）,表面变暗,（,生成,Na,2,O,）,出现白色固体,（,生成,NaOH,）,表面变成溶液,(,NaOH,潮解,),白色粉末状物质,（,生成,Na,2,CO,3,）,白色块状物,（,生成,Na,2,CO,3,10H,2,O,）,与,O,2,反应,风化,与,CO,2,反应,与,H,2,O,反应,吸,H,2,O,Na,长时间暴露空气，最后生成什么物质？,2,、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？,银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体表面变成溶液 (,24,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+10H,2,O=Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,CO,3,10H,2,O=Na,2,CO,3,+10H,2,O,写出相应的化学方程式（,6,个）,2Na+2H2O=2NaOH+H2写出相应的化学方程式（,25,
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