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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,氧化还原反应的基本概念和规律,1,栏目索引,考点一,氧化还原反应的基本概念,考点二,氧化性、还原性强弱比较,考点三,氧化还原反应三条规律,课堂小结,真题巧妙发掘,2,考点一氧化还原反应的基本概念和规律,【,知识梳理,】,结束放映,返回导航页,栏目导引,3,4,5,6,7,2.,判断正误,并说明理由。,(1),金属阳离子一定只具有氧化性。,(2),氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。,(3),有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。,(4),氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。,(5),某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。,最高价阳离子只具有氧化性,中间价态的阳离子如,Fe,2,既有氧化性又有还原性。,Cl,2,H,2,OHCl,HClO,的反应中，氯元素既被氧化又被还原。,同素异形体之间的转化，如 不属于氧化还原反应,如,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,反应中水既不是氧化剂,也不是还原剂,如 ，转化中氯元素被还原，转化中氯元素被氧化。,8,3.,应转移,1,个电子,失,5e,-,得,5e,-,失,2e,-,得,2e,-,9,【,题组训练,】,题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1,(,原创题,)KOH,是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂,古代制取,KOH,的流程如下：,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是,(,),A,化合反应,B,分解反应,C,置换反应,D,复分解反应,C,10,2,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影,3,区域的是,(,),解析：,阴影,3,区域表示既不属于化合反应,又不属于分解反应,还不属于置换反应的氧化还原反应。,A,项属于置换反应；,B,项属于非氧化还原反应；,C,项属于化合反应。,D,11,题组二 氧化还原反应基本概念的判断,氧化剂是,N,2,O,4,还原剂是,N,2,H,4,无单质参与反应,D,12,C,解析：从反应物,CaCO,3,到生成物,CO,2,碳的化合价均为,4,价,没有改变,再从生成物,H,2,分析发现氢的化合价降低,显然,HCN,中氢得电子,HCN,是氧化剂,而,CaCO,3,中的各元素均无化合价变化,而还原剂也必是,HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在,HCN,中碳为,2,价,CO,中的碳也为,2,价,则,CaCN,2,中碳为,4,价,故,CaCN,2,为氧化产物。,13,题组三 电子转移方向及数目的表示方法,4e,-,2e,-,5.,用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。,14,H,2,S,NO,3H,2,S,2HNO,3,=3S,4H,2,O,6e,-,3.6 g,15,16,考点二,氧化性、还原性强弱的比较方法,【,知识梳理,】,1,氧化性、还原性,(1),氧化性是指,得电子,的性质,(,或能力,),；还原性是指,失电子,的性质,(,或能力,),。,(2),氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的,难易,程度,与得、失电子数目的,多少,无关。,2,氧化性、还原性强弱的比较方法,(1),根据化学方程式判断,氧化剂,(,氧化性,),还原剂,(,还原性,)=,还原产物氧化产物；,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物。,17,18,提示：不一定,如在,HClO,中氯元素的化合价为,1,价,在,HClO,4,中氯元素的化合价为,7,价,事实上,HClO,的氧化性比,HClO,4,强,HClO,有强氧化性；再如浓硫酸和,Na,2,SO,4,溶液中,硫元素均为,6,价,但浓硫酸具有强氧化性,而,Na,2,SO,4,溶液无氧化性；再如,HNO,3,、,KNO,3,溶液中,氮元素均为,5,价,但,HNO,3,溶液有强氧化性,而,KNO,3,溶液无氧化性。,19,题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱,A,20,A,21,FeCl,3,22,题组二比较氧化性、还原性强弱的其他方法,A,23,A,B,C,D,解析：中,H,2,SO,4,是硫元素的最高价氧化物对应的水化物,而,HCl,不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故二者酸性的强弱不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强。,A,24,25,考点三,氧化还原反应三条规律的应用,【,知识梳理,】,1,反应先后规律,同一氧化剂与含多种还原剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时,首先被氧化的是,还原性最强,的物质；,同一还原剂与含多种氧化剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时,首先被还原的是,氧化性最强,的物质。,26,27,28,29,题组一先后反应规律,C,30,B,31,3,32,题组二价态归中规律、歧化反应规律,D,33,A,1 B,3 C,5 D,7,解析：反应,Cl,2,KOHKX,KY,是,Cl,2,的歧化反应,KX,、,KY,中的氯分别显正价和,1,价；由于,KX,也发生歧化反应,KXKY,KZ,可断定,KY,为,KCl,化合价高低是：,Z,中,ClX,中,Cl(,均为正价,),。假设,KX,中,Cl,为,a,价,KZ,中,Cl,的化合价为,b,价,依据化合价守恒原理及,KXKY,3KZ,有,a,1,3(,b,a,),把,a,1,、,a,3,、,a,5,代入上式讨论,可知,a,5,时,b,7,符合题意。则,KX,中,Cl,的化合价为,5,。,C,34,解析：由得出,Q,价态高于,G,因为,G,必介于,Q,和,1,价的,Cl,之间,1,价为氯元素的最低价；将该结论引用到,Y,介于,Q,与,G,之间,故有,Q,价态高于,Y,Y,价态高于,G,；分析：,H2O,中的,H,化合价降低,则,Q,中的氯元素转变为,X,中的氯元素,化合价必升高,则得出,X,价态高于,Q,；最后分析：,Z,介于,Q,、,X,之间,则,X,价态高于,Z,Z,价态高于,Q,。,A,35,【,高考还可以这样考,】,(1),依据,Se,与浓,H,2,SO,4,反应写出,Se,和浓,HNO,3,(,还原产物为,NO,2,),反应的化学方程式,_ _,。,Se,4HNO,3,(,浓,)=SeO,2,4NO,2,2H,2,O,36,(2)Se,与浓,HNO,3,的反应中,氧化剂是,_,还原剂是,_,反应中被还原的元素是,_,。,【,高考还可以这样考,】,浓,HNO,3,Se,N,当有标准状况下,22.4 L NO,2,气体生成时,转移电子的物质的量是,_mol,。,(3),依据反应、判断,SeO,2,、浓,H,2,SO,4,、,SO,2,的氧化性由强到弱的顺序是,_,。,1,浓,H,2,SO,4,SeO,2,SO,2,(4),用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目。,37,(5)SeO,2,、,KI,和,HNO,3,发生如下反应：,SeO,2,KI,HNO,3,Se,I,2,KNO,3,H,2,O,配平上述反应的化学方程式。,SeO,2,4KI,4HNO,3,=Se,2I,2,4KNO,3,2H,2,O,38,
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