化学人教版高中必修2《水的电离》ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3-2,水的电离和溶液的酸碱性,（ 第一课时 ）,第三章 水溶液中的离子平衡,3-2 水的电离和溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子平,化学人教版高中必修2水的电离ppt课件,化学人教版高中必修2水的电离ppt课件,纯水能不能,电离,？能不能,导电,？,核心问题,纯水能不能电离？能不能导电？核心问题,探究实验,实验现象,实验结论,1,、,向,约,1mLNaOH,溶液中滴加2,4,滴酚酞试液,2,、,向约,1mLNa,2,CO,3,溶液中滴加 2,4,滴酚酞试液,3,、,向,约,1mLHCl,溶液中滴加 2,4,滴石蕊试液,4,、,向,约,1mLAlCl,3,溶液中滴加 2,4,滴石蕊试液,溶液均变红,水能电离出,OH,-,溶液均变红,水能电离出,H,+,实验结论：,某些盐溶液中水能电离出,H,+,和,OH,-,Na,2,CO,3,溶液显碱性,能使酚酞试液显红色,AlCl,3,溶液显酸性，,能使石蕊试液显红色,合作探究，寻找真相！,探究实验实验现象实验结论1、向约1mLNaOH溶液中滴加2,用实验证明水能电离，是一种极弱的电解质,?,1.,实验,2.,现象,：指针摆动 ：不亮,G,3.,结论,水是一种,极弱,的电解质，能,微弱,电离。,4.,原因,灵敏电流计,灯泡,蒸馏水,？,1.实验2.现象 ：指针摆动,水是如何电离出,H,+,和,OH,-,的？,H,O,H,-,+,课后查阅资料或利用网络从水分子结构角度探寻纯水电离的原因。,水是如何电离出H+和OH- 的？HOH-+课后查阅资料或,25,，纯水,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+ OH,-,平衡常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,一、水的电离,+,+,+,-,1,、水是一种,极弱,电解质，能,微弱,电离,:,H,2,O,H,+,+,OH,-,25，纯水 H2O+H2O H,在一定温度时：,c,(H,+,),c,(OH,-,)=K,w,，叫做,水的离子积常数,25,时,:,2,、水的,离子积（,K,W,）,所以 ：,K,电离,c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,)=,常数,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=110,-7,mol/L,在室温下,1L,水,(,约,55.6mol),中只有,110,-7,mol,水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此,c,(H,2,O),的浓度可视为常数。,则,K,w,=c,(H,+,),c,(OH,-,)=,110,-14,实验测定,(25,时,),：,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=10,-7,mol/L,在一定温度时：2、水的离子积（KW）所以 ：K电离 c(H,知识迁移,根据前面所学的弱电解质电离平衡的相关知识，思考水的离子积,(K,w,),这一常数会受什么外界条件的影响呢？,知识迁移,分析下表中的数据有何规律，并解释之。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,结论,温度越高，水的离子积,K,w,越大；,水的电离是一个吸热过程。,分析下表中的数据有何规律，并解释之。 温度020255,注意：,（,1,）水的离子积只随温度的改变而改变,。,（,2,）,K,w,不仅适用于纯水,，广义上讲也适,用,于酸,碱盐,的稀溶液。,K,W,=,c,(H,+,),溶液,c,(OH,-,),溶液,推广公式：,注意：（2）Kw 不仅适用于纯水，广义上讲也适KW =c(,知识迁移,交流展示,对常温下的纯水进行下列操作，运用弱电解质电离平衡相关知识完成下表：,小结：,加入酸或碱能,抑制,水的电离,加热或者加入能与水反应的活泼金属能,促进,水的电离,水的电离平衡移动方向,c(H,+,),变化,c,(OH,-,),变化,溶液酸碱性,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),相对大小,Kw,变化,通入,HCl,气体,加入,NaOH,固体,加热,加入金属钠,（忽略热量变化）,酸性,c,(H,+,),c,(OH,-,),逆向,增大,减小,不变,碱性,逆向,c,(H,+,),c,(OH,-,),不变,减小,增大,c,(H,+,),=,c,(OH,-,),正向,中性,变大,增大,增大,c,(H,+,),c,(H,+,),（水）,故忽略水电离产生的,H,+,酸,溶液中的,K,W,=,c,(H,+,),（酸）,c,(OH,-,),(,水,),类比推理可得出：,碱,溶液中的,K,W,=,c,(H,+,),（水）,c,(OH,-,),(,碱,),广义上讲，稀溶液中：,K,W,=,c,(H,+,),溶液,c,(OH,-,),溶液,酸或碱溶液的KW计算数据处理方法？酸溶液中：KW = c,【,即时检测,】,1.,0.1mol/L,的盐酸溶液中，,c,（,H,）,_,c,（,OH,-,）,= _,。,由水电离出的,c,（,OH,-,）,水,_,，,c,（,H,）,水,_,。,0.1mol/L,10,-13,mol/L,10,-13,mol/L,10,-13,mol/L,25,时：,【即时检测】1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，0.1mo,1,、在,100 ,时，纯水中,c,(H,+,),为多少？,3,、,100,时，,c,(H,+,)= 1.010,-7,mol/L,溶,液呈酸性还是碱性？,新知延伸,已知：,100,时，,K,W,=1.010,-12,10,-6,mol/L,2,、,c,(H,+,),1.010,-7,mol/L,是否说明,100 ,时纯水溶液呈酸性？,否，呈中性,碱性,4,、你认为该如何判断溶液的酸碱性？,应从,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),的相对大小来判断,1、在100 时，纯水中c(H+)为多少？3、100,常温下,，溶液的酸碱性与,H,+,和,OH,-,浓度的关系：,当,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液显酸性,c,(H,+,),110,-7,mol/L,当,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液显中性,c,(H,+,),=,c,(OH,-,),=,110,-7,mol/L,当,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液显碱性,c,(H+),110,-7,mol/L,二、溶液的酸碱性,常温下，溶液的酸碱性与H+和OH-浓度的关系：当c(H+),25,时，由水电离产生的,c,(OH,-,)=10,-11,mol/L,的溶,液中，,一定,大量共存的离子组（ ）,A,Na,+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,B. S,2-,、,CH,3,COO,-,、,Na,+,、,K,+,C. K,+,、,Na,+,、 CO,3,2-,、,NO,3,-,D. K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,D,【,思维提阶训练,】,提示：（,1,）此时溶液中,水电离,的氢离子浓度是多少？,（,2,）,此时溶液中,水的电离,是被抑制还是促进？,总结：水的电离被抑制时，若讨论溶液的酸碱性，则溶,液,既可能是酸性，也可能是碱性。,25时，由水电离产生的c(OH-)=,课堂总结,课堂总结,祝大家学习进步！ 一切美好！,祝大家学习进步！,