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,第一章 化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时,第一章 化学实验基本方法第二节 化学计量在实验中的应用第,1,已知一滴水大约是,0.05ml,，其中含有多少水分子呢？,Do You Know,？,一滴水大约是,0.05g,含有的水分子数让全球,70,亿人去数，每人每分钟数,100,个，日夜不停的数,需要多少年才能数完？,4500,多年！,已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？Do,2,微观粒子,宏观物质,（单位：个）,（单位：克）,微观粒子宏观物质（单位：个）（单位：克）,3,1,.,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽,的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：,10 kg,小米有多少粒？假设每粒米质量相同，,同学们你们能不能帮帮他？,2.,给你一把普通的直尺或三角板，你能准确测量出一根细如发丝的棉线的直径吗？,你有高招吗？,思想方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体,1.古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽2.,4,物质的量,是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,微观粒子,宏观物质,物质的量,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。微观粒子宏,5,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（,SI,）的七个基本物理量,物 质 的 量,物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间,6,物质的量,（,n,）,表示含有一定数目,微观粒子,的,集合体,物质的量（n）,7,物质的量的单位,摩尔（,mol,）,如何定义,1mol,？,国际上规定,1mol,粒子集体所含的粒子数与,0.012kg,12,C,所含的碳原子数相同，,约,为,6.02,10,23,。,把,1mol,任何粒子的粒子数叫做,阿伏伽德罗常数,，符号为,N,A,。通常用,6.02,10,23,mol,-1,表示,。,物质的量的单位摩尔（mol）如何定义1mol？,8,感受阿伏加德罗常数,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,如果把,6.0210,23,粒米给全球,70,亿人吃，每人每天吃一斤，要吃,12,万年。,正是由于阿伏伽德罗常数的如此庞大，所以,物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒,子。,不适用于宏观物质。,感受阿伏加德罗常数如果把6.021023个直径为2.5,9,物质的量,（,n,）,表示含有一定数目,微观粒子,的,集合体,的,一个物理量,粒子数,(N),N,A,N,A,物质的量,(n),n,n ,（粒子个数）,（,mol,）,（,mol,-,）,物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（,N,）之间关系,物质的量（n）粒子数NA NA物质的量(n)n,10,在,0.5 mol O,2,中含有的氧,分子,数目是多少？,解：,N(,O,2,)=n(,O,2,)N,A,=0.5,mol,6.02 10,23,mol,-1,=3.01 10,23,答：,0.5 mol,O,2,中含有的氧分子数为,3.01 10,23,个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2,11,0.3 6.02 10,23,1.806 10,23,练习：,1,、,1 mol C,中约含有个碳原子,2,、,0.3 mol H,2,SO,4,约含有个硫酸分子,、,1.204 10,24,个,H,2,O,2,分子的物质的量为。,6.02 10,23,2 mol,0.3 6.02 1023 1.806 1023练习,12,使用,物质的量,应,注意事项：,物质的量,这四个字是一个,整体,，是专用名词,不得简化或增添任何字。,1 mol,任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数。,物质的量,只适用于,微观粒子,，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,规范：,1mol H,2,1mol H,1mol H,+,1mol,氢分子,1mol,氢原子,1mol,氢离子,1mol,氢,不规范,使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用,13,、,1 mol Na,2,CO,3,中约含有,_molNa,+,、,_molCO,3,2-,离子，共含有离子的个数为,_,个。,2,1,36.02 10,23,1.806 10,24,、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_,14,
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