第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时[新课]

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,必修,1,第一课时,第一章第二节,化学计量在实验中的应用,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,这些方法中，哪种方法,最,科学,？,谁能介绍几种,生活,中相似的例子,?,思考、讨论、回答,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：,100kg,小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？,方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流,一箱啤酒,一盒别针,一打铅笔,一双筷子,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,12 g C,中含多少个,碳原子,？,物质的量,12 g C,32 g O,2,C +O,2,CO,2,点燃,回顾,1 1 1,【,思考,】,如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的,联系起来呢？,可称量物质,肉眼看不见，难以称量,？,宏观,物质,微观,粒子,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,表示含有一定数目粒子的,集合体的物理量,物质的量,一、,一箱啤酒,一打铅笔,一双筷子,一盒别针,碳原子数,单位是 摩尔、简称摩，符号：,mol,1,打,铅笔,1,双,筷子,1,箱,啤酒,1,盒,别针,宏观,物质,微观,粒子,1,mol,分子、离子、,原子,把微小物质扩大倍数形成一定数目的,集体,以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,、是,国际单位制,七个基本物理量之一,2,、物质的量的单位是,摩尔,、,简称摩，符号：,mol,C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式,。如：1 mol H、1 mol H,、1 mol H,2,，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。,3,、注意事项：,A,、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量,不能当成物质的数量或质量来理解,。,B,、“物质的量”只能描述,原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,，,不能描述宏观物质。,D,、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,注意,关于物质的量的几点说明,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,摩尔的标准：,1 mol,粒子集体所含的粒子数,=0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,1,打,12,个 铅笔,1,双,2,只 筷子,1,箱,16,瓶 啤酒,1,盒,100,枚 别针,宏观,物质,微观,粒子,1,mol,？,个 分子、离子、原子,实践体验：,已知一个,12,C,原子的质量为,1.99310,26,kg,，问,0.012 kg,12,C,中有多少个碳原子？,6.0210,23,【,思考,】,集体中的成员数,参考资料,1971,年，由,41,个国家参加的第,14,届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，,“,物质的量,”,就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。,同时规定,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数目作为,1 mol,的标准。,6.02,10,23,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,符号,:,N,A,单位,:,mol,-1,，,数值：,约,为,6.0210,23,科学上规定为：,0.012 Kg,12,C,中所含的碳原子数,规定解释：,如果某物质含有与,0.012 Kg,12,C,中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为,1mol,。,二、,阿伏加德罗常数：,1 mol,任何粒子,的粒子数。,注意,不能认为 6.02,10,23,就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.0210,23,个,感受阿伏加德罗常数,如果把6.02,10,23,个直径为2.5,cm,的硬币排,成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.02,10,23,粒米给全球60亿人吃，,每人每天吃一斤，要吃14万年。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,（,1,）摩尔是七个物理量之一。,（,2,）摩尔是物质的质量单位。,(3),1,摩尔大米含有,6.02,10,23,个米粒。,（,4,）,1mol,氢,错误。,物质的量 是七个基本物理量之一,错误。,摩尔是物质的量的单位,错误。,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明,宏观物质,错误。,没有指出是分子、原子或离子,【,讨论,】,下面叙述是否正确,?,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,、说出下列符号的意义：,2H,、,2molH,、,2molH,+,、,2molH,2,、,4molFe,3+,、,a molSO,3,、,2,、用符号表示：,2,摩尔水分子,、,5,摩尔硫酸根离子,、,n,摩尔氧原子,、,1,摩尔碳酸氢根离子,、,10,摩尔亚铁离子,、,3,摩尔氯化氢分子,、,课堂练习一,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,（,1,）,1mol,碳原子含有 个碳原子,（,2,）,0.3mol,硫酸分子含有 个硫酸分子,（,3,）,10mol,钠离子含有 个钠离子,（,4,）,6mol,电子含有 个电子,（,5,）,0.5mol,中子含有 个中子,1N,A,0.3N,A,10N,A,6N,A,0.5N,A,物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,物质的量（,n,）,=,微粒数目（,N,）,阿伏加德罗常数（,N,A,）,三、,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1,摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H,2,O,1,1 mol,N,A,2H,O,2,1,2,N,A,N,A,1 mol,2 mol,微粒个数,微粒集体,物质的量,知识链接,结论,微粒之间的个数之比等于其物质的量之比,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,知识链接,结论,化学反应方程式中，,系数之比,即反应过中,各物质的,物质的量之比,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,两个变式,(1)N=n,N,A,(2),N,N,A,=,n,n=,N,N,A,微粒数目,阿佛加德罗常数,物质的量,一个比例关系,n,1,n,2,=N,1,N,2,知识链接,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）,A摩尔是一个物理量，含6.02,10,23,个粒子,B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一,C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数,量单位,D摩尔的基准是0.012 Kg,12,C中所含的碳原,子数,课堂练习二,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,2,、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是,（）,A,阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位,B,阿伏加德罗常数就是,6.0210,23,C,阿伏加德罗常数是指,1 mol,的任何粒子的,粒子数,D,阿伏加德罗常数的近似值为：,6.0210,23,mol,-1,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,3,、,1mol H,2,SO,4,中约含有,个硫酸分子，,个氧原子。,4,、含,3.0110,23,个,Na,+,的,Na,2,SO,4,中约含,SO,4,2-,mol,，,5、3molNa,2,CO,3,10H,2,O,含有,N,A,氢原子、,含有,个钠离子和,个碳酸根离子,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,1molH,2,O,约含有,6.0210,23,个水分子，,质量是,18g,1molAl,约含有,6.0210,23,个铝原子，,质量是,27g,1mol,不同物质所含的粒子数是相同的，但由于,不同粒子的质量不同,，,1mol,不同物质的质量也不同,思考,1mol,物质的质量到底有多大？,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,实践体验,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,（,1,）,1mol,任何原子的质量,（以克为单位）在数值上,等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量,（以克为单位）在数值上,等于这种分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量,（以克为单位）在数值上,等于这种离子的式量。,结论,1mol,任何微粒或物质的质量，当以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,讨论,分析以上计算结果可得出什么规律？,摩尔质量,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,四、,摩尔质量,概念：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号：,M,常用单位：,g/mol,A,、数值上等于物质的相对原子（分子）质量,B,、单位：,g/mol,（克,/,摩尔）、,Kg/mol,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,Na,的摩尔质量为,、,Na,+,的摩尔质量为,、,H,2,SO,4,的摩尔质量为,、,HNO,3,的摩尔质量为,、,1molFe,的质量是：,、,1molO,2,的质量是：,、,1molH,2,SO,4,的质量是：,、,1molFe,2+,的质量是：,、,课堂练习三,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,n,=,m,M,物质的量,（单位：,mol,）,物质的质量,（单位：,Kg,）,摩尔质量,（单位：,Kg/mol,）,（,1,）定义：,（,2,）定义式：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,M,=,m,n,五、,物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,物质的量,（,n,）,质量,（,m,）,粒子数,（,N,）,M,M,N,A,N,A,六、,质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,m(H,2,SO,4,),n(H,2,SO,4,)=,解：,M(H,2,SO,4,)=98g/mol,M(H,2,SO,4,),49g,n(H,2,SO,4,)=,98g/mol,=0.5mol,N(H,2,SO,4,)=,=0.5mol6.0210,23,/mol,n(H,2,SO,4,)N,A,=3.01,10,23,【,思考,】,49gH,2,SO,4,的物质的量是多少？所含,H,2,SO,4,分子的个数是多少？,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,2,、,19.6 g,硫酸是,molH,2,SO,4,含有,个硫酸分子，其中含有,molH,计,个氢原子，含有,molO,，计,个氧原子。,1,、请计算：,A,、,24.5,克,H,2,SO,4,的物质的量是,、,B,、,11,克,CO,2,的物质的量是,、,C,、,2.5molNa,2,CO,3,的质量是,、,D,、,1.5molH,2,O,的质量是,、,课堂练习四,第一章,第二节,化学计量在实验中的应用,物质的量,（,n,）,质量,（,m,）,M,M,粒子数,（,N,）,N,A,N,A,一、物质的量（,n),：,表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制七个基本物理量之一,物质的量的单位是 摩尔、,简称摩，符号：,mol,二、阿伏加德罗常数：,1 mol,任何粒子的粒子数。,符号,:N,A,单位,:mol,-1,，,数值：约为,6.0210,23,科学上规定为：,0.012 Kg,12,C,中所含的碳原子数,三、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,课堂小结,数值上等