第三节海水制碱(修改)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Na,2,CO,3,俗称：纯碱或苏打,第三节 海水“制,碱,”,在工业上以,氯化钠,为主要原料，制取碳酸钠。,思考：,NaCl Na,2,CO,3,从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？,制取碳酸钠所需要的反应物有：,氯化钠、,二氧化碳,。仅此这两种物质你认为行不行？,还需要：,水、氨气,C,、,O,（,媒介作用,）,饱和食盐水,饱和氨盐水,通入,二氧化碳过滤,通入氨气,NaHCO,3,加热,饱和食盐水,通入,饱和氨盐水,NH,3,CO,2,过滤,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,NH,3,熟石灰,NaCl,+,NH,3,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3 =,Na,2,CO,CO,2,+H,2,O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH),2,+,2,NH,4,Cl=CaCl,2,+,2,NH,3,2,H,2,O,思考：,1,、为什么采用饱和的食盐水？,3,、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？,为什么？（提示：根据课本,15,页溶解度曲线）,2,、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳,？,提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的,CO,2,NaHCO,3,，在同一温度下,NaHCO,3,溶解度小,侯氏制碱法的反应原理,NaCl+NH,3,+,H,2,O+,CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3 =,Na,2,CO,3,+,H,2,O+,CO,2,向析出,NaHCO,3,的母液中加入研细的,NaCI,，还得到另一产品,NH,4,CI,固体。,阅读课本,20,页多识一点：侯氏制碱法问题：,1,、氨碱法制纯碱的优、缺点？,2,、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,答,：（,1,）氨碱法,优点,原料经济易得、,CO,2,和,NH,3,可回 收利用，,缺点,是,CaCl,2,用处不大，污染环境。,NaCl,利 用率低。,（,2,）侯氏制碱法,优点,NaCl,可以循环利用，,NH,4,Cl,可作化肥。,总原理相同,:,2NaHCO,3 =,Na,2,CO,CO,2,+H,2,O,NaCl,+,NH,3,CO,2,H,2,O NaHCO,3,+NH,4,Cl,不同：对过滤出,NaHCO,3,后的母液的处理方法,思考:,这两种制碱方法有何异同,?,探究一：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,颜色、状态,溶解性,水溶液酸碱性,热稳定性,用途,Na,2,CO,3,NaHCO,3,纯碱、苏打,小苏打、酸式碳酸钠,白色,晶,体,白色 粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料、,发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制,造玻璃,等。,易溶,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,实验报告,实验现象,结论或化学方程式,1,、与指示剂作用,2,、与酸反应,Na,2,C0,3,+HCl,3,、与氢氧化钙反应,有,_,产生,Ca(OH),2,+,Na,2,CO,3,4,、与氯化钡反应,有,_,产生,BaCl,2,+,Na,2,CO,3,酚酞试液变红,碳酸钠溶液显碱性,有气泡产生，燃着火柴熄灭,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,2,白色沉淀,白色沉淀,=CaCO,3,+2NaOH,=BaCO,3,+2NaCl,纯碱的性质,（,1,）水溶液显碱性,（,2,）能与大多数酸反应,（,3,）能与氢氧化钙反应,（,4,）能与氯化钡反应,碳酸根离子的检验：,药品：,稀盐酸 澄清石灰水,方法：,取样品少许放入试管中，加,入稀盐酸，有气泡产生，将,生成的气体通入澄清石灰水,中，石灰水变浑浊,盐的化学性质,（,1,）盐,+,酸 新盐,+,新酸,（,2,）盐,+,碱 新碱,+,新盐,（,3,）盐,+,盐 新盐,+,新盐,化学性质：,1,、受热易分解,2,、与酸反应,NaHCO,3,+HCl =NaCl+CO,2,+H,2,O,2,NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，,猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？,3,、溶液显碱性,注：,1,、碳酸氢钠还有其它性质。,2,、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：,低温,、避光,可推测出物质,受热、,见光,易分解；,3.,复分解反应,（,1),定义,两种,化合物,互相,交换位置,生成另外,两种,化合物,的反应。,(2),公式：,(3),发生条件：,A,B +C,D,=,AD,+CB,（,1,）反应物、生成物都是,化合物,。,（,2,）生成物中必须具备,沉淀、气体、,水,三者中的任何一个。,复分解反应包括：,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,盐,新酸,+,新盐,碱,+,盐,新碱,+,新盐,盐,+,盐,新盐,+,新盐,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,类型一,：酸,+,碱,盐,+,水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,O,H,=,+,H,2,O,H,2,SO,4,+,Cu(OH),2,=,H,SO,4,Cu,OH,H,OH,+,2,H,2,O,酸和碱反应的其他例子,HNO,3,+,Fe(OH),3,HCl,+,Ca(OH),2,=,Fe,(NO,3,),3,+,H,2,O,3,3,=,Ca,Cl,2,+,H,2,O,2,2,条件：,（,1,）酸和碱至少有一种可溶；,（,2,）,有水生成,类型二：酸,+,盐,新酸,+,新盐,HCl,+,AgNO,3,H,Cl,NO,3,Ag,=,+,类型二：酸,+,盐,新酸,+,新盐,HNO,3,+CaCO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+H,2,O+CO,2,2,条件：,（,1,）盐除了,BaSO,4,和,AgCl,外，,（,2,）生成物中有沉淀、气体或水生成。,=BaSO,4,+,2,HCl,类型三：碱,+,盐,新碱,+,新盐,NaOH+CaCO,3,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,Al(OH),3,+NaCl,KOH+Na,2,SO,4,=CaCO,3,+NaOH,2,碱,+,盐,新碱,+,新盐,条件：,（,1,）反应物中的碱和盐都须能溶,于水；,（,2,）生成物中至少有一种是沉淀,Ca(OH),2,+,2,NH,4,Cl=CaCl,2,+,2,NH,3,+,2,H,2,O,或生成物中有气体放出。,类型四：盐,+,盐,新盐,+,新盐,KNO,3,+CaCO,3,BaCl,2,+K,2,CO,3,NaCl+AgNO,3,NaNO,3,+K,2,CO,3,=BaCO,3,+KCl,=AgCl +KNO,3,2,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：,（,1,）参加反应的两种盐都,必须可溶,；,（,2,）新生成的两种盐中,至少,有一种是,沉淀。,类型五：酸,+,金属氧化物盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,CaO+2HNO,3,Ca(NO,3,),2,+2H,2,O,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca,2+,、,OH,H,+,、,SO,4,2,Ca,2+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH),2,H,2,SO,4,CaSO,4,+2H,2,O,溶液中反应的离子变化,H,+,、,SO,4,2,Na,+,、,CO,3,2,Na,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O,CO,2,溶液中反应的离子变化,Ca,2+,、,OH,Na,+,、,CO,3,2,Na,+,、,OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,2NaOH+,CaCO,3,溶液中反应的离子变化,K,2,SO,4,+NaNO,3,Na,+,、,SO,4,2,K,+,、,NO,3,K,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na,2,SO,4,+KNO,3,Na,+,、,NO,3,溶液中反应的离子变化,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（,H,2,O,）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：,溶液中离子种类发生改变,离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存,练习,：完成下列能发生反应的方程式,1,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,2,Na,2,CO,3,+HCl=,3,K,2,SO,4,+HCl=,4,FeCl,3,+NaOH=,5,KCl+AgNO,3,=,6,K,2,SO,4,+NaNO,3,=,7,Fe(OH),3,+HNO,3,=,8,Ba(OH),2,+HCl=,BaSO,4,+2HCl,2 2NaCl+H,2,O+CO,2,3 Fe(OH),3,+3NaCl,AgCl+KNO,3,3 Fe(NO,3,),3,+3H,2,O,2 BaCl,2,+2H,2,O,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）,A,H,+,、,C1,、,OH,B,H,+,、,SO4,2,、,HCO,3,；,C,Ba,2+,、,H,+,、,SO,4,2,D,Cu,2+,、,C1,、,N0,3,练习：,D,小结,：,复分解反应发生的条件：,反应类型,反应物条件,生成物条件,1,2,3,4,5,须二者都可溶,有沉淀生成,或有气体放出,或有水生成,碱,+,盐,盐,+,盐,盐,+,酸,酸,+,碱,酸,+,金属氧化物,在线测试,1,下列物质中不属于碱的是,(),。,A,火碱,B,纯碱,C,消石灰,D,氨水,2,腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩,味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是,(,),A.,食醋,B.,酱油,C.,味精,D.,食盐,3,、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质利用这些物,质你不能完成的实验是,(),A.,鉴别食盐和纯碱,B.,检验自来水中是否含有氯离子,C.,检验鸡蛋壳能否溶于酸,D.,除去热水瓶中的水垢,4,、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的,试剂是,(),。,A,稀硫酸,B,碳酸钠溶液,C,氯化钡溶液,D,氢氧化钾溶液,B,A,B,B,1.,盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A,纯碱,B,烧碱,C,氯化钠,D,油脂,2.,在盐酸中加入下列物质后，溶液的,pH,不会显著升高的是,(),A,、,Fe,（,OH,）,3,B,、,Na,2,CO,3,C,、,AgNO,3,D,、,NaOH,课堂检测,C,C,3.,下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是,(),A,纯碱,NaOH B,小苏打,NaHCO,3,C,大理石,CaCO,3,D,食盐,NaCl,4.,检验碳酸盐的正确方法是,(),A,滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体,B,滴加,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,C,加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,D,滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,课堂检测,A,D,4.,盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （）,A,纯碱,B,烧碱,C,氯化钠,D,油脂,4.,盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （）,A,纯碱,B,烧碱,C,氯化钠,D,油脂,4.,盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为 （）,A,纯碱,B,烧碱,C,氯化钠,D,油脂,5.,下列能在水中大量共存的一组离子是,(),A,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,H,+,B,K,+,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,C,Ba,2+,、,H,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D