共价键的类型gyb课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,共价键的类型,z,z,y,y,x,N,N,z,y,共价键的类型zzyyxNNzy,P45,交流与讨论,1,、写出,N,2,的电子式、结构式、电子排布式和轨道表示式。,2,、分析,N,的轨道是如何重叠形成共价键的。,NN,1s,2,2s,2,2p,3,1,s,2,s,2,p,电子式,结构式,电子排布式,轨道表示式,2p,x,2p,y,2p,z,2s,N,2s,N,2p,P45 交流与讨论NN1s2 2s22p3,2s,2,2p,x,1,2p,y,1,2p,z,1,N,原子,2s,2,2p,x,1,2p,y,1,2p,z,1,N,原子,键,键,键,键：“头碰头”,键：“肩并肩”,N,N,键,键,键,2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12,二、共价键的类型,1,、按轨道重叠方式,s-s,s-p,p-p,2,、按共用电子对是否偏移,极性共价键（极性键）,非极性共价键（非极性键）,s,轨道一定形成,键,，,p,轨道可能形成,键,或,键,。,键,的重叠程度比,键,大，不易断裂。,“,头碰头”重叠,-,键,“肩并肩”重叠,-,键,不同种原子,同种原子,在极性共价键中，成键原子的电负性差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。,p-p,NN,CC,C,C,C,C,1,个,2,个,1,个,2,个,1,个,1,个,1,个,二、共价键的类型s-s 2、按共用电子对是否偏移极性共,1,、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。,Cl,2,HCl CO N,2,H,2,O,H,2,极性键：,；,非极性键：,；,P47,交流与讨论,2,、,一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。,将,C-H,、,N-H,、,O-H,、,F-H,键按键的极性由强到弱排序：,。,F-H O-H N-H C-H,HCl CO,H,2,O,Cl,2,N,2,H,2,1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极,3,、在水溶液中，,N,H,3,能与,H,+,结合生成,N,H,4,+,，请用电子式表示,N,和,H,形成,N,H,3,的过程，讨论,N,H,3,与,H,+,是如何形成,N,H,4,+,的。,P47,交流与讨论,孤电子对,H,+,H,+,配位键,NH,4,+,正四面体型，,4,个,NH,键完全相同,!,3、在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子,3,、配位键,定义：,形成条件,孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的空轨道,表示方法,由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。,用“”表示配位键，箭头方向指向接受孤电子对的原子。,3、配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共,3,、用电子式表示,H,2,O,与,H,+,结合形成,H,3,O,+,的过程，判断,H,3,O,+,中是否含有配位键？,H,H O,H,+,H,H O,H,H,H O H,+,4,、已知氯化铝的结构式如下，请标出其中的配位键,3、用电子式表示H2O与H+结合形成H3O+的过程，判断H,6,、关于乙醇分子的说法正确的是（）,A.,分子中共含有,8,个极性键,B.,分子中不含非极性键,C.,分子中只含,键,D.,分子中含有,1,个,键,C,5,、下列分子中不含有,键的是（）,A.O,2,B.CaC,2,C.F,2,D.Na,2,O,2,E.,氯乙烯,CD,6、关于乙醇分子的说法正确的是（）C5、下,7,、有下列物质：,O,2,CO,2,NH,3,Na,2,O Na,2,O,2,NaOH CaBr,2,H,2,O,2,NH,4,Cl HBr 回答下列问题,只含有极性键的是,；,只含有非极性键的是,；,含有极性键和非极性键的是,；,只含有离子键的离子化合物是,；,含有非极性键的离子化合物是,。,7、有下列物质：,三、共价键的键能与化学反应热,1,、键能：,在,101kPa,、,298K,下。,1mol,气态,AB,分子生成气态,A,原子和,B,原子,的过程所吸收的能量，称为,AB,键共价键得键能。,H,2,(g)H(g)+H(g)H=+436kJ/moL,-,衡量共价键的强弱,键能越大，共价键越难被破坏，分子越稳定。,三、共价键的键能与化学反应热H2(g)H(g)+H,2,、影响键能的因素,键长（核间距）,原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。,如：,HF,HCl,HBr,HI,单键与多重键,成键电子数越多，键能越大。,如：,CC,C,C,CC,成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大。,如：,CO,N,2,CO,NN,2、影响键能的因素CONN,3,、键能与反应热的关系,化学反应的本质,旧键的断裂，新键的形成。,旧键断裂吸收的能量,新键形成放出的能量,吸热反应,H,0,旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量,放热反应,H,0,H,的计算,H=,生成物的总能量,反应物的总能量,=,反应物的键能总和,生成物的键能总和,3、键能与反应热的关系,4,白磷,(P,4,),为正四面体形分子，如图一所示，,4,个磷原子位于正四面体的四个顶点上，白磷与氧气反应生成,P,4,O,10,，结构如图二所示，回答下列问题：,(1),分子中,PP,键属于,(,填“极性键”或“非极性键”,),。,(2)1 mol,白磷分子中有,mol PP,键。,(3)P,4,O,10,中磷氧之间形成的化学键类型有,。,(4),现提供以下化学键的键能,(kJmol,1,),：,PP,198,；,PO,360,；,O=O,498,；,P=O,585,。试根据这些数据，计算化学反应,P,4,(,白磷,),5O,2,=P,4,O,10,的反应热。,非极性键,6,极性键、配位键,H,2982 kJmol,1,4白磷(P4)为正四面体形分子，如图一所示，4个磷原子位于,1,N,2,、,O,2,、,F,2,与,H,2,的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实,?,2,通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响,?,从表,3-5,数据可知，,NH,键、,OH,键与,HF,键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以,N,2,、,O,2,、,F,2,与,H,2,的反应能力依次增强。,一般情况下，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。,1N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应,(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol,2(2463)kJ/mol=,482kJ/mol,（,1,）,H=946kJ/mol+3436kJ/mol,2,（,3393,）,kJ/mol=,104kJ/mol,1,、根据表,3-5,中的数据,计算下列化学反应中的能量变化,H,。,(1)N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),(2)2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),P50,问题解决,键能：,HH 436kJ/mol,HN 393kJ/mol,NN 946kJ/mol,O,O 498kJ/mol,HO 463kJ/mol,(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2,2,、,H-X,的键能分别是：,HF=567kJ/mol,HCl=431kJ/mol,HBr=366kJ/mol,HI=298kJ/mol,比较卤化氢分子的稳定性。,P50,问题解决,结论：键能越大，分子的稳定性越强。,稳定性：,HF,HCl,HBr,HI,2、H-X的键能分别是：P50 问题解决结论：键能,3,、已知甲烷能被,Cl,2,取代，请根据表中键能，计算该取代反应所需光的波长？,已知：,E=hv,，,h=6.62610,-34,J,.,s,=c/v,光速,c=310,8,m,.,s,-1,P50,问题解决,3、已知甲烷能被Cl2取代，请根据表中键能，计算该取代反应所,作业：课课练,作业：课课练,1,、,键的常见类型有,（,1,）,s-s,，（,2,）,s-p,，（,3,）,p-p,，,请指出下列分子,键所属类型,:,A,、,HBr,B,、,NH,3,C,、,F,2,D,、,H,2,s-p,s-p,p-p,s-s,1、键的常见类型有s-p,CH,2,CH,2,中原子轨道重叠方式示意图,键,键,5,1,CH2CH2中原子轨道重叠方式示意图,CHCH,中原子轨道重叠方式示意图,H,C C,H,键,键,3,2,CHCH中原子轨道重叠方式示意图H C C H,*C,6,H,6,中原子轨道重叠方式示意图,键,大,键,12,1,*C6H6中原子轨道重叠方式示意图,2,、某有机物的结构式如下：则分子中有,键，,键。,7,3,2、某有机物的结构式如下：则分子中有,表,3-5,部分共价键的键长和键能,表3-5 部分共价键的键长和键能,