微课氧化还原反应方程式书写课件

,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,*,高频考点,命题热点,高中总复习用书课件光盘,志鸿优化,永远更新,独家研发,错题组卷系统,全书优质试题,随意编辑,课堂教学流程,完美展示,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考点,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,考情分析,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,高频考点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,命题热点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,*,高频考点,命题热点,高中总复习用书课件光盘,志鸿优化,永远更新,独家研发,错题组卷系统,全书优质试题,随意编辑,课堂教学流程,完美展示,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考点,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,考情分析,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,高频考点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,命题热点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,*,高频考点,命题热点,高中总复习用书课件光盘,志鸿优化,永远更新,独家研发,错题组卷系统,全书优质试题,随意编辑,课堂教学流程,完美展示,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考点,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,考情分析,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,高频考点,-,*,-,专题一,第,4,讲氧化还原反应,考情分析,高频考点,命题热点,命题热点,-,*,-,新情景下氧化还原反应方程式的书写,新情景下氧化还原反应方程式的书写,-,2,-,考情分析,氧化还原型离子方程式的书写,氧化还原型离子方程式的书写,能较好地考查学生对氧化还原反应和离子反应有关理论的理解和应用,这也是近几年高考的热点题型。氧化还原型离子方程式最能体现学科核心素养,:,电子得失和电荷守恒,变化观念与平衡思想,离子方程式配平,模型认知,氧化性、还原性,宏观辨识与微观探析。氧化还原反应、离子反应是中学化学基础知识体系的核心,所有涉及氧化还原反应、离子反应的考点都是结合具体的化学物质进行命题的。,-2-考情分析,-,3,-,(,一,),审题关注什么,1,.,审题的关键点,(1),根据所学知识和题目所给信息,(,包括图像、工艺流程图等,),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,(2),使化合价升降的总数目相等,(,得失电子总数相等,),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。,(3),观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不等,则要使电荷守恒,根据反应是在何种环境,(,酸性、碱性,),中进行补充,H,+,或,OH,-,。若在酸性环境中,一边加,a,个,H,+,(,电荷守恒,),另一边加,b,个,H,2,O(,原子守恒,);,若在碱性环境中,一边加,m,个,OH,-,(,电荷守恒,),另一边加,n,个,H,2,O(,原子守恒,),。,-3-(一)审题关注什么,-,4,-,2,.,防范失分点,(1),理解并记住常见氧化剂或还原剂的反应产物。,(2),能运用,“,有升必有降,”,找出隐含反应物或生成物。,(3),运用电子得失守恒时要看清化学式中变价元素的原子个数,(,特别是同种物质中的同种元素有不同的升降变化,),。,(4),运用电荷守恒时,要准确把握,H,+,与,OH,-,的使用符合题中反应环境。,-4-2.防范失分点,-,5,-,(,二,),题目考什么,反应,生成,Mn,2+,和,CO,2,该反应的离子方程式是,。,-5-(二)题目考什么 反应,生成Mn2+和CO2,该反应的,-,6,-,-6-,-,7,-,-7-,-,8,-,考点一,考点二,考点三,真题示例,(1)(2019,全国,3,节选,)MnS,和,MnO,2,用硫酸溶浸有,S,析出,写出溶浸反应的化学方程式,:,MnO,2,+MnS +2H,2,SO,4,2MnSO,4,+S +2H,2,O 。,(2)(2019,江苏化学节选,),在酸性,NaClO,溶液中,HClO,氧化,NO,生成,Cl,-,和,其离子方程式为,答案,解析,3HClO +2 NO +H,2,O,3 Cl,-,+2 NO,3,-,+5 H,+,-8-考点一考点二考点三 答案解析3HClO +,-,9,-,考点一,考点二,考点三,(3)(2018,天津理综节选,)NO,被,H,2,O,2,氧化为,的离子方程式是。,2NO +3H,2,O,2,2 NO,3,-,+2 H,+,+2H,2,O,-9-考点一考点二考点三,-,10,-,考点一,考点二,考点三,2Fe,2+,+BH,4,-,+4OH,-,2 Fe +2 H,2,+B(OH),4,-,27,陶瓷中二氧化硅在高温下会与Na,2,CO,3,反应,-10-考点一考点二考点三2Fe2+BH4-,-,11,-,考点一,考点二,考点三,考点突破,1,.,氧化还原反应方程式的配平步骤及方法,氧化还原反应方程式的配平可依据,“,得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒,”,顺利解答。,(1),配平步骤。,标变价,列变化,求总数,配系数,细检查,-11-考点一考点二考点三考点突破,-,12,-,考点一,考点二,考点三,(2),配平方法。,正向配平法,:,如果被氧化、被还原的元素分别在两种不同的反应物中,通常从方程式左边进行配平。,逆向配平法,:,对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的情况,一般从方程式右边进行配平较简便。,缺项配平法,:,这类方程式中通常少写一种反应物或生成物,(,通常这种物质既不是氧化剂和还原剂,也不是氧化产物和还原产物,),的化学式,要求确定其化学式并配平。此类方程式可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质,(,分子或离子,),的化学式和化学计量数。,-12-考点一考点二考点三(2)配平方法。,-,13,-,考点一,考点二,考点三,2,.,新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平,根据题目叙述从文字信息中提炼反应物、生成物,进而分析反应中电子的得失情况,其流程为,:,-13-考点一考点二考点三2.新情景下陌生氧化还原反应方程式,-,14,-,考点一,考点二,考点三,应考训练,1,.(2019,湖北武汉调研测试节选,),高纯硝酸锶,Sr(NO,3,),2,可用于制造信号灯,光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下,:,-14-考点一考点二考点三应考训练,-,15,-,考点一,考点二,考点三,已知,:,“,滤渣,1”,的成分为,Ba(NO,3,),2,、,Sr(NO,3,),2,铬酸,(H,2,CrO,4,),为弱酸,(1),已知,“,滤液,2”,中过量的,H,2,CrO,4,被,N,2,H,4,还原为,Cr,3+,同时放出无污染的气体,该反应的离子方程式为。,4H,2,CrO,4,+3 N,2,H,4,+12H,+,4,Cr,3+,+3 N,2,+16H,2,O,(2),已知,Cr(OH),3,类似氢氧化铝,还原后溶液的,pH,不能大于,8,的原因是,(,结合离子方程式说明理由,),。,避免Cr(OH),3,在碱性溶液中发生反应,Cr(OH),3,+OH,-,=,CrO,2,-,+2H,2,O而溶解,-15-考点一考点二考点三已知:“滤渣1”的成分为Ba(N,-,16,-,考点一,考点二,考点三,(3),为了测定,“,滤渣,2”,中,BaCrO,4,的含量,进行以下实验,:,“,滤渣,2”,中,BaCrO,4,与,HI,反应的离子方程式为。,2BaCrO,4,+6 I,-,+16H,+,2 Cr,3+,+3 I,2,+2Ba,2+,+8H,2,O,-16-考点一考点二考点三,-,17,-,考点一,考点二,考点三,2,.(2019,广东三校期末节选,),稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为,CeFCO,3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下,:,-17-考点一考点二考点三2.(2019广东三校期末节选)稀,-,18,-,考点一,考点二,考点三,已知,:,.,铈的常见化合价为,+3,、,+4,价。焙烧后铈元素转化成,CeO,2,和,CeF,4,。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。,.,酸浸,中发生反应,9CeO,2,+3CeF,4,+45HCl+3H,3,BO,3,=,Ce(BF,4,),3,+11CeCl,3,+6Cl,2,+27H,2,O,。,请回答下列问题。,(1),焙烧氟碳铈矿的目的是,。,焙烧后产生的,CeO,2,是汽车尾气净化器中催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着,CeO,2,CeO,2(1-,x,),+,x,O,2,的循环。写出,CeO,2,消除,CO,尾气的化学方程式。,2xCO+CeO,2,CeO,2(1-x),+2x CO,2,将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离,-18-考点一考点二考点三已知:.铈的常见化合价为+3、+,-,19,-,考点一,考点二,考点三,(2),在酸浸,中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式为。,2Cl,-,+2 CeO,2,+8H,+,2 Ce,3+,+Cl,2,+4H,2,O,(3),取上述流程中得到的,Ce(OH),4,产品,5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含,0.033 00 mol FeSO,4,的,FeSO,4,溶液使,Ce,4+,全部被还原成,Ce,3+,再用,0.100 0 molL,-1,的酸性,KMnO,4,标准溶液滴定至终点时,消耗,20.00 mL,标准溶液。则该产品中,Ce(OH),4,的质量分数为,.,已知氧化性,:Ce,4+,KMnO,4,;Ce(OH),4,的相对分子质量为,208,。,-19-考点一考点二考点三(2)在酸浸中用盐酸浸出时,有少,-,20,-,考点一,考点二,考点三,-20-考点一考点二考点三,-,21,-,应考训练,根据要求填写下列空白。,(1),实验室一般采用次氯酸钠碱性溶液氧化尿素,(),制备水合肼,(N,2,H,4,H,2,O),其离子方程式为,:,。,(2)V,2,O,5,在酸性条件下具有较强的氧化性,还原产物为,V,3+,写出向,V,2,O,5,酸性悬浊液中通入,SO,2,反应的离子方程式,:,。,(3)NaCN,不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的离子方程式为,。,(4),向氢氧化钠溶液中加入双氧水,然后通入,ClO,2,可以制取,NaClO,2,写出反应的离子方程式,:,。,-21-应考训练,-,22,-,(6),研究表明,单质,Fe,和,Fe,2+,都可以还原,MnO,2,。在硫酸存在的条件下,MnO,2,将,Fe,氧化为,Fe,3+,的离子方程式是,。,(7),含,的废水在酸性条件下能用,Fe,3,O,4,处理得到含,Cr,3+,的溶液,反应的离子方程式为,。,(8),氯酸钠在酸性条件下能氧化,Fe,2+,本身被还原为,Cl