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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,弱电解质的电离,1,教学目标,知识与能力,了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。,能正确书写常见物质的电离方程式。,理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。,【,学习重点,】,电离平衡的建立以及电离平衡的移动。,【,学习难点,】,电离平衡的建立以及电离平衡的移动。,2,复习：电解质：,非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,下列物质属于电解质的是,，,属于非电解质的是,，,NaCl,溶液、,KOH,、,H,2,SO,4,、,Mg,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,SO,2,、乙醇、水,3,电解质和非电解质比较,电解质 非电解质,概念,：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态,能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。,实例,：酸 碱 盐，,H,2,O,大多数有机物，,SO,3,、,CO,2,等,4,一、强弱电解质,实验,3-1,：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的,pH,值,0.01mol/LHCl,0.01mol/LCH,3,COOH,与镁条反应现象,溶液的,pH,值,快,慢,2,5,根据实验现象，探索下列问题：,（,1,）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？,（,2,）当酸溶液的物质的量浓度相等时，,pH,值是否相等，即,c(H,+,),是否相等？,5,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质,(,其离子无 分子化倾向,),。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质,(,其离子有分子化倾向,),包括弱酸,(,如,HAc,、,H,2,S),、弱碱,(,如,NH,3,H,2,O),、水。,NaCl=Na,+,+Cl,-,HAc H,+,+Ac,-,考点一：,电解质、非电解质及强弱电解质,6,下列说法正确的是（）,A,、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。,B,、难溶于水的物质肯定不是强电解质。,C,、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。,D,、电解质溶液导电与金属导电实质相同。,E,、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,7,怎样表示强弱电解质的电离过程,电离方程式,8,电离方程式的书写要点：,强电解质在溶液中完全电离，用,“,”,弱电解质在溶液中部分电离，用,“,”,多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，,多元弱碱则一步完成电离方程式。,9,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。,Na,2,SO,4,、,HClO,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,、,Fe(OH),3,【,课堂练习,】,考点二：电解质的电离方程式书写,10,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2,HClO,H,+,+ClO,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,HCO,3,H,+,+CO,3,2,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,11,练习：,下列电解质中,，,NaCl,、,NaOH,，,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COOH,，,BaSO,4,、,AgCl,、,Na,2,O,、,K,2,O,，,H,2,O,哪些是强电解质,，,那些是弱电解质,?,强电解质,:,弱电解质,:,12,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分,是否完全电离,.,问题探讨,BaSO,4,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,BaSO,4,属于强电解质，而,Fe(OH),3,属于弱电解质；,CH,3,COOH,、,HCl,的溶解度都很大，,HCl,属于强电解质，而,CH,3,COOH,属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,13,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1,、开始时，,V,电离,和,V,结合,怎样变化？,2,、当,V,电离,=V,结合,时，可逆,过程达到一种什么样的状态？,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,14,15,思考与交流,16,17,18,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,CH,3,COONa,溶液,、水、加热,对平衡有什么影响？,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,部分电离 可逆 存在电离平衡,19,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,加入,物质,盐 酸,NaOH,溶 液,NH,4,Cl,溶 液,加大量水,平衡移动方向,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,NH,4,Cl,溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,考点三：弱电解质的电离平衡及其影响因素,20,练习：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,移动方向,n(H,+,),C(H,+,),加水,加热,加醋酸钠,加,HCl,加,NaOH,正,增大,正,增大,增大,增大,增大,正,减小,逆,减小,减小,逆,减小,减小,21,实验,3-2,向两支盛有,0.1mol/L,的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的,Na,2,CO,3,溶液，观察现象,有气泡放出,无现象,证明醋酸的酸性比硼酸的强,22,23,说明,：,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，,例如,:0.1mol/LH,2,S,溶液中各步电离,H,+,为：,H,2,S H,+,+HS,-,H,+,=110,-4,mol/L,HS,-,H,+,+S,2-,H,+,=110,-13,mol/L,电离难的原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，使第二个,H,+,离子电离困难的多；,b,、一级电离出的,H,+,抑制了二级的电离。,24,弱电解质电离程度相对大小的参数,一,电离平衡常数（,K,）,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，,平衡时,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,K,值只随温度变化。,25,酸,电离方程式,电离平衡常数,K,醋酸,碳酸,氢硫酸,磷酸,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,K=1.7610,-5,H,2,S H,+,+HS,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,K,2,=5.6110,-11,K,1,=4.3110,-7,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HS,-,H,+,+S,2-,K,1,=9.110,-8,K,2,=1.110,-12,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,H,+,+HPO,4,2-,HPO,4,H,+,+PO,4,3-,K,1,=7.510,-3,K,2,=6.2310,-8,回答下列各问：,K,3,=2.210,-13,26,（,1,）、,K,只于温度有关，当温度升高时，,K,值,。,增大,（,3,）、多元,弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种,多元,弱酸的,K,1,、,K,2,、,K,3,之间存在着数量上的规律是：,。,（,2,）、在温度相同时，各弱酸的,K,值不同，,K,值越大酸的酸性,。,越强,K,1,K,2,K,3,27,（,2006,全国）,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）,A,加水时，平衡向逆反应方向移动,B,加入少量,NaOH,固体，平衡向正反应方向移动,C,加入少量,0.1mol/L,盐酸，溶液中,c(H+),减小,D,加入少量,CH3COONa,固体，平衡向正反应方向移动,B,练习,:,28,考点四：强弱电解质的比较,(,一,),体验高考,（,2007,上海化学）,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是,A,相同浓度的两种溶液中,c(H,+,),相同,B,100mL 0.1mol/L,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,C,pH=3,的两溶液稀释,100,倍，,pH,都为,5,D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c(H,+,),均明显减少,29,（二）考点探究,有,0.1 mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,50ml,，试比较：,（,1,）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,。,（,2,）三种酸与足量的锌反应,开始时产生,H,2,的,速率是,。,30,（,3,）三种酸与足量的锌反应产生,H,2,的体积,是,。,（,4,）三种酸分别与,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液中和反应，消耗,NaOH,体积由大到小的顺序是,。,（,5,）三种酸的,pH,值由大到小的顺序是,31,
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