强电解质和弱电解质标准课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,?,3.1.1,强电解质和弱电解质,弱电解质的电离平衡,?3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡,1,电解质,非电解质,化合物,混合物,单 质,物 质,纯净物,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,1,、化合物的分类,知识回顾,电解质非电解质化合物混合物单 质物 质纯净物强电解质既,2,电解质,非电解质,概念,实例,在水溶液中或熔融状态下,能导电,的,化合物,。,在水溶液和熔融状态下都,不导电,的,化合物,。,酸、碱、盐、,H,2,O,活泼金属氧化物,多数有机物（酒精、蔗糖等）,非金属氧化物（,SO,2,、,CO,2,等）,非金属气态氢化物,（,NH,3,）,2,、电解质和非电解质比较,电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,3,1.,石墨能导电，所以是电解质。,2.,由于,BaSO,4,不溶于水，所以不是电解质。,3.,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,4.SO,2,、,NH,3,、,Na,2,O,溶于水可导电，所以均为电解质。,5.,固态的,NaCl,、液态,HCl,不导电，所以它们不是电解质。,讨论说法是否正确，并说明原因。,1),单质,混合物,既不是电解质也不是非电解质,3),CO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，但它们不是电解质，,因为导电的物质不是其,本身。,2),难溶的盐,(BaSO,4,等,),虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,注意,1.石墨能导电，所以是电解质。讨论说法是否正确，并说明原因。,4,你能解释下列事实吗,?,1,潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,2,电解水制,H,2,、,0,2,时，需要向水中加入少量的,Na0H,溶液或,H,2,SO,4,溶液。,手表面有一层水溶解了,NaCl,等电解质，所以容易导电。,纯水导电能力差，加入强酸或强碱，增大了溶液的导电性，有利于水的电解。,而不是氨水和醋酸呢？,你能解释下列事实吗?手表面有一层水溶解了NaCl等电解质，,5,1,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异,?,2,你能设计实验验证你的猜想吗,?,请写出实验方案并与同学交流。,探究盐酸和醋酸的电离程度,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离,6,3,若按如下方案,进行实验,，请记录实验现象。,(1),测量物质的量浓度均为,1mol,L,1,的盐酸和醋酸的,pH,。,(2),分别与同样的,Mg,条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。,3若按如下方案进行实验，请记录实验现象。(2)分别与同样的,7,小,1mol/LHCl,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应现象,溶液的,pH,值,大,快,慢,实验结论：,P63,相同浓度和体积时：,H,+,浓度：,HCl CH3COOH,电离程度：,HCl CH,3,COOH,小1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现,8,动画演示,-,电离,盐酸的电离,醋酸的电离,动画演示-电离盐酸的电离醋酸的电离,9,强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物,弱电解质,：,在水溶液或熔融状态下能,完全电离,的电解质，,只以,离子,形式存在。,强电解质,：,在水溶液中,部分电离,的电解质，,离子、分子,共存。,弱酸、弱碱、水,3,、强电解质和弱电解质,P,书,64,强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔,10,下列电解质中,，,NaCl,、,NaOH,，,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COOH,，,BaSO,4,、,AgCl,、,Na,2,O,、,K,2,O,，,H,2,O,哪些是强电解质,，,那些是弱电解质,?,强电解质,:,弱电解质,:,练习与实践,下列电解质中，NaCl、NaOH，强电解质:,11,强电解质,完全电离，要用“”,无须分步；,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,弱电解质,部分电离，要用“”,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,多元弱酸,应分步书写,，,H,2,CO,3,HCO,3,+H,+,HCO,3,-,CO,3,2,+H,+,多元弱碱,则一步书写,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,Al(OH)3,的酸式、碱式电离：,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,4,、强弱电解质的电离,-,吸热,4、强弱电解质的电离-吸热,12,酸式盐,的电离：,强酸酸式盐：,水溶液中：,熔融状态下：,弱酸酸式盐：,水溶液中：,熔融状态：,NaHSO,4,Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,HCO,3,H,+,+,CO,3,2-,NaHSO,4,Na,+,+HSO,4,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,NaHSO4 Na+H+SO4 2,13,化,合,物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,、,HMnO,4,强碱：,NaOH,、,Ca,（,OH,）,2,、,Ba,（,OH,）,2,、,KOH,、,RbOH,大部分盐：,活泼金属的氧化物：,弱酸：,HF,、,HClO,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,CH,3,COOH,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe,（,OH,）,2,、,Fe,（,OH,）,3,、,少部分盐：,Pb(AC),2,水,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：,CO,、,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NO,、,NO,2,小 结：,化电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H,14,注意：,（,1,）,弱,电解质的,电离程度,一般,很小,;,（,2,）电解质的强弱与物质的溶解性无关。,强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，,因为导电能力的强弱是由溶液,离子浓度大小和电荷,所决定。,思考并讨论,1.,难溶物一定是弱电解质吗,?,2.,强电解质溶液的导电能力一定强吗,?,3.,强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗,?,4.,强酸的酸性一定比弱酸强吗？,注意：思考并讨论,15,1.,下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：,A,、该化合物水溶液不导电；,B,、该化合物饱和溶液导电能力较弱,C,、该化合物在熔融时不导电；,D,、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度,D,1.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：D,16,2.,关于强弱电解质的导电性的正确说法是,:,A,、由离子浓度和电荷决定；,B,、没有本质区别；,C,、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；,D,、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,A,2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A,17,3.,下列说法正确的是,A,、强酸、强碱都是强电解质；,B,、可溶性碱都是强电解质；,C,、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；,D,、能导电的物质都是电解质,A,3.下列说法正确的是A,18,4.,在,KHSO,4,的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是,A,、,H,+,B,、,HSO,4,-,C,、,SO,4,2-,D,、,K,+,5.,下列电离方程式中正确的是,A,、,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,B,、,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,-,C,、,H,2,S 2H,+,+S,2-,D,、,KClO,3,K,+,+Cl,-,+3O,2-,D,B,4.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是5.下列电,19,感谢指导！,感谢指导！,20,