分子的极性与物质性质的关系

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,23期第三版答案:,15BD,B,AD;610ADBD,D,;1116,B,BBABC;,17(1)硫化氢的电子式;弱;(2)e;h;,(3)b;利用,14,C的放射性(或,12,C可作为相对原子质量的基准;0.012kg,12,C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数等),18(1)镓,溴;(2)Fe;(3)51;5s,2,5p,3,;,(4)Cu;1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,;,19(1)SO,2,O,3,H,2,O,2,Na,2,O,2,;(2)1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,;,(3)BDC;(4)CDBA;,20(1)7;1;(2)乙;(3)1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,;,21(1)C;(2)增大;,A;A;大于;,(3)原子核外电子分层排布;7;,22(1)略;(2)ds;(3)K,Cr,Cu;(4)118;,复习巩固下列要点：同桌提问,1如何判断分子是极性分子还是非极性分子？,2范德华力大小与相对分子质量，分子极性，物质的熔沸点，气体的溶解性之间的关系。,3氢键的概念，本质，表示方法，种类及其对溶沸点，溶解度的影响。,1、极性分子与非极性分子,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,判断方法:,1.结构简单的从结构上判断:,完全对称的是非极性分子.例如 CH,4,2.从溶解性能上判断:,例如水是极性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判断是极性分子。,经验:判断ABn型分子极性的规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的,最外层电子数,，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,2范德华力及其对物质性质的影响,(1)范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级.,(2)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大.,(3)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大.,(4)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。,(5)结构相似，相对分子质量越大，极性越强，气体的溶解性越大。,是由已经与,电负性很强的原子形成共价键的氢原子,(如水分子中的氢)与,另一个分子中电负性很强的原子,(如水分子中的氧)之间的作用力。,1.氢键的概念：,3 氢键及其对物质性质的影响,2.氢键的本质：,是一种静电作用，是除范德华力外的另,一种分子间作用力,，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能,有方向性和饱和性.,3.氢键的表示：,表示为：X-H Y（X、Y为,N、O、F,）。,4.氢键的种类：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,5.氢键对物质熔沸点影响：,分子,间,氢键使物质熔沸点升,高,分子,内,氢键使物质熔沸点降,低,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。,6.氢键对物质溶解度的影响：,巩固练习：,1在下列物质中CO,2,NH,3,CCl,4,BF,3,H,2,OSO,2,SO,3,PCl,5,PCl,3,O,3,中，属于非极性分子的是_。,2现已知O,3,分子为V字形结构，据理推断O,3,应为_（极性或非极性）分子，O,3,在水中的溶解度比O,2,要_（大或小）得多，其主要原因是_。,3下列变化中，不存在化学键断裂的是,A氯化氢气体溶于水,B干冰气化,C氯化钠固体溶于水,D氢气在氯气中燃烧,4下列实验事实不能用氢键来解释的是,A冰的密度比水小，能浮在水面上,B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18,C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛,DH2O比H2S稳定,乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力；乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。,5下列物质中分子间能形成氢键的是,AN,2,BHBr CNH,3,DH,2,S,6试从不同角度解释：乙醇（C,2,H,5,OH）和二甲醚（CH,3,OCH,3,）的化学组成均为C,2,H,6,O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23？,7组成和结构相似的物质随式量的增大，熔、沸点升高。如N,2,的式量是28，O,2,的式量是32，所以O,2,的沸点（183）比N,2,的沸点（196）高。由此推测NO的式量为30，它的沸点应介于N,2,和O,2,之间。这一推测_（对或不对），原因是_。,8 氢键一般以XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测，还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。,第三节 分子的性质,学习目标,1了解相似相溶原理；,2了解手性分子的特征；,3会判断无机含氧酸的酸性强弱。,第二课时:分子的极性与物质性质的关系,蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,生活现象：,“相似相溶”的规律：,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,溶解性的影响因素(,共价化合物,),（1）内因：相似相溶原理,（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。,（3）其他因素：,如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH,3,。,溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO,2,。,思考与交流:完成课本P51T13,1.NH,3,为极性分子,CH,4,为非极性分子,而水是极性分子,根据”相似相溶”规则,NH,3,易溶于水,而CH,4,不易溶于水,并且NH,3,与水之间还可形成氢键,使得NH,3,更易溶于水.,2.油漆的主要成分为非极性分子,有机溶剂也是非极性分子,而水为极性分子,根据”相似相溶”规则,应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆.,3.实验表明碘在CCl,4,溶液中的溶解性较好,这是因为I,2,和CCl,4,都是非极性分子,非极性溶质一般溶于非极性溶剂,而水是极性分子.,溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。,溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。,小结：,PtCl,2,（NH,3,）,2,可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：,PtCl,2,（NH,3,）,2,是平面四边形结构，还是四面体结构？,请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，,淡黄色固体：,，黄绿色固体：,。,淡黄色固体物质是由,分子组成，黄绿色固体物质是由,分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）,黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是,。,平面正方形,非极性,极性,水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，,根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度,应比淡黄色固体要大。,手性,观察一下两组图片，有何特征？,右旋与左旋,自然界中的手性,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称,手性异构体,。有手性异构体的分子称为,手性分子,。中心原子称为,手性原子,。,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。,“反应停”事件,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。,当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,无机含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。,同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。,同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。,无机含氧酸强度的变化规律,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,3,HClO,4,HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,无机含氧酸分子的酸性,无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，,就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。,n0，极弱酸，如硼酸（H,3,BO,3,）。,n1，弱酸，如亚硫酸（H,2,SO,3,）。,n2，强酸，如硫酸（H,2,SO,4,）、硝酸（HNO,3,）。,n3，极强酸，如高氯酸（HClO,4,）。,无机含氧酸分子的酸性,指出下列无机含氧酸的酸性强弱,HClO,4,HClO,3,H,2,SO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,3,H,3,BO,3,HNO,2,某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0 弱酸；n=1中强酸；n=2强酸；n=3 超强酸。,已知：硼酸（H,3,BO,3,）是弱酸，而亚磷酸（H,3,PO,3,）是中强酸,（1）写出这两种酸的结构式：,、,。,（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：,H,3,PO,3,+2NaOH=Na,2,HPO,3,+2H,2,O,作业：完成同步P,