化学计算题解题方法.j

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,计算题,解题方法归纳,化学必备技能,总括,化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。,选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。,开门热身,化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。,选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。,由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果，而运用较多的解题方法通常有以下几种:,一.平均值法,这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.,例4将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体1g,这两种金属可能是（）,AZn和Fe BAl和Zn CAl和Mg DMg和Cu,B D,二.极限法,极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间,即N1N平N2才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。,例54个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是,A3.06g B3.36g C3.66g D3.96,B C,三.估算法,化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。,例6已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是,温度()0 10 20 30 40,溶解度(克/100克水)11.5 15.1 19.4 24.4 37.6,A0-10 B10-20 C20-30 D30-40,本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，溶解度/(溶解度+100克水)100%=饱和溶液的质量分数,如果将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。代入溶解度/(溶解度+100克水)100%=22%，可得:溶解度78=10022,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40中,故选D。,四.差量法,利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题的一种方法为差量法。他特别适用于有剩余物质反应的题目，可以抵消掉未参加反应的那部分质量。差量法包括质量差、气体体积差、物质的量差、热量差。,五.关系式法,关系式法是表示两种或多种物质之间物质的关系的一种简化的式子。在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系式，可以把始态的反应物和终态的生成物之间的物质的量的关系表示出来，把多步计算简化成一步完成，正确的提取关系式是关系式法解题的关键。,例题：3.195g某白色晶体，在是试管中受强热后分解，得到NaCl1.755g和氧气若干，求白色晶体的化学式。,七.守恒法,化合物中元素的正负化合价总数守恒,电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数守恒,化学反应前后物质的总质量守恒,化学反应前后同种元素的原子个数守恒,氧化还原反应中得失电子总数守恒,溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量（质量或物质的量）守恒,八.十字交叉法,是巧解二元混合问题的一种常规有效方法。若a，b分别表示某二元混合物中的两组分A、B的量，c为a、b的相对平均值；n,A,/n,B,为二元混合体系中A和B的组成比：,十字交叉法的应用范围：,根据元素的相对原子质量和同位素质量数，求同位素原子的百分比,根据混合物的平均化学式与组分的化学式，求各组分的物质量或体积比,根据溶液稀释、浓缩、混合前后的溶质质量分数，求原溶液与增减溶剂的质量比,八.十字交叉法,十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:,组分A的物理量a 差量c-b,平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等),组分B的物理量b 差量a-c,则混合物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液.,例15有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是,A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂,C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3,Finally,当然,解题方法并不仅局限于以上8种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法,各种方法都有其自身的优点.在众多的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:,一.要抓住题目中的明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法.,二.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙.,三.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法.,四.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果.,例：有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为,A70%B52.4%C47.6%D30%,本题是求混合金属的组成,只有一个,红色粉末与原合金质量相等,的条件,用普通方法不能迅速解题,.,根据化学方程式,因为铝经两步处理后已在过滤时除去,可用铁守恒建立关系式：,FeFeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,再由质量相等的条件,得合金中铝,+,铁的质量,=,氧化铁的质量,=,铁,+,氧的质量,从而可知,铝的含量相当于氧化铁中氧的含量,根据质量分数的公式,可求出其含量为,:(316)/(256+316)100%=30%.,解题中同时运用了关系式法,公式法,守恒法等,.,