含硫化合物的性质和应用(苏教版)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 含,硫,化合物的性质和应用,H,2,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,不同价态硫元素之间的转化,S,-2,0,+4,+6,+6,1.物理性质,易液化（10,）,结论：SO,2,易溶于水（常温、常压,1：40,）,颜色、状态、气味、,密度、沸点,扇闻法,HCl(1:500)SO,2,(1:40)Cl,2,(1:2),探究实验,现象：,SO,2,是,无色，有,刺激性,，,易溶于水,，,密度,空气的,有毒,气体,现象:,结论:溶液pH7,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,探究实验1-2,SO,2,是酸性氧化物,SO,2,+4,S,H,2,SO,4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O,2,、Cl,2,、Na,2,O,2,、KMnO,4,、HNO,3,等,作为S的,中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，,升高时作还原剂，降低时作氧化剂,SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,探究2:,SO,2,的还原性,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,向SO,2,溶液中加BaCl,2,溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成,不溶于酸,白色沉淀,现象:,结论:,SO,2,具有还原性,H,2,SO,3,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,+H,2,O,H,2,SO,3,H,2,O,2,H,2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2、加热后加,SO,2,的试管红,色,加氯气的无变化,探究3：SO,2,的漂白性,现象：,结论：,SO,2,有,漂白性,使有色物质褪色，加热有色物恢复原色,两支装品红试管各加SO,2,和氯水,现象,?加热两支试管,现象？,能否使紫色石蕊试液褪色？,加SO2,1,加氯水,2,1,2,不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,无色的物质,SO,2,+有色物质,化合,分解,SO,2,也具有的特殊化学性质,:,漂白性,它能与某些,有色物质,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白性,.,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,P,78,资料卡片：SO,2,的漂白作用,氧化,作用,化合,作用,吸附,作用,HClO、O,3,Na,2,O,2、,H,2,O,2,Ca(ClO),2,SO,2,活性炭,化学变化,化学变化,物理变化,永久漂白,暂时漂白,永久漂白,漂白性物质小结,二氧化硫,物理性质,化学性质,(1),、SO,2,与水反应,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,、SO,2,和碱反应,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,、SO,2,和碱性氧化物反应,（2）还原性：,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,（3）氧化性：,(4)、漂白性,某些有机色素,无色的物质,SO,2,SO,2,+CaO CaSO,3,Ca,SO,3,+SO,2,+H,2,O,=,Ca(HSO,3,),2,（暂时性）,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,硫酸型酸雨的形成,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,O,2,+2H,2,SO,3,=2H,2,SO,4,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+H,2,OH,2,SO,3,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO,2,废气,提高环保意识，加强国际合作,酸雨的防治,二氧化硫,对环境的污染,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,酸雨,2,H,2,SO,3,+O,2,2,H,2,SO,4,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施,开发清洁能源,2CaSO,3,+O,2,2CaSO,4,SO,2,+2NH,3,+H,2,O,(,NH,4,),2,SO,3,脱硫,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+NH,3,+H,2,O NH,4,HSO,3,2(,NH,4,),2,SO,3,+O,2,2,(,NH,4,),2,SO,4,石灰石-石膏法,氨水法,交流讨论,设计实验，如何鉴别SO,2,和CO,2,？,简述实验的简要步骤。,酸,漂白,还原,酸,（1）,SO,2,使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO,2,体现,性；,（2),SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（3),SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,(4),SO,2,使紫色石蕊试液变红色，不褪色，,SO,2,体 现,性。,若将SO,2,和Cl,2,混合溶液于水其漂白能力如何变化？,分析,！,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而HCl 和H,2,SO,4,是没有漂白性的，因此漂白性可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O 2HCl +H,2,SO,4,SO,2,、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？,1,“酸雨”的形成主要是由于,（）,A.滥伐森林，破坏生态平衡,B.工业上大量燃烧含硫的燃料,C.大气中CO,2,含量增多,D.汽车排出大量的尾气,2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）,少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源,A.B.,C.D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:,1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.,2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?,(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),测试时间,0小时后,1小时后,2小时后,4小时后,5小时后,雨水的pH值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,=2SO,3,O,2,+2H,2,SO,3,=2 H,2,SO,4,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸.,现象,：,固体由蓝色变为灰白色，,溶液仍为无色。,反应,：,CuSO,4,5H,2,O+H,2,SO,4,(浓),=CuSO,4,+H,2,SO,4,5H,2,O,结论：,浓硫酸有,吸水性,实验,在点滴板中放入,少量胆矾，再加,入少量浓硫酸,现象,：,滴有浓硫酸的滤纸,炭化,变黑。,解释,：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有,脱水性,实验,把少量浓硫酸,滴在纸片、火,柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,在试管中,放入一块铜片，,加热。用湿润,的品红试纸检,验放出的气体，,把反应后的溶,液倒在水中稀,释。,实验4-8,现象,：,加热能反应，产生的气,体能使湿润的品红试纸褪色，,溶液稀释后呈蓝色。,反应,：,Cu+2H,2,SO,4,(浓),=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,结论：,浓硫酸有,氧化性,在烧杯中,放入少量蔗糖，,用少量水调成,糊状，注入浓,硫酸，用玻棒,搅拌。,实 验,现象,：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大,量热，放出有刺激性气味的气体。,反应,：,结论：,体现出浓硫酸的,吸水性,、,脱水性,和,氧化性,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,2H,2,SO,4,(浓)+C,=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下,使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H,2,SO,4,（浓）=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,与某些非金属反应,C+2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,+SO,2,+2H,2,O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H,2,S+H,2,SO,4,（浓）=S,+SO,2,+2H,2,O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸,的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H,+,引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H,2,SO,4,（浓）=CO,2,+2SO,2,+H,2,O,Cu+H,2,SO,4（浓）,=CuSO,4,+H,2,O+SO,2,H,2,、O,2,、N,2,、CO、CO,2,、SO,2,、HCl、Cl,2,等,碱性气体,（,NH,3,）,还原性气体（,H,2,S、HI、HBr,）,可干燥,不可,干燥,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸,药、农药、染料,Ca,3,(PO,4,),2,+2H,2,SO,4,=Ca(H,2,PO,4,),2,+2CaSO,4,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。,吸水性,脱水性,所含微粒,浓硫酸,稀硫酸,有,有,H,2,SO,4,分子,无,无,H,+,、,SO,4,2-,1,用废铜屑与硫酸反应 制,CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么,？,浓硫酸与铜共热,铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应,2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A、等于0.9molB、大于0.45mol 小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45mol,D,步骤,反应,设备,造气,催化氧化,吸收,煅烧,4FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,沸腾炉,催化剂,2SO,2,+O,2,2SO,3,接触室,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,吸收塔,工业制硫酸的原理,